INTOXICACION POR MERCURIO

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA Nº BF.8.01-3
TEMA:
SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SINDROME
TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES.
NOMBREDE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR MERCURIO
DATOS INFORMATIVOS:
NOMBRE: PALOMA DA SILVA
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
CICLO/NIVEL: Octavo semestre “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 19/Junio/2017
DOCENTE RESPONSABLE: BIOQ. CARLOS GARCÍA MSC.
o Animal de Experimentación: Viseras de pescado
o Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
o Cantidad administrar: 10g de nitrato de mercurio.
TIEMPOS:
o Inicio de la práctica: 7:45 am
o Hora de disección: 8:00 am
o Hora Inicio de Destilado: 8:30 am
o Hora de finalización de Destilado: 8:50 am
o Hora finalización de la práctica: 10:00 am
1. OBJETIVOS:
o Observar la sintomatología que presenta el pescado tras la intoxicación
producida por Mercurio.
o Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de mercurio
en el destilado de las vísceras del pescado.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan
suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma
soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu,
Pb, Na y K). El mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en
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2. el medio ambiente. Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o
como mercurio orgánico.
La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad
con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces
mayor.
Alrededor de la mitad del mercurio que pasa al medio ambiente cada año procede de
erupciones volcánicas y otros procesos geológicos. Ante eso, no hay nada que hacer.
Pero la otra mitad es liberada por la acción humana.
De color rojo brillante, el metal de mercurio, cinabrio, se ha empleado como pigmento
desde tiempos del neolítico. Hace unos 10.000 años, los primeros artistas lo usaron para
pintar imágenes de uros, el ahora extinto ganado gigante, en las paredes de cuevas de
Turquía.
Los romanos lo usaron como colorete y los chinos para colorear la laca, mientras en la
Edad Media fue usado como pigmento de cera para el lacre con el que se sellaban los
documentos para autenticarlos.
3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E
INSUMOS
4. INSTRUCCIONES:
o Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
o Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

3. o Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
o Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
5. PROCEDIMIENTO:
o Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
o Diluir 10g de nitrato de mercurio.
o Agarrar al animal de experimentación (pescado) y mediante una aguja
hipodérmica administrar 10g de nitrato de mercurio previamente diluidos.
o Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar
los efectos de la intoxicación.
o Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pescado) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
o Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas
de vidrio.
o Destilar, recoger el destilado en 4g de Clorato de potasio.
o Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
o Con el Cloruro Estañoso: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una
porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco
de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.
2HgCl2 + SnCl2 ----- Hg2Cl2 + SnCl4
Hg2Cl2 + SnCl2 ----- 2Hg + SnCl4 7.2.
o Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente
al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la
concentración del toxico) de yoduro mercúrico.
HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl
o Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer el
Hg; (el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de
Cl4C) se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con
el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede
calentar ligeramente la mezcla.
o Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce
con el Hg un color violeta o rojo violeta.
o Con el Sulfuro de Hidrogeno: produce un precipitado negro mercúrico.
HgCl2 + H2S SHg + 2HCl
o Con Amoniaco: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se
ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio.
Hg2Cl2 + 2NH3 HgO + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl-

4. 7. GRÁFICOS:
RESULTADOS OBTENIDOS.
o Con el Cloruro Estañoso:
o Con el Yoduro de Potasio:
o Con la Difenil Tio Carbazona:
o Con la Difenil Carbazida:

5. o Con el Sulfuro de Hidrogeno:
o Con Amoniaco:
10. CONCLUSIÓNES
Pudimos determinar mediante las reacciones de identificación del mercurio, que el
destilado de las vísceras del pescado estaban intoxicados con mercurio ya que las
reacciones dieron positivo característico y los colores pertinentes a cada reacción.
11. RECOMENDACIONES
o Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir algún
accidente
o Preparar correctamente los reactivos y a la concentración requerida, utilizar
bulbos y pipetas
o Seguir la guía de la práctica al pie de la letra
o Antes de la practica limpiar el mesón donde se trabajara y después de la practica
dejar limpio
12. CUESTIONARIO
¿Cómo se puede encontrar al mercurio?
El mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio
ambiente. Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o como
mercurio orgánico.
¿Cuál es la dosis letal del mercurio?
La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad
con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces
mayor.

6. MANDELA
El mercurio elemental se puede encontrar en:
 Termómetrosde vidrio
 Interruptoreseléctricos
 Bombillasde luzfluorescente
 Obturacionesdentales
 Algunosequiposmédicos
El mercurio inorgánico se puede encontrar en:
 Pilas
 Laboratoriosde química
 Algunosdesinfectantes
 Remediosde laculturapopular
 Mineral cinabriorojo
El mercurio orgánico se puede encontrar en:
 Desinfectantes(antisépticos) viejos,comomercurocromorojo(merbromin),una
sustanciaque actualmente estáprohibidaporlaFDA
 Vaporesde lacombustióndel carbón
 Pecesque hayaningeridounaformade mercurioorgánicollamadometilmercurio
13. BIBLIOGRAFIA
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002476.htm
14. ANEXOS
Ardor en el
estómago y en la
garganta
con sangre
Vómitos
Diarrea
Dificultad
respiratoria
Tos fuerte
Encías
inflamadas y
sangrantes
MERCURIO