1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA.
“Calidad, Pertinencia y Calidez”
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD.
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA.
TOXICOLOGÍA.
TRABAJO INTRA-CLASE # 4
FECHA: Martes 16 de Junio del 2015. NOMBRE: Oswaldo Silva Oyola.
CURSO: 5to Bioq. Farm. “B”
INTOXICACION POR ALCOHOL ETILICO ( ETANOL).
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se
presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido
incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C.Mezclable con agua en
cualquier proporción; a la concentración de 95 % en peso se forma una mezcla
azeotrópica.Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de
las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13 %), la cerveza (5 %), los
licores (hasta un 50 %) o los aguardientes (hasta un 70 %)
APLICACIONES. El etanol es muy utilizado en la preparación de bebidas
alcohólicas, en los sectores farmacéuticos e industriales, la industria química lo
utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos, como el
acetato de etilo, el éter dietílico también se utiliza en la elaboración de perfumes y
ambientadores. Se emplea como combustible industrial y doméstico.
TOXICOLOGÍA.Impide la coordinación correcta de los miembros, pérdida
temporal de la visión. Puede afectar al sistema nervioso central provocando
mareos, somnolencia, confusión, estados de euforia, pérdida temporal de la
visión.En ciertos casos se produce un incremento en la irritabilidad del sujeto
intoxicado como también en la agresividad; en otra cierta cantidad de individuos se
ve afectada la zona que controla los impulsos, volviéndose impulsivamente
descontrolados y frenéticos. Finalmente, conduce al coma y puede provocar la
muerte.
2. OBTENCIÓN. Para obtener etanol libre de agua se aplica la destilación
azeotrópica en una mezcla con benceno o ciclohexano.
De estas mezclas se destila a temperaturas más bajas el
azeótropo, formado por el disolvente auxiliar con el agua,
mientras que el etanol se queda retenido. Otro método de
purificación muy utilizado actualmente es la absorción
física mediante tamices moleculares. A escala de
laboratorio también se pueden utilizar disecantes como el
magnesio, que reacciona con el agua formando hidrógeno
y óxido de magnesio. Normalmente el etanol se concentra
por destilación de disoluciones diluidas.
El de uso comercial contiene un 95% en volumen de etanol y un 5% de agua.
Ciertos agentes deshidratantes extraen el agua residual y producen etanol
absoluto. El etanol tiene un punto de fusión de -114,1°C, un punto de ebullición de
78,5°C y una densidad relativa de 0,789 a 20°C.
BIBLIOGRAFIA:
Estudios de Caso en Medicina Ambiental: La toxicidad del ETANOL.
Departamento de Salud y Servicios Humanos de Estados Unidos (dominio
público). http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/
Versión en español Revisada por: Eric Pérez, MD, Roosevelt Hospital Center de /
San Lucas , Nueva York , NY, y Pegasus Grupo de Emergencias ( Meadowlands y
Centros Médicos Hunterdon ) , Nueva Jersey . Comentario proporcionado por
VeriMed Healthcare Network . También revisado por A.D.A.M. Health Solutions ,
Ebix , Inc. , Equipo editorial: David Zieve , MD , MHA , Bethanne Negro ,
Stephanie Slon y Nissi Wang .
