2. Un Núcleo Central, esta
formado por neutrones y
protones, que la parte
positiva del átomo y
conforma casi toda la
masa
Y los electrones, es la
parte negativa de átomo
oEl átomo está compuesto por:
3. La existencia de las partículas positivas y
negativas como componentes del átomo, se
presentan dos modelos:
Modelo Thomson: Propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, está compuesto por electrones de carga
negativa en un átomo positivo, los electrones se
distribuían uniformemente en el interior del átomo
suspendidos en una nube de carga positiva
4. Modelo de Thomson: Propuesta
en 1911por Ernest Rutherford,
fue el primer modelo atómico
que consideró al átomo
estructurado por dos secciones:
La “Corteza”, formados por
electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un
“núcleo” muy pequeño; el cual
agrupa toda su carga eléctrica
positiva y casi toda la masa del
átomo.
5. Las energías potenciales de atracción y
las correspondientes fuerzas son causa
de los diversos tipos de enlaces
químicos entre los átomos que son
diferencia principal entre las diversas
familias de materiales. Entre ellas
tenemos:
Enlace
Iónico
Enlace
Covalente Enlace
Metálico
6. Enlace Iónico: Es el que se recibe
en las uniones de átomos de
diferente electronegatividad que
son por principio donadores y
aceptores de electrones,
respectivamente. En este proceso
de ionización, los electrones del
metal son transferidos al del no
metal con lo que se alcanza mayor
estabilidad, mínima energía libre.
7. Enlace Covalente: Se forma entre
átomos con pequeñas o nulas
diferencias de electronegatividad.
Los átomos se distribuyen los
electrones externos de las capas s
y p para alcanzar mayor
estabilidad, la del gas noble. Se le
puede atribuir fuerzas de
atracción y repulsión como en el
enlace iónico, que se equilibran en
las distancias interatómicas, a0.
Este soporta los materiales
plásticos, polímeros.
8. Enlace Metálico: Está formado de los
átomos de igual o parecida
electronegatividad de carga positiva, por
lo tanto las fuerzas son interatómicas
relativamente grandes. La característica
principal es que los electrones de
valencia no están asociados a cada átomo
sino que forman parte del conjunto de
electrones cedidos por el conjunto de
átomos, nube electrónica.
9. El comportamiento molecular depende
del equilibrio (o falta de él) de las
fuerzas que unen o separan las
moléculas, entre las diversas fuerzas de
orden intermoleculares que mantienen
unidos los átomos dentro de la molécula
y mantener la estabilidad de las
moléculas individuales, tenemos:
Fuerza de
Orientación
Fuerza de
Dispersión
Fuerza de
Atracción
10. Fuerzas de Orientación: (Aparecen entre
moléculas con momento dipolar diferente).
Fuerzas de inducción (ion o dipolo
permanente producen en una molécula
apolar una separación de cargas por el
fenómeno de inducción electroestática)
12. Las Fuerzas de Atracción: Entre moléculas
(Monoatómicas o Poliatómicas) sin carga neta se
define como fuerzas intermoleculares o fuerzas que
van de Waals. Estas pueden dividirse en tres grupos:
Las debidas a la existencia de dipolos permanentes,
las de enlaces de hidrogeno y las debidas a
fenómenos de polarización transitoria (Fuerzas de
London)
13. Acomodamiento Atómico
La estructura física de los sólidos es
consecuencia de la disposición de los átomos,
moléculas e iones en el espacio, así como las
fuerzas de interconexión entre las mismas. Si
esta distribución espacial se repite, diremos
del solido que tiene estructura cristalina
HCP, Hexagonal
compactan (Zn, Cd, Mg)
FCC. Cúbica centrada en las
caras (Austenita, Au, Ag, Cu, Al)
BCC. Cúbica centrada en el cuerpo
(Ferrita, Cr, V, K)
