Masa atómica, masa molar, número de avogadro

2. vMASA DEL ÁTOMO
ØDepende del número de electrones, protones y neutrones que
contiene.
ØPero el átomo es muy pequeño y no lo podemos pesar!!!
ØPor eso usamos masas relacionadas con la masa de otro átomo.
vMASA ATÓMICA (también llamada PESO ATÓMICO)
qEs la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma).
La uma define como una masa exactamente igual a un doceavo
de la masa de un átomo de carbono-­‐12.
qEl carbono-­‐12 es un isótopo con 6 protones y 6 neutrones, al
establecer la masa del carbono-­‐12 como 12 uma, este átomo se
usa como referencia para medir la masa de los demás
elementos.
q… cuando buscas la masa de un átomo en la tabla periódica, la
masa atómica (peso atómico) es una masa promedio de la
mezcla de isótoposde ese elemento.

3. • En esta imagen puedes observar los 3 isótopos del Hidrógeno y los 3 isótopos del
carbono y sus masas en la tabla periódica es una masa promedio de la mezcla
natural de sus isótopos.

4. Veamos
el
cálculo para
determinar
las
masas
promedios
de
los
elementos
El cobre,tiene 2 isótopos estables:
63
29 Cu masa = 62.93 uma y abundancia de 69.09 % en la naturaleza.
65
29 Cu masa = 64.9278 uma y abundancia de 30.91 % en la naturaleza.
PRIMERO convertimos los porcentajesa fracción dividiendo entre 100.
69.09 / 100 = 0.6909
30.91 / 100 = 0.3091
SEGUNDO Ahora multiplicamos la masa de cada isótopo por su fracción porcentual y sumamos los
resultados:
(62.93 uma) (0.6909) + (64.9278 uma ) (0.3091) =
43.478337 uma + 20.0691830 uma = 63.5475200 uma
REDONDEAMOS: 63.55 uma Es común utilizar masas atómicas con sólo 4 cifras significativas

5. ¿Estás
listo
para
hacer
un
ejercicio
de
práctica?
El boro tiene 2 isótopos estables:
10
5B masa= 10.0129 uma y abundanciaen la naturaleza de 19.78 %
11
5 B masa= 11.0093 uma y abundancia en la naturaleza de 80.22 %
Calcula su masa atómica promedio del boro.

6. Número
de
Avogadro
y
Masa
Molar
de
un
elemento
Debido
al
tamaño
de
los
átomos,
los
químicos
miden
los
átomo
y
moléculas
en
moles.
La
idea
de
una
unidad
para
describir
una
cantidad
de
objetos
no
es
novedad,
por
ejemplo:
1
par
=
2
1
docena
=
12
1
ciento
=
100
1
gruesa
=
144
Ya
mencionamos
que
los
átomos
son
muuuuy
pequeños
En
el
sistema
SI,
el
mol es
la
cantidad
de
una
sustancia
que
contiene
tantas
entidades
(átomos,
moléculas
y
otras
partículas)
como
átomos
hay
en
exactamente
en
12
g
del
isótopo
de
carbono-­‐12,
es
decir
6.0221367
X
1023 átomos
de
carbono.
A
este
número
se
le
denomina
NÚMERO
DE
AVOGADRO
(NA )
Y
se
redondea
a
6.022
X
1023

7. 1
mol
de
átomos
de
carbono-­‐12
tiene
una
masa
de
12
g
y
contiene
6.022
X
1023
átomos
de
carbono
La
masa
atómica
de
un
elemento,
expresada
en
gramos
se
le
llama
masa
molar
(M).
Así
tenemos
entonces:
Masa
atómica
del
Carbono
es
de
12
.01
uma
y
su
masa
molar
es
de
12.01
g
Vayamos entendiendo los términos mol y masa molar en los siguientes ejemplos:
1 mol de carbono contiene6.022 X 1023 átomos de carbono y correspondea 12.01 g de carbono
1 mol de aluminio contiene 6.022 X 1023 átomos de aluminio y correspondea 26.98 g de aluminio
1 mol de hierro contiene 6.022 X 1023 átomos de hierro y correspondea 55.85 g de hierro
1 mol de plomo contiene 6.022 X 1023 átomos de plomo y correspondea 207.2 g de plomo
Checa
la
tabla
periódica
y
verás
que
esos
datos
los
obtuve
de
la
masa
atómica
de
cada
elemento
y
al
usar
gramos
es
porque
la
transformé
a
masa
molar
Entonces:
1
mol
=
6.022
X
1023
partículas
1
mol
=
masa
molar
del
elemento

8. Resolvamos
Problemas
El
Zinc
(Zn)
es
un
metal
plateado,
se
utiliza
en
aleación
con
el
cobre
(Cu)
para
obtener
al
latón,
también
se
recubre
con
Zn
al
hierro
(Fe)
para
evitar
que
éste
último
se
oxide.
Latón
Clavo
cubierto
de
Zn
¿Cuántos
moles
de
Zinc
hay
en
23.3
g
de
Zn?
1
mol
de
Zn
-­‐-­‐-­‐ 65.39
g
de
Zn
X
-­‐-­‐-­‐ 23.3
g
de
Zn
X=
(1
mol
de
Zn
)
(23.3
g
de
Zn)
65.39
g
de
Zn
X=
0.356
moles
de
Zn
Y
¿cuántos
átomos
de
zinc
hay
en
esos
23.3
g
de
zinc?
65.39
g
de
Zn
-­‐-­‐-­‐ 6.022
X
1023 átomos
de
Zn
23.3
g
de
Zn
-­‐-­‐-­‐ x
X
=
(23.3
g
Zn
)
(6.022
X
1023)
65.39
g
Zn
X=
2.15
X
1023
átomos
de
Zn
Ahora
tú:
¿Cuántos
gramos
de
Plomo
(Pb)
hay
en
12.4
moles
de
Pb?
Pb

9. MASA
MOLECULAR
es
la
suma
de
las
masas
atómicas
(en
uma)
de
cada
elemento
en
un
compuestoMASA
MOLAR
es
la
Masa
Molecular
expresada
en
gramos
Ejemplo:
MASA MOLECULAR del dióxido
de azufre (SO2)
S (32.07uma) (1) = 32.07 uma
0 (16.00uma) (2) = 32.00 uma
64.07uma
MASA
MOLECULAR
Y
la
MASA
MOLAR
del
SO2 =
64.07
g
Otro
ejemplo:
MASA
MOLECULAR
DE
LA
CAFEÍNA
C8H10N4O2
C
(12.01uma)
(
8
)=
96.08
uma
H
(1.008uma)
(10)
=
10.08
uma
N
(14.01uma)
(
4)
=
56.04
uma
O
(16.00uma)
(
2)
=
32.00
uma
194.20
uma
Y
su
MASA
MOLAR
sería
194.20
g
AHORA
TÚ!!!
Determina
la
MASA
MOLECULAR
y
la
MASA
MOLAR
del
metanol
(
CH4 O)
Sé
que
lo
hiciste
bien!!!