1. EQUIPO 9
EE: Química Inorgánica Docente: María de Lourdes Nieto Peña

2. FUNDAMENTO
• EL EQUILIBRIO QUÍMICO SE APLICA AL ESTUDIO DE LAS REACCIONES REVERSIBLES, EN EL
CURSO DE LAS CUALES EXISTE LA POSIBILIDAD DE QUE LOS ÁTOMOS DE LAS MOLÉCULAS
RESULTANTES DE LA REACCIÓN SE REAGRUPEN PARA FORMAR LAS MOLÉCULAS DE LOS
REACCIONANTES.
• LOS FENÓMENOS EN LOS DOS SENTIDOS, FORMACIÓN DE PRODUCTOS Y FORMACIÓN DE
REACCIONES, SUCEDEN EN FORMA CONTINUA HASTA QUE SE ALCANZA UN ESTADO DE
EQUILIBRIO DINÁMICO, EN EL CUAL LAS REACCIONES DIRECTA E INVERSA TIENEN LUGAR
CON IGUAL VELOCIDAD, DE TAL MANERA QUE A NIVEL MACROSCÓPICO NO HAY
EVIDENCIA DE CAMBIO.

3. CUESTIONARIO1. Explicar la constante de equilibrio.
R:
Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de
concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K. Aunque las concentraciones pueden
variar, el valor de K para una reacción dada permanece constante, siempre y cuando la reacción esté en
equilibrio y la temperatura no cambie.
2. Cuál es la ley de “Le Chatelier”.
R:
Establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará
de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una
nueva posición de equilibrio.
3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizarán en esta práctica.
R:
COCl2.6H2O (Cloruro de cobalto Hexaidratado): Cáncer por inhalación, nocivo por ingestión.
FeCl3: toxico, irritante y corrosivo, su ingestión puede provocar daños al hígado.
NH4SCN (Tiacianato de Amonio): irritación al contacto con los ojos, nauseas tras ingestión y vomito.
NH4OH (Hidróxido de Amonio): su ingestión provoca quemaduras corrosivas, irritación en ojos por contacto y ceguera.
NH4Cl (Cloruro de Amonio): Irritación de la nariz, garganta y pulmones. Dolor de garganta y tos.

4. DIAGRAMA DE BLOQUES
Se coloca en 3
tubos de ensaye
2ml de cloruro de
carbonato
hexaidratado.
Tubo 1: colocar en
baño María y
agregar 10 gotas
de agua
Tubo 2: colocar en
hielo, agregar 10
gotas de HCl
Tubo 3: testigo

5. EXPERIMENTO B
SE ENUMERAN 5 TUBOS DE ENSAYE Y SE AGREGA LOS REACTIVOS QUE LES CORRESPONDEN.
Tubo N° Sol 0.01M
FeCl3 (mL)
Solución
0.01M
NH4SCN (mL)
NH4Cl (g) NH4SCN
(g)
FeCl3 (g) NH4OH (mL)
1 2 2
2 2 2 0.2
3 2 2 0.2
4 2 2 0.2
5 2 2 2
Tubo Temperatura Cambios
1 Caliente Ninguno
2 Frio Ninguno
3 Muestra Ninguno
Tubo Desplazamient
o
Cambios
1 H20 Viro a Rosa
2 HCl Viro a Azul
3 Muestra Ninguno
Tabla 1 Tabla 2

6. Tubo Desplazamiento Cambios
1 Ninguno
2 NH4Cl Viro a Naranja
3 NH4SCN Negro
4 FeCl3 Viro a Rojo
5 NH4OH Amarillo
De acuerdo con la tabla en cada
uno de los tubos habrá una
mezcla de FeCl3 y NH4SCN, y
posteriormente se agregará en
cada tubo (del 2 al 5), un reactivo
diferente, a excepción del tubo 1,
que servirá como testigo.
Se anotan las observaciones, una vez
que se hayan agregado los reactivos
correspondientes, en la siguiente tabla.

7. OBSERVACIONES Y RESULTADOS