Este documento presenta los resultados de un experimento de espectrofotometría. En la Parte A, se muestra que la máxima absorbancia del compuesto estudiado ocurre a una longitud de onda de 286 nm. En la Parte B, se calculan las concentraciones de varias diluciones y se grafican sus curvas de calibración. Finalmente, se muestran los cálculos de concentración para dos muestras basados en sus absorbancias medidas.

1. Practica #2
Espectrofotometría
Estefania Hernandez Vargas
Johel Villanueva Villanueva
PARTE A
Grafica 1
La máxima absorbancia se alcanza cuando se proyecta una longitud de onda de
286 nm.
En la ordenada: (0,7433. 286), es decir la máxima absorbancia es de 0,7433 como
se observa en la gráfica 1.
-0.4
-0.2
0
0.2
0.4
0.6
0.8
0 50 100 150 200 250 300 350 400
Absorbancia
Longitud de onda (nm)
espectro de absorbancia ( L VS Abs)

2. Parte B
Para hallar la concentración final de la dilución utilizaremos la siguiente ecuación
C2= ((concentración del rojo fenol) (vol del rojo fenol)) / ((vol rojo fenol) + (vol del
agua))
sol rojo fenol 0,01
mg/ml
agua
destilada absorbancia
Concentración
(mg/ml)
0 5 0 0
1 4 0,20300 0,002
2 3 1,18460 0,004
3 2 1,90880 0,006
4 1 1,88620 0,008
5 0 1,90280 0,01
Grafica 2.
La aplicación de beer, tiene grandes deviaciones cuando se pretende hallar
concentraciones por encima de 0,006 mg/ml, como lo muestra la gráfica 2.
0.00000
0.50000
1.00000
1.50000
2.00000
2.50000
0 0.002 0.004 0.006 0.008 0.01 0.012
absorbancia
concentracion (mg/ml)
concentracion Vs absorbancia

3. Gráfica 3.
La concentración del grupo 3 lunes y grupo 5 de los viernes, con respecto a la
absorbancia :
Absorbancia Concentración (mg/ml) Grupo /día
1,235 0,00431 Grupo 5/ viernes
0,1052 0,00167 Grupo 3/lunes
Los datos anteriores fueron calculados con la siguiente ecuación:
C= (ABSORBANCIA 1- 0,607) / (426,45)
y = 426.45x - 0.607
R² = 0.9925
0.00000
0.50000
1.00000
1.50000
2.00000
2.50000
0 0.001 0.002 0.003 0.004 0.005 0.006 0.007
Absorbancia
Concentracion (mg/ml)
concentracion vs absorbancia