Investigacion acerca de varios temas de quimica

1. UNA HISTORIA DE
AMORY QUÍMICA
INTEGRANTES
MELANIE MORALES

2. EL ESQUIVO
NITRÓGENO
El nitrógeno es un
elemento químico de
número atómico 7, símbolo
N y que en condiciones
normales forma un gas
diatómico constituye del
orden del 78 % del aire
atmosférico.
Es un componente esencial
de los aminoácidos y los
ácidos nucleicos, vitales
para los seres vivos.
Los fertilizantes que se
utilizan en jardines y para
aplicaciones agrícolas
contienen las formas de
nitrógeno solubles en agua
conocidos como iones de
amonio y de nitrato.
El ciclo del nitrógeno es
cada uno de los procesos
biológicos y abióticos en
que se basa el suministro
de este elemento de los
seres vivos.
El nitrógeno es esencial
para el crecimiento de las
plantas. Es un alimento
básico que se encuentra en
los suelos saludables y que
las plantas absorben a
través de sus raíces.

3. ¿Qué hace crecer a
las plantas y dar
más frutos?
Un fertilizante es un tipo de
sustancia la cual contiene
nutrientes, en formas químicas
saludables y asimilables por las
raíces de las plantas, para
mantener o incrementar el
contenido de estos elementos
en el suelo.
Las plantas necesitan
nitrógeno para
crecer.
Las plantas no necesitan
compuestos complejos,
del tipo de las vitaminas o
los aminoácidos,
esenciales en la nutrición
humana, pues sintetizan
todo lo que precisan.

4. Les da a las plantas la energía para que
desarrollen el follaje y los frutos, es decir,
producen frutas o verduras.También es
necesario para el proceso de desarrollo de
la semilla.Ayuda a la síntesis de proteínas a
partir de los suministros de nutrientes,
proporcionando de este modo el equilibrio
de los procesos metabólicos de las plantas.
Abundante en su forma gaseosa en la
atmósfera de laTierra, el nitrógeno debe
ser convertido a formas sólidas para usarse
como un nutriente para las plantas. Esto se
puede hacer ya sea a través de procesos
químicos, como se utiliza para la
fabricación de fertilizantes, o mediante el
uso de bacterias fijadoras de nitrógeno.
FUNCIÓN
CARACTERISTICAS

5. Efectos
Las plantas necesitan
nitrógeno para crecer.
Cuando una planta recibe
muy poco nitrógeno, las
hojas se ponen amarillentas.
Demasiado nitrógeno resulta
en un follaje excesivo pero
con pocas flores y sin fruto,
por lo que la planta no puede
producir frutas o verduras.
Aplicación
Las fuentes orgánicas de
nitrógeno incluyen excrementos
de caballos y gallinaza, guano de
murciélago, harina de sangre y
emulsión de pescado. Deja que
el suelo y el abono que contiene
nitrógeno se aclimaten el uno al
otro para aplicarlos de manera
equilibrada.
Consideraciones
Las hortalizas, frutas y las flores
anuales utilizan el nitrógeno a
medida que maduran y que
producen flores y frutos. A
medida que se descomponen
van a agregar nitrógeno al
abono, que podrás aplicar en la
tierra en la próxima temporada
de cultivo.

6. Cuando los átomos se quieren
demasiado: Enlace covalente
Están girando en
órbitas
alrededor del
núcleo del
átomo, llamadas
orbitales o capas
Los enlace
covalentes
están formados
por átomos NO
METALICOS.
Los electrones,
tienen carga
negativa y son los
que entran en
juego en los
enlaces
covalentes.

7. Enlace Covalente
Los átomos No metálicos suelen
tener muchos electrones girando
en su última órbita (electrones
de valencia) por lo que tienden a
ganar electrones en lugar de
cederlos
Para tener los 8 electrones
de la regla del octeto y
tener la estabilidad de los
gases nobles

8. El cloro en estado natural
se presenta como una
molécula formada por 2
átomos de cloro, dichos
átomos de cloro se
encuentran unidos
mediante un enlace
covalente producido por la
compartición de 2
electrones
2 átomos se han unido para
formar una molécula
2 orbitales atómicos (Cl +
Cl) se unen para formar un
nuevo orbital molecular
(Cl2).
El cloro tiene 7 electrones
en su última capa, si
comparten uno de estos
electrones cada uno, en la
molécula ya tendrían 8
electrones cada uno. Este
enlace solo necesita
compartir un electrón cada
uno para formar el octeto.

9. Ejemplo de enlace covalente

10. TIPO DE ENLACES COVALENTES
Covalente Polar
Uno de los átomos dispone de mayor
fuerza de atracción de los electrones
hacia su núcleo [se origina una
molécula con parte negativa y otra
parte positiva (dipolo).]
Se forma entre
átomos de diferentes
elementos, y la
diferencia de
electronegatividad
debe ser mayor que
0,4.
El grado de polaridad de la
molécula resultante del
enlace covalente, depende
de la fuerza o atracción
que atrae los electrones
hacia un átomo

11. Covalente Apolar
Los electrones son atraídos
por ambos núcleos con la
misma intensidad, generando
moléculas cuya nube
electrónica es uniforme.
Siempre se
producen cuando el
enlace se realiza
entre 2 átomos
iguales o con el
mismo grado de
electronegatividad.
Se forma entre átomos
iguales y la diferencia de
electronegatividad debe
ser cero o muy pequeña
(menor que 0,8)

12. Lista de sustancias polares y no polares
Sustancias polares Sustancias no polares
Etano Metanol
Tolueno Fenol
isobutano Acetona
n-Pentano Ácido Propinoico

13. Enlace simple: es un par electrónico compartido formado por un
electrón perteneciente al último nivel de energía de cada átomo y se
representa con una línea. Ejemplos: H-H, Cl-Cl
Enlace doble: Formado por dos pares electrónicos compartidos por
dos electrones pertenecientes al último nivel de energía de cada
átomo y se representa con dos líneas paralelas. Ejemplo: O=O
Enlace triple: Formado por tres pares electrónicos compartidos, es
decir por tres electrones pertenecientes al último nivel de energía de
cada átomo y se representa con tres líneas paralelas. Ejemplo: N≡N
Enlace covalente dativo o de coordinación: Es un par electrónico
compartido por dos átomos pero ambos electrones son aportados
por el mismo átomo. Se suele representar con una flecha (→).