1. KAREM A. MARTINEZ F.
RESIDENTE DE ANESTESIOLOGIA Y
REANIMACIòN HSB

2.  Estudia
macroscòpicamente
las transformaciones
de la energia,
diversos estados de
agregacion de la
materia y las
condiciones de
equilibrio quimico

3.  Conservaciòn de la energia
- Calor como forma de energia (conservaciòn)
- U: Energia interna del sistema (diferencia entre estado final e inicial)
- Q: Calor suministrado al sistema
- W: Trabajo efectuado sobre el sistema (mecànico, elèctrico,
quimico)

4. - Variables termodinamicas :
 P: Presion
 V: Volumen (compresion: negativa-expasiòn: positiva)
 T: Temperatura
- Un sistema tiene su estado termodinamico
definido solo si su T y P tienen el mismo
valor en todas sus partes

5.  Medidas de temperatura
- Estas toman como punto fijo el punto de
fusiòn del hielo y el punto de ebulliciòn del
agua
1. Celsius : 0°-100°
2. Fahrenheit: 32°-212°
3. Kelvin: 273,15° a los valores de C

6.  En muchos casos el suministro de calor a
un sistema produce un aumento de su
temperatura, se puede relacionar este con
la cantidad de calor proporcionada

7.  Calor especifico: calor que se suministra a
una cantidad determinada de sustancia,
para que su temperatura aumente un
grado (depende del material)
 En algunas ocasiones el calor no produce
cambio en la T°, si no cambio de fase, se
producen a T° determinadas

8.  Calor
latente: Cantidad de calor que se
hade suministrar para que un gramo de
sustancia cambie de fase(depende de la
masa)

9.  Unidad de calor : caloria
- Calor que debe suministrarse a un gramo
de agua a 15°C para aumentar su T° un
grado Celsius
- Caloria: 4,19 Julios

10. 1. Conducciòn : Calor se transporta a traves
de un medio material, sin movimiento del
mismo
Teniendo una constante de conductividad
termica que depende del material

11. 2. Convecciòn: El material que transporta el
calor se mueve, bien de forma natural
como cuando el aire caliente asciende en
la atmosfera o de forma forzada

12. 3. Radiaciòn: El calor se transmite en forma
de radiaciòn electromagnetica y no
necesita ningun medio material

13.  La primera ley impone una restricciòn
sobre los procesos: solo son posibles
aquellos que conservan la energia
 La segunda ley fija el sentido de los
procesos, fija su direcciòn

14.  Enunciado de
Clausius:
Es imposible
encontrar un
dispositivo que
transfiera calor de un
cuerpo frio a uno
caliente deforma
ciclica ,sin ningun otro
efecto

15.  Enunciado de Kelvin:
Es imposible conseguir un dispositivo que
pueda levantar un cuerpo extrayendo
energia termica de otro, de forma ciclica y
sin ningun otro efecto. No se puede
transformar completamente calor en
trabajo sin ningun otro efecto

17.  Definida:
- Un sistema esta en un estado A, recibe una
cantidad de calor y pasa a un estado B, la
entropia de este estado viene dada por:
- Sa: Estado de referencia: A
- T: T° absoluta
- dQ: Calor intercambiado en un proceso ideal reversible,
que conduzaca desde A – B
- Sb mayor o igual a Sa

18.  La producciòn
irreversible de
entropia implica una
reducciòn del
rendimiento y por
tanto, un
desaprovechameinto
de la capacidad de
hacer trabajo.

19.  Orden:entropia minima: homogeneo
 Desorden: màxima entropia: heterogeneo
 Maximo desorden: Energia 0: El grado de
desorden se mide con respecto a la
estructura de la materia (0° Kelvin)

20.  El universo tiende a la
maxima Entropia:
desorden
 Los estados
biologicos tienden al
orden y a la
estructuraciòn

21.  Pero no son sistemas aislados,
intercambian energia y materia con el
medio
 La entropia interior puede disminuir y la
exterior aumenta

22. 1. Cromer. H. Alan. Fisica para las ciencias de la vida. 2da ediciòn.
Editorial Revèrte. Pag: 243-262. 1998

23.  Sino actúas como
piensas, vas a
terminar pensando
como actúas. Blaise
Pascal (1623-1662)