La materia, propiedades, sistema internacional de unidades.

1. CONTENIDO
• Introducción a la química general
• La materia. Estados de agregación.
• Elementos y compuestos.
• Propiedades especificas y generales.
• Manejo de los números. Exactitud y precisión.
• Átomos moléculas iones e isotopos.
• Numero de Avogadro.
• Símbolos Químicos.
• Tabla periódica.
• Formulas químicas.
• Nomenclatura.
• Balanceo de ecuaciones

2. Química General
INTRODUCCION
Gloria Maria Mejia

3. El futuro Tecnólogo en Saneamiento Ambiental , debe conocer
todos los principios que rigen a los compuestos químicos
como estructura, propiedades físicas y químicas, grupos
funcionales y sus reacciones para relacionarlos con los
diferentes procesos de transformaciones de compuestos.
El conocimiento sobre los compuestos químicos y su relación
con los procesos productivos, con sus transformaciones, la
utilización que se les puede dar, sus efectos y en general, el
control que se puede tener sobre ellos, permitirá la formación
de un profesional con capacidad de reflexión y con creatividad
para una utilización adecuada y más racional de los recursos
naturales , teniendo como centro de atención el bienestar del
hombre en equilibrio con la naturaleza.

4. QUIMICA GENERAL
La química es el estudio de la materia
y los cambios que ocurren en ella.
Es una de las ciencias básicas
Y además es la evolución de la
alquimia. Los alquimistas empezaron con la química
orgánica y continuaron después con la química
inorgánica.
www.poemas-del-alma.com/blog/mostrar-poema-19297

5. QUIMICA GENERAL
Habitualmente se dice que la
química es una ciencia difícil por
ser una disciplina con un
vocabulario muy especializado; sin
embargo su léxico se reconoce fácilmente: “el
agua y el aceite no se mezclan”, el uso del
bicarbonato de sodio en la elaboración del pan,
una olla a presión para disminuir el tiempo de
cocción …..
www.mdp.edu.ar/

6. QUIMICA
Método
científico:
investigación
Datos
cualitativos
Datos
cuantitativos
interpreta
cion
TEORIA:
Es un principio unificador que explica
un conjunto de hechos o las leyes
basadas en esos hechos

7. www.bioygeo.info/ApuntesFQ3.htm

8. LA MATERIA
• La materia es todo lo que existe en el
Universo y está compuesto por partículas
elementales. Es todo lo que ocupa
espacio y tiene masa.
• Son materia la pizarra, un libro, un
bolígrafo.
• No son materia la bondad, belleza, color

9. SUSTANCIAS PURAS
COMPUESTOS ELEMENTOS
Son las sustancias puras
que se pueden separar en
otras mas sencillas, pero al
hacerlo dejan de ser ellas
mismas
Por ejemplo el azúcar: al
calentarla salen dos
sustancias nuevas: el
agua y el azúcar, pero el
azúcar ya no es azúcar
TIPOS
Son las sustancias
puras que no se
pueden separar en
otras mas sencillas
Hay mas de 100
diferentes en la
naturaleza. Están
ordenados en la tabla
periódica y cada uno
tiene un símbolo.

10. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Un elemento químico es un
tipo de materia, constituida por
átomos de la misma clase.
Los compuestos, en cambio
tienen mas de un elemento por
ejemplo, la combustión del
hidrogeno gaseoso con el
oxigeno gaseoso forma agua cuyas
propiedades difieren claramente de las
correspondientes a los elementos que la
forman. El agua es un compuesto.

11. ESTADOS DE AGREGACION
DE LA MATERIA
Comúnmente la materia
se presenta en uno
de cuatro estados de
agregación molecular:
sólido, líquido, gaseoso
Y plasma,
Estos sólo se diferencian
en la disposición de las
partículas
que lo constituyen.
act4mcrespo.blogspot.com/

12. El plasma se forma mediante la
ionización de los átomos, que
al romperse pierden su cubierta
de electrones, los cuales se
desplazan libremente. Esta
materia, aparentemente
artificial, existe de manera
natural en la magnetosfera
terrestre y en el sol, que incluso
la lanza en violentas
explosiones conocidas como
viento solar.
Los rayos y relámpagos son un plasma
que alcanza una temperatura de
27.000 °C.
es.wikipedia.org/.../Plasma

