3. Modelo atómico de Dalton
Átomos indivisibles y esféricos.
Todos los átomos de un elemento son idénticos
en masa y propiedad.
Compuesto formado por combinaciones de átomos
en propiedades fijas.
Todos los átomos de un elemento específico eran
idénticos en masa, tamaño y propiedades químicas
4. Modelo atómico de Thomson
Identifico la existencia de partículas subatómicas cargadas
negativamente llamadas “electrones”.
Describió el átomo como una esfera de carga positiva en la
que los electrones se encontraban incrustados.
El átomo en su conjunto se consideraba eléctricamente neutro
debido a la igualdad entre las cargas positivas y negativas.
Sugirió que la relación entre la masa y la carga de los
electrones era constante.
5. Modelo atómico de Rutherford
Introdujo la idea de que el átomo tenía un núcleo central
pequeño y densamente cargado en su centro.
Propuso que los electrones orbitaban alrededor del núcleo en
órbitas definidas, de manera similar a cómo los planetas orbitan
alrededor del sol.
El experimento e la Lámina de Oro consistió en disparar partículas
alfa hacia una delgada lámina de oro algunas partículas eran
desviadas significativamente, lo que indicaba la existencia del núcleo.
Concluyó que la desviación de las partículas alfa se debía a la
repulsión de las cargas positivas de las partículas alfa y el núcleo.
6. Modelo atómico de Bohr
Propuso que los electrones en un átomo ocupan órbitas o
niveles de energía discretos y bien definidos.
Los electrones solo pueden existir en ciertos niveles de
energía específicos, y no en valores intermedios.
Los electrones en órbitas más cercanas al núcleo tenían
niveles de energía más bajos y eran más estables, mientras
que los electrones en órbitas más alejadas tenían niveles de
energía más altos y eran menos estables.
7. Modelo atómico de Schrodinger
Propuso que las partículas subatómicas, como los electrones,
tienen propiedades tanto de partículas como de ondas.
Los electrones se distribuyen en orbitales que corresponden
a niveles de energía cuantizados.
La mecánica cuántica puede describir con precisión sistemas atómicos
complejos, permitiendo comprender la estructura electrónica, las
propiedades químicas y los espectros de emisión y absorción.
Revolucionó la comprensión de la física y la química al proporcionar
una descripción más completa y precisa del comportamiento de las
partículas subatómicas.
