Este documento contiene 31 preguntas sobre las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo preguntas sobre radios atómicos, energías de ionización, estructuras de Lewis, estados de oxidación, electronegatividad y afinidad electrónica. Las preguntas requieren explicar tendencias en las propiedades a través de las familias y grupos, comparar propiedades entre elementos, y ordenar elementos según sus propiedades.

1. Ejercicios propiedades periódicas.
1.- Ordena estos elementos de acuerdo a su radio atómico, de menor a mayor.
Na, Mg, Cl, K, y Rb.
2.- Explica porque se requiere mucha más energía para retirar el primer electrón del neón
que el del sodio.
3.- Explica el aumento tan grande en la energía de ionización necesaria para sacar el
tercer electrón del berilio en comparación con la necesaria para el segundo electrón.
4.- ¿La energía de ionización aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba en la
familia de los metales alcalinos?
5.- ¿La energía de ionización aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba en la
familia de los gases nobles?
6.- ¿Por qué el bario tiene menor energía de ionización que el berilio?
7.- ¿Por qué se da ese incremento tan grande de energía de ionización requerida para
retirar el segundo electrón de un átomo de sodio en contraste con el primer electrón?
8.- ¿Cuál de los elementos de los siguientes pares tiene el radio atómico más grande?
a) Na o K
b) Na o Mg
c) O o F
d) Br o I
9.- ¿Por qué aumenta el radio atómico al descender en cada familia de la tabla periódica?
10.- ¿Tiene alguna correlación la estructura de Lewis de cada elemento con el grupo de la
tabla periódica al que pertenece?
11.- ¿Por qué el ion aluminio tiene una carga 3+?
12.- ¿Por qué el potasio forma usualmente un ion con carga 1+ pero no con carga 2+?
13.- ¿Cuál es más grande, un átomo de magnesio o un ion magnesio 2+?
14.- ¿Cuál es más pequeño, un átomo de bromo o un ion bromuro?
15.- De acuerdo a la electronegatividad, ¿Quién tiene la carga parcial negativa en las
siguientes moléculas?
a) H2O b) NaF c) NH3 d) PbS e) NO f)CH4
g) HCl h) LiH i) CCl4 j) IBr k) MgH2 l) OF2

2. 16.- ¿Qué energía está involucrada en los siguientes procesos químicos?
a) el cambio de un átomo de flúor a ion fluoruro
b) el cambio de un átomo de calcio a ion calcio
17.- ¿Quién es mayor, un ion Fe2+ o Fe3+?
18.- Identifica dos motivos por los que el flúor tiene mayor electronegatividad que el neón.
19.- Cuando se retira un electrón de un átomo de litio, quedan dos electrones. Los átomos
de helio también tienen dos electrones. ¿Por qué se requiere más energía para quitar el
segundo electrón del litio que el primero de helio?
20.- Ordena los siguientes elementos en orden decreciente de electronegatividad.
Mg, S, F, H, O, Cs
21.- ¿Es posible que una molécula sea no polar aunque tenga enlaces covalentes polares
en su estructura?
22.- ¿Por qué el CO2 no es una molécula polar mientras que el CO si lo es?
23.- ¿Por qué un átomo de flúor es más pequeño que un átomo de oxígeno?
24.- ¿Por qué el sodio es un metal muy reactivo ante la oxidación?
25.- Un átomo de magnesio en una reacción química probablemente actuará como un
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26.- Explica porque la primera energía de ionización del calcio es mayor que la del potasio
pero la segunda energía de ionización del calcio es mucho menor que la del potasio.
27.- El cloro tiene una alta primera energía de ionización, pero tiene en cambio una baja
energía de afinidad electrónica. Como podrías explicar esto.
28.- Ordena los siguientes elementos en orden ascendente de su radio atómico.
P Si N Pb Al
29.- Selecciona el ion más pequeño en cada uno de los siguientes pares:
a) K+ o Li+ b) Au+ o Au3+ c) P3- o N3- d) Rb+ o Sr2+
30.- Explica por qué la primera energía de ionización del Al es menor que la primera energía
ionización de Mg.
31.- ¿Qué significa que los valores de energía de afinidad electrónica de algunos
compuestos sean negativos?
32.- ¿Crees que el estado de oxidación más común de un elemento tiene que ver con su
configuración electrónica?