13. CAMBIOS DE ESTADO
ar.kalipedia.com/ciencias-tierra-universo/tem...

14. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
• En el estado sólido, sus partículas están sometidas
a importantes fuerzas de atracción. Cuando se eleva
la temperatura aumenta la velocidad de sus
partículas pudiendo llegar a desmoronarse la
estructura transformándose en un líquido. Si las
partículas se separan mucho más estamos ante un
gas.
•
zeus.dci.ubiobio.cl/~allanos/A1.htm

15. LA MATERIA
Propiedades generales Propiedades especificasPROPIEDADES GENERALES PROPIEDADES ESPECIFICAS
La masa
El volumen
La temperatura
Densidad
Punto de ebullición
Punto de fusión
Conductividad eléctrica
Conductividad térmica
Tiene

16. PROPIEDADES GENERALES DE
LA MATERIA
• MASA: es una propiedad general
de la materia que
se define como
la cantidad de
materia que tiene
un cuerpo.
• La unidad de
masa en el S.I. es el kilogramo (Kg).
www.design-simulation.com/IP/spanish/curricul...

17. RELACION ENTRE PESO Y MASA
El PESO se define
como la fuerza con
que la Tierra atrae a
un determinado
cuerpo. LA MASA
de un cuerpo es
siempre la misma y
su peso varía
dependiendo del
lugar donde se
encuentre
www.profesorenlinea.cl/fisica/masaypeso.htm

18. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
VOLUMEN: Se relaciona con el espacio
que ocupa un sistema material,
sea sólido, líquido o gas.
La unidad de volumen
en el Sistema Internacional
es el metro cúbico (m3
), aunque
en el caso de fluidos suele emplearse el litro.
Las equivalencias entre estas unidades son:
1 dm3
= 1 litro = 10-3
m3
html.rincondelvago.com/mediciones-de-laborato

19. TEMPERATURA
• La TEMPERATURA es el grado de calor
en un cuerpo.
• El calor es el fenómeno físico que eleva
la temperatura y dilata, funde, volatiliza o
descompone un cuerpo. El calor de un
cuerpo es la suma de la energía cinética
de todas sus moléculas.

20. Para medir la temperatura, se utiliza el
termómetro de mercurio, que consiste en un
tubo estrecho de vidrio (llamado capilar),
con el fondo ensanchado en una ampolla
pequeña y el extremo superior cerrado.
La ampolla o depósito y parte del capilar
están llenos de mercurio y en la parte
restante se ha hecho el vacío. Para leer la
temperatura se utiliza una escala que está
grabada en el vidrio.
dsf.chesco.org
usuarios.multimania.es/yxtzbldz85/newpage.htm

21. La gráfica representa el cambio de temperatura que se produce al suministrar calor al
agua (a 1 atmósfera de presión). A 0 °C y 100 °C se le puede suministrar calor sin
cambiar su temperatura. Este ‘calor latente’ rompe los enlaces que mantienen unidas
las moléculas, pero no aumenta su energía cinética. Para vaporizar un gramo de agua
hace falta aproximadamente siete veces más calor que para fundirlo. Esa diferencia se
refleja en las distintas longitudes de las partes horizontales de la gráfica. Las pendientes
de las líneas inclinadas representan el número de grados de aumento de temperatura
por cada julio de calor suministrado a un gramo de agua. El 'calor específico' del agua
es de 4.185,5 julios por kilogramo y grado, es decir, hacen falta 4.185,5 julios de energía
para aumentar en un grado la temperatura de un kilogramo de agua.
usuarios.multimania.es/yxtzbldz85/newpage.htm

22. PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA
DENSIDAD: la masa por unidad de volumen. La
unidad de densidad en el S.I. es el Kg/m3
,
aunque se usa con más frecuencia g/cm3
.
Para medir la densidad de un líquido se emplea un
DENSÍMETRO.
Los densímetros son
unos flotadores
graduados de vidrio
que llevan en su
parte inferior un lastre
de perdigones para que floten
verticalmente.
www.bitmax.es/index.php?cPath

23. DENSIDAD
• Para medir la densidad de un sólido no
podemos emplear el densímetro. En este
caso debemos medir la masa y el
volumen del sólido y a partir de ellos
calcular la densidad
kalipedia.com

24. DENSIDAD
Ejercicio:
El oro es un metal precioso quimicamente inerte. Se usa principalmente en
joyeria, odontologia y dispositivos electrónicos. Un lingote de oro con una
masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 cm3
. Calcule la densidad del oro.
d = m = 301 = 19.3 gcm3
v 15.6
Una pieza de platino metalico con una densidad de 21.5 gcm3
tiene un
volumen de 4.49 cm3.
Cual es su masa?

