Este documento presenta 9 preguntas de química para un examen de 1er año de bachillerato. Las preguntas cubren temas como cálculos de masa, moles, rendimiento de reacciones químicas, preparación de disoluciones de diferentes concentraciones y molaridades a partir de ácidos concentrados, y reacciones químicas de disolución de plata bromuro.

1. COLEGIO LA INMACULADA
CURSO 2014-2015
MATERIA: QUÍMICA (1º BACHILLERATO)
EXÁMENES
3ª evaluación
Nombre: Nº:
1) Sabiendo que la densidad del aire en condiciones
normales es de 1,29 g/l, calcula la masa de aire que
estará contenido en un recipiente de 50 litros,
teniendo en cuenta que la presión interior, cuando
la temperatura es de 27ºC es de 1,5 atm. Calcula
también el número de moles de aire que tenemos.
2) El cloruro de titanio (IV) reacciona con el magnesio
para dar cloruro de magnesio y titanio metal. Si se
ponen a reaccionar 15 g de cloruro de titanio con 7
g de magnesio, calcula:
a) Cuál es el reactivo limitante?
b) Cuantos gramos de titanio se obtienen?
c) Masa de reactivo que queda en exceso.
d) Si se podrían obtener hasta 3 g de titanio en la
reacción, calcula el rendimiento de la reacción.
Cl = 35,5 g/mol; Ti = 47,9 g/mol; Mg = 24 g/mol
3) Se tienen 36,5 gramos de cloruro de hidrógeno
(HCl) en 360 ml de agua. Calcular:
a) El porcentaje en masa.
b) La fracción molar del soluto.
c) Suponiendo que la densidad de la disolución
obtenida sea de 1.15 g/ml, calcula la molaridad
DATO M. atm H=1; Cl=35,5; O=16
4) ¿Cómo prepararías 100 ml de ácido fosfórico 2,0 M
a partir de un ácido fosfórico 12 M? Explica el
proceso
5) Se quiere preparar 1,5 litros de una disolución 2M
de ácido clorhídrico a partir de un ácido clorhídrico
del 35,2 % en masa y densidad de 1,175 g/ml.
¿Cómo se haría este proceso?
DATO M. atm H = 1; Cl = 35,5
6) Disponemos de ácido clorhídrico comercial
(densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en peso) y
deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de
ácido clorhídrico 0,1 M. Explica detalladamente
cómo lo harías, indicando los cálculos
correspondientes.
7) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de
disolución 0,02 M? Determina la cantidad de agua
que habrá que añadir a los 20 ml para qué la
disolución pase a ser 0,0125 M.
8) Hallar la densidad de una disolución de amoniaco
que contiene 20,3% en peso de amoniaco y es 11M.
9) SUBIR NOTA. En la fotografía en blanco y negro, el
bromuro de plata que queda en la película se
disuelve añadiendo tiosulfato de sodio. La ecuación
de la reacción es:
AgBr (s) + Na2S2O3 (l) Na3Ag (S2O3)2 (l) + NaBr (l)
Calcula cuantos mililitros de una disolución 0,05 M
de Na2S2O3 se necesitan para disolver 0,25 g de
AgBr.
Br = 79,9 g/mol; Ag = 107,9 g/mol; Na = 23 /g/mol;
S = 32 g/mol; O=16 g/mol
Todos los ejercicios se puntuarán con un máximo de
1,25 puntos. El ejercicio 9, sumará un máximo de 1
punto a la nota de la prueba si esta es mayor o igual
a 7 puntos