Estructura electrónica del átomo

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR
PARA LA EDUACIÓN SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN COL, CABIMAS.
José Graterol
C.I 24.735.223

2. El Átomo
Átomo es la unidad constituyente más pequeña de
la materia que tiene las propiedades de un elemento
químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se
compone de átomos neutros o ionizados. Los
átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son
alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de
un metro).
El átomo esta compuesto por
un núcleo central, formados
por neutrones y protones, y es
la parte positiva del átomo.
Los electrones es las parte
negativa del átomo.

3. Electrón
• Partícula subatómica con
una carga eléctrica
elemental negativa. Un
electrón no tiene
componentes o
subestructura conocidos,
en otras palabras,
generalmente se define
como una partícula
elemental.
Neutrón
• Es una partícula
subatómica, un nucleón, sin
carga neta, presente en
el núcleo atómico de
prácticamente todos
los átomos, excepto
el protio. Aunque se dice
que el neutrón no tiene
carga, en realidad está
compuesto por
tres partículas
fundamentales cargadas
llamadas quarks, cuyas
cargas sumadas son cero.
Protón
• Es una partícula
subatómica con una carga
eléctrica elemental positiva
1 (1,6 × 10-19 C), igual
en valor absoluto y de signo
contrario a la del electrón, y
una masa 1836 veces
superior a la de un electrón.

4. Modelo Atómico
Modelo de Dalton
 Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado
en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.
Este primer modelo atómico postulaba:
 La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos
diferentes.
 Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones
químicas.
 Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
 Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto.
 Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos
distintos.

5. Modelo de Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se
determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La
parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban, según
este modelo, inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un
pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o uvas en gelatina.
Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thomson
donde las (electrones) se situaban en la parte exterior del (protones).
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los
electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un
pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas
(los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado
para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la
estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma,
explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras
radiaciones.

6. Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a
partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como
el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance
sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se
compone de una parte positiva y una negativa. Sin embargo, a
diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra
en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa
del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza
orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un
espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es
la percepción más común del átomo del público no científico.
Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por
esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de este.

7. Modelo de Bohr
Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando
como punto de partida el modelo de Rutherford. Niels Bohr trata de
incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la
nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y
el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y
electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas. Las
órbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas órbitas).
 Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor
energía.
 Los electrones no irradian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas
estables.
 Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de
menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una
cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de
una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

8. Atracciones Inter-atómicas
Las energías potenciales de atracción y la
correspondientes fuerzas son causas de los
diversos tipos de enlaces químicos entre los
átomos que son diferencia principal entre las
diversas familias de materiales, entres ellas
tenemos:
Enlace iónico
Enlace
Covalente
Enlace Metálico

9. Se establece en átomos con
diferencias marcadas en sus
electronegatividades y se debe a
la interacción electrostática entre
los iones que pueden formarse
por la transferencia de uno o
más electrones de un átomo o
grupo atómico a otro.
Se produce cuando estos átomos se
unen, para alcanzar el octeto
estable, compartiendo electrones del
último nivel (excepto
el Hidrógeno que alcanza la
estabilidad cuando tiene 2
electrones).
Enlace iónico
Enlace Covalente

10. Es un enlace químico que mantiene unidos
los átomos (unión entre núcleos atómicos y
los electrones de valencia, que se juntan alrededor
de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana
unos a otros, lo que produce estructuras muy
compactas. Se trata de
líneas tridimensionales que adquieren estructuras
tales como: la típica de empaquetamiento
compacto de esferas (hexagonal compacta),
cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada
en el cuerpo.
Enlace Metálico

11. Comportamiento intermolecular de
los materiales
El comportamiento molecular depende del equilibrio
(o falta de el) de las fuerzas que unen o separan las
moléculas, entra las diversas fuerzas de orden
intermoleculares que mantienen unidos los átomos
dentro de la molécula y mantener la estabilidad de
las moléculas individuales, tenemos:
Fuerzas de
orientación
Fuerzas de
atracción
Fuerzas de
dispersión

12. Fuerzas de
orientación
(Aparecen entre moléculas con
momento dipolar diferente) -Fuerzas de
inducción (ion o dipolo permanente
producen en una molécula apolar una
separación de cargas por el fenómeno
de inducción electrostática).
Fuerzas de
atracción
(Aparecen en tres moléculas apolares).
Fuerzas de
dispersión
Las fuerzas de atracción entre moléculas (m
onoatómicas o poliatómicas)
sin carganeta se conocen con
el nombre de fuerzas intermoleculares o
fuerzas de van der
Waals. Dichas fuerzas pueden dividirse en tr
es grandes grupos: las debidas a la
existencia de dipolos permanentes, las de
enlace de hidrógeno y las debidas a
fenómenos de polarización transitoria
(fuerzas de London).

13. Acomodamiento atómico
La estructura de los sólidos es
consecuencia de la disposición de los
atamos, moléculas e iones en el
espacio, así como de las fuerzas de
interconexión entre los mismos. Si esta
distribución espacial se repite los
metales, aleaciones y determinados
materiales cerámicos tienen estructura
cristalina. Se diferencian 3 estructuras:
BCC. Cubica centrada en el
cuerpo (ferrita, cr v, k)
FCC. Cubica centrada en las
caras (austenita, au,ag,cu,al)
HCP. Hexagonal compacta
(zn,cd,mg)