25. Punto de ebullición es una propiedad
característica de cada sustancia, así, el
punto de ebullición del agua es de 100
°C, el del alcohol de 78 °C y el hierro
hierve a 2750 °C.
SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN
(ºC)
PUNTO DE
EBULLICIÓN (ºC)
Agua 0 100
Alcohol -117 78
Hierro 1539 2750
Cobre 1083 2600
Aluminio 660 2400
Plomo 328 1750
Mercurio -39 357
El punto de fusión es la
temperatura a la cual la materia pasa
de estado solido a estado liquido
Los cuerpos de algunas sustancias tienen la propiedad de
conducir el calor o la electricidad. Los que tienen esa
propiedad se llaman conductores; los que no, aisladores.
Estas propiedades son mensurables y sus medidas se
llaman, respectivamente, conductividad eléctrica y
conductividad térmica.

26. CELSIUS Y FAHRENHEIT
Andrés Celsius, en 1742, desarrolló la escala de temperatura que usamos
corrientemente.
Algunos años antes que Celsius, Daniel G. Fahrenheit (quien fue el inventor del
termómetro de alcohol en 1709 y del de mercurio en 1714) introdujo la escala de
temperatura que lleva su nombre. Originalmente, definió como 0 ˚F (grados
Fahrenheit) la temperatura de fusión más baja que se pudiera conseguir de una
mezcla de hielo y sal común, y como 100 ˚F la temperatura normal del cuerpo
humano.
En este sentido se puede decir que la escala Fahrenheit es también una escala
centígrada, pues el intervalo entre los puntos fijos se divide en 100 partes.
ESCALAS DE TEMPERATURA

27. •Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Farenheit (ºF)
ºF = 9 / 5 x ºC + 32
•Grados Farenheit (ºF) a grados Celsius o centígrados (ºC)
ºC = 5 / 9 ( ºF – 32 )
•Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Kelvin (ºK)
ºK = ºC + 273,16
•Grados Kelvin (ºK) a grados Celsius o centígrados (ºC)
ºC = ºK – 273,16
CONVERSIONES

28. ¿Cuántos grados celsius son 68 grados Fahrenheit?
Sustituir Fahrenheit con 68 y resolver para Celsius:
C = (68 - 32) * 5/9,
C = 36 * 5/9,
C = 20
20 °C = 68 °F
¿A qué temperatura son temperaturas en celsius y Fahrenheit iguales?
Sustituir ambas temperaturas con "T" en una de las ecuaciones anteriores
y resolver para T:
T = T * 9/5 + 32,
-32 + T = T * 9/5,
-32 = T * 4/5,
-40 = T
-40 °C = -40 °F
Ejemplos

30. El manejo de los numeros
Cuando se trabaja con números muy
grandes o muy pequeños se utiliza el
sistema de notación científica.
568.762 en notación científica es
5.68762*102
0.00000772 en notacion cientifica es
7.72* 10-6

31. Manejo de los números
Todo numero elevado a la potencia cero es
igual a la unidad.
En operaciones aritméticas:
(7.4*103
)+(2.1*103
) =9.5*103
(4.31*104
) + (3.9*103
)= (4.31*104
) +(0.39*104
)
= 4.70*104

32. CIFRAS SIGNIFICATIVAS: son los dígitos confiables en una medición y son
los que se utilizan para las operaciones y los cálculos.
REGLAS PARA DETERMINAR LAS CIFRAS SIGNIFICATIVAS:
1. Todos los números del 1 al 9 son significativos. Ej. 15, 351, 1247.
2. Los ceros que van entre cifras significativas, también se consideran
significativos. Ej. 405, 3004.
3. Los ceros que están a la derecha del punto decimal se consideran
significativos. Ej. 4.0, 35.00, 1.00, 4.09.
4. El cero que se utiliza sólo para determinar la posición del punto decimal
NO es significativo. Ej. 0.5, 0.304, 0.489.
5. Los ceros que están a la derecha del punto decimal en números menores
que uno no son significativos. Ej. 0.000945, 0.013.

