Presentación acerca de la propiedades de la materia

1. Juan Carlos Arango Arango
Propiedades de la materia

2. Propiedades y transformaciones de la materia
Propiedades de la materia
Propiedades específicas o intrínsecas: Permiten identificar clases de sustancias
Propiedades generales o extrínsecas: no permiten identificar clases de sustancias
Materia: todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio

3. Propiedades generales o extrínsecas
Propiedades generales o extrínsecas
Masa Cantidad de materia contenida en un cuerpo. Su unidad de medida es el
kilogramo (Kg). El aparato empleado para medir la mas es la balanza
Volumen Es el espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad de medida es el metro
cúbico m3 . Para medir el volumen de un cuerpo regular se utilizan las
medidas de este y si es irregular se utiliza el método de la medida por
diferencia, sumergiéndolo en un a probeta con agua
Peso Es el resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la Tierra
sobre los cuerpos. Es proporcional a la masa, es decir que a medida que
aumenta la masa aumenta el peso y a medida que disminuye la masa
disminuye el peso. En el mismo lugar de la Tierra, dos cuerpos que pesan
igual, tienen la misma masa. El aparato para medir el peso es el
dinamómetro.

5. Propiedades generales o extrínsecas
Inercia Es la tendencia e un cuerpo a permanecer en estado de reposo o
de movimiento. La inercia es proporcional a la masa.
Impenetrabilidad Es la propiedad por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio
que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.
Divisibilidad Es la propiedad que tienen los cuerpos para fraccionarse en
pedazos cada vez más pequeños.
Porosidad Es la característica de la materia que consiste en presentar poros o
espacios vacíos.

6. Propiedades específicas o intrínsecas. Se clasifican en físicas y químicas
Propiedades físicas: son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su
naturaleza. Están: el estado físico, el punto de ebullición, el punto de fusión, la
solubilidad y la densidad.

7. Propiedades físicas
Estado físico: la materia e encuentra en cuatro estados : sólido, líquido, gaseoso y
plasma
Estado sólido: los cuerpos se caracterizan por tener forma y volumen definidos. No se
dejan comprimir.
Estado líquido: los cuerpos se caracterizan por tener volumen definido , pero no
forma propia, es decir, que su forma se ajusta a la del recipiente que los contiene. Los
líquidos son muy poco compresibles.
Estado gaseoso: los cuerpos no tienen volumen ni forma definidos , toman la forma
del recipiente que los contiene y tienden a ocupar todo el espacio disponible. Se
pueden comprimir fácilmente al ejercer presión sobre ellos.
Estado de plasma: se presenta cuando la materia esta sometida a altas temperaturas,
por ejemplo, en las estrellas donde la temperatura alcanza millones de grados
centígrados. La mayor parte de la materia que conforma el universo se encuentra n
estado de plasma. El plasma no abunda en la Tierra, existe en las capas superiores e la
atmósfera, más allá de lo 60 Km de altura. Este plasma es el que produce las auroras
boreales. El hombre ha creado ´plasmas artificiales como las luces e neón y las
lámpara fluorescentes.

9. Propiedades físicas
Punto de ebullición Es la temperatura a la cual un líquido hierve. Cada líquido tiene
su propio punto de ebullición., por ejemplo, el agua hierve a
100°C a nivel del mar y el alcohol hierve a 78,4°C.
Punto de fusión Es la temperatura a la cual una sustancia se funde. Mientras las
sustancias se funden, la temperatura permanece constante,
por ejemplo si a un recipiente con agua le agregamos hielo, y
este permanece en la mezcla, la temperatura del líquido será de
0°C. Si le suministramos calor, moderadamente, el hielo se
fundirá poco a poco y la temperatura permanecerá constante
(0°C). Durante el tiempo que tarde el hielo en fundirse.

10. Propiedades físicas
Solubilidad Es la propiedad que tiene algunas sustancias de disolverse a una
temperatura determinada, en un líquido. La sustancia líquida se llama
solvente y la que se disuelve se llama soluto. El solvente más usado es
el agua. La cantidad máxima de soluto capaz de disolverse en 100 cm3
de agua, a una temperatura dada, es una propiedad característica de las
sustancias. Por ejemplo, en 100 cm3 de agua, a una temperatura de 20°C
tan solo se disuelven 6,5 g de permanganato de potasio, 20 g de
carbonato de sodio y 36 g de sal de cocina. Por lo general, la solubilidad
de una sustancia sólida o líquida aumenta a medida que se incrementa
la temperatura.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo disolvente, por
ejemplo, en el agua se disuelve el alcohol y la sal, pero no el aceite ni la
gasolina

11. Propiedades físicas
Densidad Es la masa en g que tiene un cm3 de sustancia.
Densidad= masa/ volumen
D=m/v
Ejemplo: un trozo de hierro que posee una masa de 78 g y un volumen
de 10 cm3, su densidad será:
D=m/v 78g/10cm3 = 7,8g/cm3
Los sólidos menos densos que el agua flotan en ella.
Los gases menos densos que el aire se elevan y los más densos que el
aire, bajan.

12. Propiedades físicas
Organolépticas: son aquellas que se determinan a través de los órganos de los
sentidos. Color, olor, sabor, textura.
Elasticidad: capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una
fuerza sobre ellos y de recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se
suprime, por ejemplo, las bandas de caucho.

13. Propiedades físicas
Maleabilidad: propiedad de algunos metales de dejarse convertir en láminas., por
ejemplo el aluminio, la plata.
Ductilidad: es la capacidad de os cuerpos para extenderse hasta formar alambres o
hilos. Uno de los materiales más dúctiles es el oro
Tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando
se les golpea. Uno de los materiales más tenaces es el acero
Fragilidad: es la tenencia a romperse o fracturarse. Algunos materiales como el vidrio,
se fracturan y rompen con mucha facilidad.
Dureza: es la resistencia a ser rayado o cortado. El mineral más duro es el diamante.

15. Propiedades químicas
Propiedades químicas
Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en
contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias
alteran o cambian su naturaleza. Por ejemplo, cuando dejamos un trozo de hierro a la
intemperie durante un tiempo, se forma sobre el un polvillo rojizo; esto se ebe a que
al hierro se une parte del oxígeno del medio, conformando el óxido. A este proceso se
le llama oxidación