Es un trabajo de formulación y nomenclatura que trata sobre cómo nombrar un compuesto de metal + metal o metal + no metal.
Las reglas generales de nomenclatura y ejemplos.
2. Reglas generales:
1. Primero se escribe el
símbolo del metal y luego el
del no metal.
MX
Metal No metal
Si está formado por dos no
metales, se colocan en el
siguiente orden:
B Si C Sb As P N H
Te Se S O I Br Cl F
3. Reglas generales:
2. El subíndice de los símbolos
es el menor número posible.
Así la suma del producto del
subíndice por el número de
oxidación es cero.
PbO2
Símbolo Pb O
n.o. +4 -2
Subíndice 1 2
+4 .
1 + (-2) .
1 = 0
4. Combinaciones con oxígeno:
1.Los óxidos son combinaciones de
oxígeno con elementos distintos a los
del grupo 17.
2.El número de oxidación del oxígeno
es -2.
3.Se formulan con las reglas
anteriores.
4. Para nombrarlos usamos tres
formas de nomenclatura:
• Prefijos multiplicadores.
• Número de oxidación.
• Número de carga.
4. En las dos últimas no se
expresa el n.o. o el de carga si
el elemento con el que se
combina sólo tiene uno.
5. Combinaciones con oxígeno:
Las combinaciones con elementos
del grupo 17 se nombran con el
nombre del elemento acabado en –
uro, seguido de: “de oxígeno”.
Combinaciones de oxígeno con elementos del grupo 17
Fórmula Con prefijos
multiplicadores
Con n.o. Con número de
carga
OCl2 Dicloruro de
oxígeno
Cloruro de
oxígeno
Cloruro de
oxígeno
O3Br2 Dibromuro de
trioxígeno
Bromuro de
oxígeno
Bromuro de
oxígeno
6. Combinaciones de oxígeno con elementos de grupos diferentes al 17
Fór-
mula
Con prefijos
multiplicadores
Con n.o. Con número de carga
Na2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido de sodio
Ba2O Monóxido de bario Óxido de bario Óxido de bario
Cu2 O Monóxido de dicobre Óxido de cobre (I) Óxido de cobre(1+)
CuO Monóxido de cobre Óxido de cobre (II) Óxido de cobre(2+)
CO2
Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) Óxido de carbono(4+)
SO3
Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Óxido de azufre(6+)