33. Cifras significativas
En la adición y la sustracción la respuesta no puede tener mas dígitos a la derecha
del punto decimal que los presentes en los números originales:
89.332+
1.1
90.432 Se redondea a 90.4
En la multiplicación y la división el numero de cifras significativas se determina en
base al numero original que tenga menor cantidad de cifras significativas

34. Redondeo de cifras
• Cuando en la operación estan incluidos
dos o mas pasos se debe trabajar asi:
• 1º paso: A x B = C
• 2º Paso C x D = E
• Suponiendo que A es 3.66, B es 8.45 y D
es 2.11 Las cifras significativas de E
depende de cómo se redondee C.

35. Exactitud y Precisión
• Exactitud: Que tan cerca esta una medición del valor verdadero
• Presicion : Que tan estrechamente concuerdan entre si dos o mas
mediciones de la misma cantidad.

36. Exactitud y Precisión
• Los resultados pueden ser precisos pero
no exactos.
• La exactitud indica la cercanía de una
medida al valor aceptado o verdadero y
se expresa mediante el error.
• La precisión describe la concordancia
entre varios resultados obtenidos de la
misma manera.

37. RESOLUCION DE PROBLEMAS
1. Leer cuidadosamente la pregunta
2. Plantear el algoritmo necesario para
lograr el objetivo.
3. Verificar unidades y las cifras
significativas.
4. Verificar si la respuesta tiene o no
sentido. Interpretación de resultados.

38. cuandoadquieren
cargaeléctrica,se
conviertenenen
sonlos
componentes
delas
ESTÁN
FORMADOSPOR
OTRAS
PARTÍCULAS
puedenser
ejem.
puedenser
ejem.
cuandoadquieren
cargaeléctrica,se
conviertenenen
MATERIA
MOLÉCULAS
ÁTOMOS
IONES
NEUTRONES
PROTONES
ELECTRONES
ESTÁ
CONSTITUIDA
POR
monoatómicos poliatómicos
amonio,
carbonato,
ortofosfato,
etc.
cloruro,
sodio,
hidrógeno

39. ATOMOS, MOLECULAS E IONES
• Atomo: Según Dalton un átomo se define como la
cantidad básica de un elemento que puede intervenir en
una combinación química. Los átomos están formados
por partículas subatómicas: electrones, protones y
neutrones.
• Los átomos son neutros
Hay los mismos electrones
en la corteza que protones
en el núcleo
www.quimicaweb.net/

40. Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o
pisos, cada uno con sus diferentes subniveles y orbitales.
En este sistema, los átomos se ordenan por
número atómico creciente y se pasa de un
período a otro cuando los electrones se
sitúan en un nivel superior.
www.ehu.es/biomoleculas/isotopos/isotopos1.htm

41. Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones
distinto del número de protones nucleares constituirá un ión o
partícula con carga eléctrica.
El átomo de la izquierda tiene 3
protones, 4 neutrones y 3 electrones.
Es neutro. El de la derecha tiene 3
protones, 4 neutrones y 2 electrones.
Es un ion positivo.
www.kalipedia.com/.../graficos-atomo-neutro-ion

42. Teoría Atómica
 Demócrito (siglo V a.C):
 Concepto de átomo partículas pequeñas e indivisibles
que constituyen la materia
 J. Dalton (1808): primera teoría atómica
 Toda la materia está constituida por partículas
indivisibles denominadas átomos
 Átomos del mismo elemento son idénticos y
diferentes a los átomos de otro elemento
 Los átomos se combinan entre sí según una proporción
de números enteros para formar un compuesto
 Las reacciones químicas implica una reorganización de
átomos. Ningún átomo se crea o destruye

43. blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/
Protón: tiene carga eléctrica positiva. Está
en el núcleo
- Neutrón: no tiene carga eléctrica. Está en
el núcleo
- Electrón: tiene carga eléctrica negativa.
Se encuentra en la corteza
Partes del átomo:
- Núcleo: parte central, pequeño, donde se
encuentran protones y neutrones
- Corteza: donde se encuentran los
electrones. Los electrones giran alrededor
del núcleo

