Los estudiantes realizaron un experimento para determinar la concentración adecuada de varios solutos para crear una bebida refrescante. En la primera botella, la concentración de bicarbonato fue demasiado alta y sabía salada. En la segunda botella, los estudiantes modificaron los porcentajes de masa de varios solutos, incluido el bicarbonato, logrando una mejora en el sabor.

1. Colegio de Ciencias &
Humanidades-Naucalpan.
QUIMICA I
PRACTICA DE LABORATORIO #5
“BEBIDA REFRESCANTE”
PROFESORA: KARLA GOROSTIETA
INTEGRANTES:
ARLI JACQUELINE PÉREZ MADRID
LEILANY AMACALLI ROSAS ROSAS
ARTURO DE JESÚS REYES RAMÍREZ
KARLA RAFAEL RAFAEL
JESÚS VITE
•TURNO: VESPERTINO • GRUPO: 162B

2. Planteamiento del problema:
 ¿Cuál será la concentración adecuada para obtener una bebida
refrescante?

3. Objetivo:
 Obtener la concentración de la mezcla de cada soluto, aplicando la
ecuación correcta para aada soluto y obtener sus valoren en gramo, para
así obtener la concentración adecuada.

4. Introducción:
 ¿Qué es concentración?
la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la
cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente.
¿Qué es ecuación?
Una ecuación es una igualdad matemática entre dos expresiones,
denominadas miembros y separadas por el signo igual, en las que aparecen
elementos conocidos o datos, desconocidos o incógnitas, relacionados
mediante operaciones matemáticas.

5. Hipótesis:
Tener las concentraciones de soluto exactas para que así la bebida sea de
muy buen sabor, de lo contrario se tendrá que modificar los % de masa de
cada soluto para poder mejorar la bebida.

6. Material:
MATERIAL SUSTANCIA
3 envases de refresco de 200 mL 300g de Azúcar
2 vasos de pp. de 250 mL Bicarbonato de sodio
1 espátula Colorante para alimentos
2 vasos de pp. de 50 mL Saborizante para alimentos
1 probeta de 100 mL 1L de Agua embotellada
1 balanza electrónica 300g Acido cítrico
1 cuchara de plástico
2 jeringas de 10 mL
2 botellas de agua embotellada de 500mL vacías
y limpias

7. Procedimiento:
1.Realizar las formulas
para calcularlos gramos
requeridos.
2.Pesar en la balanza
los solutos
requeridos.
3.Verter los solutos y el
solvente en una botella.
Agitar, por ultimo tienes
que agregar el
bicarbonato y agitar de
nuevo
4.Esperaer y probar la bebida.
5.Si no cumple con las
expectativas, repetir el
proceso modificando
cantidades.

8. Resultados:
ingredientes Botella #1 BOTELLA #2
% de masa en
gramos
Gramos % de masa en
gramos
Gramos
Azúcar 12% 24g 1.7% 26g
Bicarbonato 2% 4g 1% 2g
Acido cítrico 3% 6g 2% 4g
Colorante 0.1% 0.2g 0.1% 0.2g
Saborizante 0.1% 0.2g 0.5% 1g
agua 62.8% 165.6g 83.13% 166.6g

9. Observaciones:
 Se pudo observar que el bicarbonato hacia muy salada a la bebida.
 Si se requería modificar el % para mejorar la bebida, se tiene que colocar
en otro ingrediente para cumplir con un total de 100%.

10. Conclusiones:
 Se obtuvo la concentración de cada una de las disoluciones requeridas
para crear la bebida. En la primera botella se obtuvo un sabor saldado e
imaginamos que ese sabor era por el bicarbonato. En la segunda botella, el
sabor nos gustó mas, ya que se realizaron cambios en el % de masa de
cada soluto.

11. Bibliografía:
 https://definicion.de/ecuacion/
 http://www.alonsoformula.com/inorganica/concentraciones.htm

12. Cuestionario:
•¿Qué ecuación se utilizo?
%m=
𝑚 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 100
𝑚 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
•¿Qué es lo que empeoro el sabor en la primera botella?
le sobraba algo de bicarbonato y le faltaba saborizante.
•¿Qué modificaste en tu segunda bebida?
Azúcar Bicarbonato Acido cítrico Saborizante y agua.
•¿Crees que es fácil hacer cálculos de concentración?
Es fácil aprenderte las ecuaciones. Solo hay que tener noción sobre los datos que
te dan para saber cual formula usar.
•¿Cuál fue el resultado de tu segunda botella?
El sabor de la bebida mejoro mucho y se acerco un poco mas a lo que es un sabor
de refresco.