1. TERORÍA ÁCIDO BASE
Lewis químico estadounidense que en 1938 formuló la teoría
del enlace covalente donde propuso que no todas las reacciones
ácido-base implican transferencia de protones, pero sin
embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar
los electrones.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de
otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente
dativo. (H+)
Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de
ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base
debe tener algún par de electrones solitarios.

2. ARRHENIUS
Según la teoría de Arrhenius (1859-1927), un ácido es una
sustancia que en disolución acuosa disocia iones (H+)
BRONSTED LOWRY
Según Brönsted (1879-1947) y Lowry (1874-1936), el carácter
ácido de las sustancias no se debe exclusivamente a que en
disolución acuosa se disocien originando protones (H+), sino a
su facilidad para ceder protones a otras.
Así, llaman ácidos a las sustancias que ceden protones y bases
a las sustancias que aceptan protones.
De esta forma, el carácter ácido de una disolución de ácido
clorhídrico se debe a que éste cede protones al agua de
acuerdo a la reacción.
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100424
153106AABztBu

3. TEORIA: ÁCIDOS: BASE:
ARRHENIUS Sustancia que contiene
hidrógeno y que en solución
acuosa produce iones
hidrógenos (H+)
Sustancia que contiene
hidróxido y que produce iones
hidróxido en solución acuosa.
(-OH)
BRONSTED-LOWRY Donador de protones (H+) Receptor de protones (H+)
LEWIS Toda especie que sea una a un
par de electrones no
compartido (receptor de un
par de electrones)
Toda especie que tenga un par
de electrones no compartidos
(donador de un par de
electrones).