44. Partículas subatómicas
Carga
Partícula Masa (g) Coulombs Carga unitaria
44
Electrón
Protón
Neutrón
9.01093 x 10-28
1.67262 x 10-24
1.67493 x 10-24
-1.6022 x 10-19
+1.6022 x 10-19
0
-1
+1
0
Localización: -protón y neutrón en el núcleo
-electrón fuera del núcleo

45. Número atómico y número de masa
 El número atómico (Z)
es el número de
protones de un átomo
Cada elemento tiene un
Z diferente
El número de electrones
es igual a Z en un átomo
neutro
 El número de masa (A)
es el número total de
protones y neutrones
45
X
A
Z

46. Isótopos
No todos los átomos de un
elemento tienen la misma
masa. La mayoría de los
elementos tienen dos o
mas isótopos que son
átomos que tienen el
mismo numero atómico
pero diferente numero de
masa. El Hidrogeno por
ejemplo tiene 3 isótopos:

47. Isótopos
Átomos que tienen el mismo número
atómico y diferente número de masa
Dalton estaba equivocado- los átomos del
mismo elemento no son iguales
Todos los isótopos de un elemento tienen el
mismo comportamiento químico
47

48. Moléculas
Molécula es un agregado de, al menos,
dos átomos que se mantienen unidos a
través de fuerzas químicas (enlaces)
48
N2
Molécula
diatómica
H2O
Molécula
Poliatómica

49. Iones
Ion es un átomo o grupo de átomo que
tiene una carga neta
Catión-carga neta positiva
Anión-carga neta negativa
49
K+
NO3
−

50. Masas atómicas
 La masa de los átomos se expresa en unidades
de masa atómica (uma)
uma- 1/12 la masa de un átomo de 12
C
 La masa atómica de un elemento es la media
de las masa isotópica ponderada (masas de
isótopos + abundancia)

51. MASA ATOMICA
• Por ser los átomos demasiado pequeños es imposible
pesarlos. La masa atómica es la masa de un átomo, en
unidades de masa atómica (UMA)
• Se toma como referente el átomo de Carbono. UMA se
define como una masa exactamente igual a un doceavo
de la masa de un átomo de Carbono 12. El C12 es el
isótopo del C con 6 protones y 6 neutrones.

52. NUMERO DE AVOGADRO
• Es una unidad especial que se refiere a una gran
cantidad de átomos.
• Igual que una docena se refiere a doce
elementos, o una centena a cien elementos.
• En el SI, el mol es la cantidad de una sustancia
que contiene tantas entidades elementales
(átomos, moléculas u otras partículas) como
átomos hay exactamente en 12 g del isótopo C12.
El numero real de átomos en 12 g de C12 es el
numero de Avogadro y el valor comúnmente
aceptado es 6.022 x 1023

53. NUMERO DE AVOGADRO
• 1 mol de átomos de H tiene 6.022 x 1023
átomos
de H.
• 1 mol de átomos de C12 tiene una masa
exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 1023
átomos.
• La masa atómica (uma) de un elemento es = a
su masa molar M.
• Conocidos la masa molar y el numero de
Avogadro es posible calcular la masa en gramos
de un solo átomo.
• La masa de un atomo de C12 es
12 g de átomos de C12 = 1.993 x 10-23 g
6.022 x 1023
atomos de C12

54. NUMERODE AVOGADRO
• 1 g = 6.022 x 1023
uma
1 mol de un elemento y 1mol del elemento
masa molar del elemento 6.022 x 1023
átomos del elemento
EJERCICIO:
El He es un gas. ¿ cuantas moles de átomos de He hay en 6.46 g de
He?
La masa molar del He es 4.003 g. 1 mol de He = 4.003 g de He
1mol de He = 6.46 g He x 1mol He = 1.61 mol He
4.003 g de He 4.003 g He

55. NUERO DE AVOGADRO
• Cuantos g de Zn hay en 0.356 moles de
Zn?
1 mol de Zn = 65.39 g
0.356 moles X
X = 0.356 moles x 65.39 g = 23.3 g de
Zn
1 mol de Zn

56. MASA MOLECULAR
• Una molécula esta formada por varios átomos.
La masa molecular entonces es la suma de la
masa de los átomos que la constituyen.
• La masa molar, en uma, es numéricamente
igual a su masa molecular en g. por ejemplo
la masa molecular del H2O es 18.02 uma por
lo que su masa molar es 18.02 g; 1 mol de
agua pesa 18.02 g y contiene 6.022 x 1023
moléculas de agua así como 1 mol de C
contiene 6.022 x 1023
átomos de Carbono.

