1. EJERCICIOS DE MOLARIDAD-NORMALIDAD
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Nombre:……………………………………………………………………….. Secc: 11 A
Resuelve estos ejercicios aplicando la Teoría de soluciones.
1.- ¿Qué volumen de solución 0,75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de
solución?
3.- ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 M?
4.- ¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH
6.0 M?
5.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en
cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución?
7.- Una disolución de alcohol etílico C2H5OH; en agua es de 1.54 molar. ¿Cuántos
gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 2.5 kg de agua?
8.- Se forma una solución de 150 mL de volumen,disolviendo 6.0 g de la sal CuSO4.5H2O
en suficiente cantidad de agua, calcular la molaridad de la solución.
9.- ¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2Mde éste?
10.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C12H22O11)
disueltos en 125 g de agua?
11.- ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?
12.- ¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
13.- ¿Cuántos gr de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4. 5H2O) se necesitarán para
preparar un litro de solución 2,0M?
14.- ¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH
6.0 M?
15.- Calcule la molaridad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500
g de agua

2. EJERCICIOS DE MOLARIDAD-NORMALIDAD
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Resuelve estos ejercicios aplicando la fórmula de Normalidad
1.- Describa como prepararía 250 mL de una solución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el acido
concentrado está a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/mL.
2.-¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38
g/mL?
3.- ¿Cuál es la normalidad del ácido clorhídrico cuyascaracterísticasson: d = 1,16 g/mL
y pureza 36% p/p?
4.- ¿Cuál es la normalidad del ácido sulfúrico cuyas característicasson: d = 1,84 g/mL
y pureza 98% p/p?
5.- ¿Cómo prepararía usted 250 ml HCl 0,5 N a partir de HCl concentrado (d = 1,16 g/
mL y 36% p/p de pureza)?
6.- ¿Cómo prepararía usted 300 mL de H2SO4 0,7 N a partir del ácido concentrado (d =
1,84 g/mL; 98%)?
7.- Una disolución concentrada de ácido clorhídrico de un 35.2 % en masa de ácido
puro tiene una densidad de 1.175 g/cm3. Averigua el volumen de esta ácido necesario
para preparar 1.5 litros de disolución 2 M.
8.- El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70 % en masa, y su densidad
es de 1.42 g/mL. Averigua su molaridad
9.- Una disolución de ácido nítrico de densidad 1.405 g/ml contiene 68.1 % en masa de
ácido puro. Hallar su molaridad, normalidad y molalidad.
10.- El ácido sulfúrico concentrado se encuentra al 97% (peso/peso) y de densidad 1.84
g/mL. Determine su normalidad, su molaridad y como prepararía 200 mL 0.5 N?
11.- Describa como prepararía 250 mL de una solución 0.1 N de CuSO4, si en la botella
indica que tiene una concentración 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/mL.
12.-¿Cuál es la normalidad y molaridad del Pb(SO4)2 cuya etiqueta dice 35% en peso y
densidad 1.38 g/mL?
13.- ¿Cuál es la normalidad y molaridad del ZnCO3 cuyas características son: d = 1,16
g/mL y pureza 36% p/p?
14.- ¿Cuál es la normalidad y molaridad del Al2(SO4)3 cuyascaracterísticas son: d = 1,84
g/mL y pureza 98% p/p?
15.- ¿Cómo prepararía usted 250 ml HCl 0,5 N y 0,5 M, a partir de HCl concentrado (d
= 1,16 g/ mL y 36% p/p de pureza)?