Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior. Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre otros así como en la construcción.

1. CIENCIA BÁSICA APLICADA A LA RESTAURACIÓN
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PRÁCTICA #4. DETERIORO DE MATERIALES CONSTITUTIVOS DEL PATRIMONIO
CULTURAL: CORROSIÓN DE METALES
➢ OBJETIVOS.
• Conocer los cambios que pueden sufrir los metales en distintas condiciones ambientales
• Determinar los productos de degradación que se forman.
➢ FUNDAMENTO TEORICO
Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna
sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar
como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior.
Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para
fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre
otros así como en la construcción.
Se sabe que la corrosión del hierro requiere oxígeno, el hierro no se corroe en el agua, a menos de que
esté presente oxígeno. La corrosión también requiere agua; el hierro no se corroe en aceite, aun cuando
la solución contenga oxígeno y a menos que haya agua. Otros factores como el pH de la solución, la
presencia de sales, el contacto con metales más difíciles de oxidar que el hierro, y las fuerzas de tensión
sobre el hierro, pueden acelerar la corrosión.
En esta práctica se podrá observar cómo es que dependiendo de las condiciones en las que se
encuentre un metal, se crearán distintos productos de corrosión.
 CONCEPTOS QUE DEBE DOMINAR EL ESTUDIANTE
 Corrosión
 Reacciones Redox
 Tipos de mezclas
 pH
 Deterioro
LA PRÁCTICA ESTA DIVIDIDA EN DOS SESIONES.
 SESIÓN I.
 MATERIAL Y REACTIVOS
Material por equipo Equipo de
seguridad
individual
Equipo de
laboratorio por
equipo
Reactivos por
equipoMaterial de laboratorio por equipo Material que deberá de traer el equipo
Material Cantidad Material Cantidad
Muestras de metal (Acero) 4
Frascos tipo Gerber
(presentación de 113 g)
3 piezas
Bata
Balanza
Analitica
Agua destilada
Recipientes de plástico
con tapa
4 Lija de agua #120 1 pieza Agua de mar
sintética
Tiras reactivas de pH varias Etiquetas varias
Guantes de látexProbeta de 100 mL 1 pieza Cinta adhesiva 1 pieza Solución ácida
Vidrió de reloj 1 Tijeras 1 pieza Acetona
 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se someterán una serie de fragmentos de metal en diferentes condiciones.
a) Preparación y limpieza de las muestras.
1. Lijar la superficie del metal con la lija de papel.
2. Sumergir el metal en acetona, para eliminar la grasa.
3. Por último, secar los metales con un paño o papel y evitar tocarlos con los dedos para no dejar huellas.
b) Determinación de las masas iniciales de los metales
1. Con ayuda de la balanza analítica determinar la masa inicial de cada placa de metal.
2. Registrar las lecturas en la tabla 1.

2. CIENCIA BÁSICA APLICADA A LA RESTAURACIÓN
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c) Determinación de la acidez inicial de las disoluciones.
1. Con ayuda del papel indicador determinar el pH inicial de cada una de las disoluciones.
2. Sumergir una tira reactiva de pH, en los contenedores de las disoluciones.
3. Realizar la medición tres veces, y anota los resultados en la tabla 2.
 Preparación del Medio Oxidante: Solución
1. Etiquetar correctamente todos los frascos como indica el
esquema 1 y la tabla 3.
2. Medir con una probeta 80 mL de cada disolución y añadirlos a los
frascos correspondientes.
3. Una vez determinada la masa de cada metal, introducir el metal
sujetado por medio de hilos como se indica en el Esquema 2.
Sella la tapa con cinta adhesiva.
4. Colocar el frasco dentro del recipiente de plástico. Taparlo y
sellarlo con cinta adhesiva como indica el Esquema 3.
5. Etiquetar correctamente el segundo frasco como indica el
esquema 1.
 Preparación del Medio Oxidante: Medio ambiente
1. Colocar una etiqueta (esquema 1) y un hilo en la muestra de
metal como lo indica el esquema 5.
2. Colgar el metal al exterior del salón.
Tabla 3. Solución y metales
# Frasco Solución
Muestra #
(Placa de metal)
Metal
1 Agua de mar M1 ACERO
2 Solución ácida M2 ACERO
3 Agua destilada M3 ACERO
ESQUEMA 1
ESQUEMA 2
ESQUEMA 3
ESQUEMA 4
 SESIÓN II.
 ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Pesar nuevamente cada una de las muestras que se sumergieron en las disoluciones y las que
estaban en condiciones ambientales, registra la masa en la tabla 1.
2. Comparar las variaciones y explicar el aumento o disminución de peso.
3. Registrar el pH de las disoluciones y anotarlo en la tabla 2.
4. Tomar muestras de cada uno de los fragmentos de mental y obsérvelas en el microscopio
estereoscópico.
5. Identificar los posibles productos de corrosión que presentan, con base a las siguientes pruebas.