57. MASA MOLECULAR
• Si se conoce la composición porcentual en masa de un compuesto es posible
determinar su formula empírica.
Ejemplo: El ácido ascórbico esta formado por 40.92% de C, 4.58% de H y
54.50% de O en masa, determine su formula empirica.
Si se tienen 100 gr de ácido ascórbico hay 40.92 g de C, 4.58 g de H y 54.50 g
de O.Como los subindices representan una relacion de moles entones hay
que conbertir esos g a moles.
1 mol de C 12.01 g 40.92g x 1mol = 3.407 mol
X 40.92 g 12.01 g
1mol d H 1.008 g 4.58g x 1 mol = 4.54 mol
X 4.58 g 1.008g
1mol de O 16.00 g 54.50 x 1 mol = 3.406 mol
X 54.50 16
La formula empírica será C3.407H4.54O3.406
Pero los subíndices deben ser números enteros, entonces se divide c/subíndice
por el mas pequeño que es 3.406 y queda CH1.33O.

58. FORMULA EMPIRICA
• Para convertir el 1.33 a un numero entero
se debe emplear un método de tanteo y
error asi:
1.33 x 1 1.33
1.33 x 2 2.66
1.33 x 3 3.99 = 4
• Como 1.33 x 3 da un entero que es 4 se
deben multiplicar todos por 3 . La formula
empírica del ácido ascórbico es C3H4O3.

59. DETERMINACION DE LA FORMULA
MOLECULAR
• La formula calculada a partir de la
composición porcentual en masa es
siempre la formula empírica debido a que
los subíndices se reducen siempre a los
números enteros mas pequeños.
• Para conocer la formula molecular se
debe conocerla masa molecular
aproximada del compuesto, además de su
formula empírica.

60. DETERMINACION DE LA FORMULA
MOLECULAR
• La masa molar de un compuesto debe ser
un múltiplo entero de la masa molar de su
formula empírica.
• Ejemplo: La muestra de un compuesto
tiene 1.52 g de N y 3.47 g de O. Se sabe
que la masa molar de ese compuesto esta
entre 90 y 95 g. Determine la formula
molecular y la masa molar del compuesto.

61. DETERMINACION DE LA FORMULA
MOLECULAR
• Se conoce la cantidad en g de N y de O. Si se
utiliza la masa molar como factor de conversión
se podrán convertir los g a moles de cada
elemento:
1.52 g de N x 1 mol de N = 0.108 moles de N
14.01 g de N
3.47 g de O x 1 mol de O = 0.217 moles de O
16.0 g de O
Se debe dividir por el subíndice mas pequeño y redondear.
Queda entonces NO2

62. DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR
• La formula molecular puede ser la misma que la formula
empírica o algún múltiplo entero de ella. Al comparar la
relación de la masa molar con la masa molar de la
formula empírica se muestra la relación integral entre la
formula empírica y la formula molecular La masa molar
de la formula empírica NO2 es
• Masa molar empíricas 14.01g +2(16.00) = 46.01 g
• Entonces la proporción entre la masa molar y la masa molar
empírica es
masa molar = 90 = 2
masa molar empírica 46.01
La masa molar del compuesto es el doble de la masa molar empírica

63. Resumen
Elemento: Átomo que no se
puede disociar o dividir, son
aproximadamente 116 de los
cuales 26 se encuentran en
el cuerpo el 96%, estamos
construidos por CHON
(Carbono, Hidrogeno,
Oxigeno, Nitrógeno) 3.9%
por nueve elementos: Cloro,
calcio, sodio, potasio, hierro,
azufre, fósforo, magnesio,
yodo y el 0.1% restantes por
oligoelementos como
cobalto, cobre, selenio, litio,
etc.

