Teorías de ácidos y bases

1. Teorías de ácidos y bases
Temas Selectos de Química II
Bloque I RECONOCE LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Sexto Cuatrimestre

2. Teorías de ácido y bases
a) Teoría de Arrhenius
b) Teoría de Brönsted-Lowry
c) Teoría de Lewis

3. Ácidos y bases según Arrhenius
Svante Arrhenius, 1883, químico sueco, fue el primero en proponer la
teoría sobre la ionización electrolítica; observó que una disolución de
un ácido era conductor de la corriente eléctrica, y define ácido y base
de la siguiente manera:

4. Ácido: es aquella sustancia que en disolución acuosa produce iones
hidrógeno, H+, o bien iones hidronio, H3O+.
Base: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia dando
iones hidróxidos (OH-).

5. Teoría de Brӧnsted y Lowry
En 1923, el químico danés J.N. Brӧnsted y el químico inglés T. M. Lowry
proponen la teoría de la transferencia de electrones:
Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
Base es toda sustancia capaz de aceptar protones (H+).

6. Ejemplo: En la siguiente reacción química el ácido clorhídrico dona un
protón (H+) al agua, y forma el ion cloruro (Cl-), y el agua acepta un
protón (H+), formándose el ion hidronio (H3O+), por lo que el HCl es el
ácido y el H2O es la base:

7. Según esta teoría cuando un ácido dona un protón forma una base
conjugada y cuando una base acepta un protón forma un ácido
conjugado.

8. Teoría de Lewis
En 1923, en E.U.A. Gilbert N. Lewis, propuso un concepto más general
de ácidos y bases, definió:
Ácido: como una sustancia receptora de un par de electrones.
Base: como una sustancia donadora de un par de electrones.