3. CIENCIA BÁSICA APLICADA A LA RESTAURACIÓN
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Las reacciones se llevarán a cabo bajo el
microscopio estereoscópico, usa un fondo de
contraste y agrega con una pipeta Pasteur una
gota pequeña de reactivo según el orden en que
se indica (Esquema 5), evitando el contacto de
la pipeta con la muestra.
ESQUEMA 5
 CARBONATOS
Colocar la muestra en un portaobjetos y agregar una gota de HCl 20%. Si se observa efervescencia, se
confirma la presencia de carbonatos.
𝑪𝑶 𝟑
𝟐−
+ 𝟐𝑯𝑪𝒍 → 𝟐 𝑪𝒍−
+ 𝑯 𝟐 𝑶 + 𝑪𝑶 𝟐 ↑ (𝑫𝒊ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝑪𝒂𝒓𝒃𝒐𝒏𝒐)
 SULFATOS
Colocar la muestra en un portaobjetos y agregar 2 gotas de BaCl2 5%. Si se forma un velo blanco y el
precipitado da la formación de cristales en forma de agujas, se confirma la presencia de sulfatos.
𝑺𝑶 𝟒
𝟐−
+ 𝑩𝒂𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯𝑪𝒍 → 𝑩𝒂𝑺𝑶 𝟐 ↓ 𝑩𝒍𝒂𝒏𝒄𝒐 (𝑺𝒖𝒍𝒇𝒂𝒕𝒐 𝒅𝒆 𝒃𝒂𝒓𝒊𝒐)
 NITRATOS
Colocar la muestra en un portaobjetos y agregar 1 gota de H2SO4 50% y unos cristales de difenilamina. Si se
forma un halo azul - verde alrededor de la muestra, se confirma la presencia de nitratos.
𝑵𝑶 𝟑
−
+ 𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟒 + → 𝑵 − 𝑵𝑶 𝟑
−
(Halo azul − verde )
 CLORUROS
Colocar la muestra en un portaobjetos y agregar 1 gota de HNO3 10% y después una gota de AgNO3 5%. Si
se forma un precipitado blanco que al contacto con la luz ennegrece, se confirma la presencia de cloruros.
𝑪𝒍−
+ 𝑯𝑵𝑶 𝟑 + 𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑 → 𝑨𝒈𝑪𝒍−
↓ (𝑷𝒓𝒆𝒄𝒊𝒑𝒊𝒕𝒂𝒅𝒐 𝑩𝒍𝒂𝒏𝒄𝒐)
6. Anotar los resultados obtenidos en la tabla 4.
7. Discutir los resultados basándote en las condiciones que cada muestra se encontraban.
8. Completar la tabla 5 de observaciones.
 RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Tabla 1. Masa inicial de cada metal
Solución Muestra # Metal Masa inicial (g)
Masa final (g) Variación de
masa
Agua de mar M1 PLACA DE ACERO
Solución ácida M2 PLACA DE ACERO
Agua destilada M3 PLACA DE ACERO
Condiciones
ambientales
M4 PLACA DE ACERO
Tabla 2. pH inicial de las soluciones
Soluciones
Lecturas de pH
Lectura 1 Lectura 2 Lectura 3 Promedio
Agua de mar
Lectura inicial
Lectura final
Solución ácida
Lectura inicial
Lectura final
Agua destilada
Lectura inicial
Lectura final

4. CIENCIA BÁSICA APLICADA A LA RESTAURACIÓN
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Tabla 4. Identificación de productos de corrosión.
Muestra
Productos de corrosión
Análisis de los resultados
Cloruros Sulfatos Nitratos Carbonatos
Muestra 1
Muestra 2
Muestra 3
Muestra 4
Tabla 5. Observaciones
Muestra
Apariencia
del metal
Color de la
disolución
Corrosión
localizada
Observación bajo
el microscopio
Apariencia del solido
en la superficie
Apariencia del
solido en el
fondo del vaso
Muestra 1
Muestra 2
Muestra 3
Muestra 4
Algunas orientaciones para completar la tabla son:
• En la apariencia del metal indica si tiene o no brillo, o si se ha oscurecido.
• En corrosión localizada indica si se aprecian o no picaduras y en qué zona.
• En la observación a la lupa, indica la forma, el tamaño y el número de picaduras, así como dónde han
aparecido.
• En aparición de sólido en la superficie del metal indica si es apreciable o no, y en qué forma, por ejemplo
como óxido.
• En aparición de sólido en el fondo del vaso indica si se han desprendido partes del metal y qué color tienen.
 CUESTIONARIO
 ¿Por qué fue distinto el deterioro en cada pieza de metal?
 ¿Por qué consideras que es importante realizar este tipo de prácticas?
 ¿Cuál es la diferencia entre la corrosión en el medio ambiente y la corrosión de un material sumergido
en agua de mar?
 ¿Cómo influyeron los distintos pH en el deterioro de las muestras?