64. Á to m o s y E le m e n to s
L e y P e rió d ica
N ú m e ro a tó m ico
P ro to n e s
Is ó to p o s
N ú m e ro d e m a sa
N e u tro n e s
N ú c le o
A rre g lo d e e le c tro n e s
E le c tro n e s
Á to m o
G ru p o s P e río d o s
T a b la P e rió d ica
E s tru ctu ra A tó m ic a y T a b la P e rió d ica
www.pucpr.edu/.../Elementos%20y%20la%20Tabla%20Periódica.ppt

65. Símbolos Químicos
• Muchos nombres de elementos surgen de
planetas, mitología, minerales, colores,
geografía y personas famosas.
• Algunos provienen del latín o griego.
– Símbolos Químicos
– Abreviatura de una o dos letras que se le
asigna a cada elemento.

66. Tabla Periódica
– Es el arreglo de todos los elementos que
existen.
– Dmitri Mendeleev, ordenó todos los
elementos en orden ascendente de número
atómico, formando grupos o familias cuyos
elementos poseen propiedades similares.
– Grupos – columnas verticales
– Períodos – filas horizontales

68. TABLA PERIODICA
quimica3-atomo.blogspot.com

69. http://www.monografias.com/

70. TABLA PERIODICA
Los elementos están acomodados de
acuerdo a su numero atómico.
Las filas = Periodos
Columnas = Grupos o Familias
Los elementos se dividen en tres categorías:
Metales, no metales y metaloides

71. Los PERIODOS están
formados por un conjunto
de elementos que
teniendo propiedades
químicas diferentes,
mantienen en común el
presentar igual número de
niveles con electrones en
su envoltura,
correspondiendo el
número de PERIODO al
total de niveles o capas.
1
2
3
4
5
6
7
6
7

72. Qué es un grupo?
Los elementos que conforman
un mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y
químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIASFAMILIAS)

73. s1
s2
p
6
p
1
p
2
p
3
p
4
p
5
d
1
d
3
d
2
d
4
d
6
d
5
d
8
d
7
d
10
d
9
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma
configuración electrónica del último nivel energético.

74. AgrupacionesAgrupaciones
M E T A L E S
NO
M
ETALES
GASESNOBLESGASESNOBLES
SEMIMETALES

75. Carácter metálico
Un elemento se considera metálico cuando cedecede
fácilmente electronesfácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos,
es decir los metales son muy poco electronegativos
Un no metal es todo elemento que difícilmente cededifícilmente cede
electroneselectrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy
electronegativo
Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no
metálico
Los semimetales no tienen muy definido su
carácter, se sitúan bordeando la divisoria

76. •El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe
álcalis, que significa cenizas.
•Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos,
que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
•Son metales blandos, se cortan con facilidad.
•Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
•No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en
forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto
mas abundante en el agua del mar.
El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.
Metales alcalinos

77. Metales de transición
•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO
CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA
ELECTRICIDAD
LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE
TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE
USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN
44
IVBIVB
33
IIIBIIIB
55
VBVB
66
VIBVIB
77
VIIBVIIB
99
VIIIBVIIIB
1111
IBIB
1212
IIBIIB

78. Estos elementos se llaman
también tierras raras.
Metales de transición
internos

79. •Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se
encuentran principalmente en forma de sales
disueltas en el agua del mar.
•El estado físico de los halógenos en condiciones
ambientales normales oscila entre el gaseoso del
flúor y el cloro y el sólido del yodo y el Astato; el
bromo, por su parte, es líquido a temperatura
ambiente
Halógenos

80. TABLA PERIODICA
La mayoría de los elementos son metales. Hay 17
no metales y 8 son metaloides.
De izquierda a derecha en un periodo las
propiedades físicas y químicas de los elementos
cambian en forma gradual de metálicas a no
metálicas.
Los elementos del grupo IA = Metales alcalinos
2A = Metales alcalinotérreos
7A = Halógenos
8A = Gases nobles

81. Práctica
– Clasifique los siguientes como metal alcalino,
metal alcalinotérreo, elemento de transición,
halógeno ó gas noble.
– Ne
– Mg
– Cu
– Br
– Ba
fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/.../07TablaPeriódica.pp

82. Práctica
– Identifique el símbolo del elemento dado:
– Metal alcalinotérreo en el Período 2
– Grupo 5, Período 3
– Gas Noble, Período 4
– Halógeno, Período 5
– Grupo 4, Período 4
fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/.../07TablaPeriódica.pp

83. IONES
Cation: Cuando un atomo
neutro pierde un electron
y queda con carga neta
positiva.
Anion: Es un Ion cuya
carga neta es negativa
debido al incremento en
el numero de electrones.
www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerConteni...
es.wikipedia.org

84. IONES
Se dice que la sal
común es un
compuesto iónico por
que esta formado por
cationes y aniones.
El átomo puede perder
o ganar mas de un
electrón como el Ca++
pero igual que los que
tienen una sola carga
como el Cl-
son iones
monoatómicos.
Iones poliatomicos…….
ar.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/trabajo-...

85. Formulas químicas
Expresan la composición y
presencia de las
moléculas y los
compuestos iónicos
por medio de los
símbolos químicos. También su proporción.
Formulas molecularesFormulas moleculares
Indica el numero
exacto de átomos
de cada elemento
que están presentes
en una molécula

86. tplaboratorioquimico.blogspot.com/

87. Formulas empíricas
• Indica cuales elementos
están presentes y su
proporción mínima en
números enteros entre
sus átomos pero no
necesariamente indica la
cantidad real que hay de
cada uno.
• La palabra empírico
significa derivado de la
experiencia, las formulas
empiricas se derivan
experimentalmente.
CH2 de C2H4 ETILENO
P2O5 de P4010 Oxido de P
CH2O de C2H4O2
Acido acético

88. EJEMPLO. Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno.
Hallar la fórmula del compuesto.
La fórmula será CxHy donde x e y son números enteros. El compuesto puede expresarse
también por 79,9 g de carbono y 20,1 g de hidrógeno. Dividiendo el peso de cada
elemento por su peso atómico, o lo que es equivalente, multiplicando este peso por el
factor de conversión de gramos a moles de átomos (átomos gramo), resulta:
Estos resultados significan que 6,65 moles de carbono están combinados con 19,95
moles de hidrógeno. Para reducir esta relación a números enteros se dividen ambos
valores por el menor, esto es, por 6,65, obteniéndose la relación:
que indica que por cada átomo de carbono hay tres, átomos de hidrógeno.
La fórmula más simple es CH3 y esta será la fórmula empírica de la sustancia.
La fórmula verdadera será la fórmula empírica o bien un múltiplo de ella.
Su determinación exige el conocimiento del peso molecular.

89. EJEMPLO. Cinco gramos de un óxido de plomo contienen 4,533 g de este
metal. Calcular su fórmula.
El contenido en Oxigeno es (5 - 4,533 =) 0,467 g. Si dividimos los pesos de
plomo y oxígeno por sus pesos atómicos respectivos se tiene
Dividiendo estos dos valores por el menor, 0,02188, se obtienen respectivamente
1 mol (átomo gramo) de plomo y 1,334 moles (átomos gramo) de oxígeno. Como
los números de átomos han de ser enteros hay que multiplicar estos últimos
valores por 3, con lo que resulta 3 moles de plomo y 4 moles de oxígeno.
La fórmula empírica o más sencilla de este óxido de plomo es Pb304.

90. FORMACION DE COMPUESTOS IONICOS
Cuando reaccionan elementos muy
electronegativos (con mucha tendencia
a ganar electrones) con elementos muy
electropositivos (con tendencia a perder
electrones), tiene lugar este tipo de
enlace.
Se llama enlace iónico porque los
átomos, para unirse, se convierten en
iones; es decir, ganan o pierden
electrones.
El enlace iónico se produce
normalmente cuando se unen metales
con no metales.
Los metales forman iones positivos.
Los no metales forman iones negativos.

91. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS
• Es la forma de nombrar los compuestos
que son aproximadamente 2 millones de
compuestos.
• H O N S CO CO2 CS2 CN-
CO3
2-
HCO3
-
orgánicos inorgánicos

92. Valencias
Para poder conocer la nomenclatura
química es necesario conocer primero la
Valencia que esta directamente
relacionada con la estructura.
Por esto la valencia es como el
numero de oxidación pero la diferencia
es que no tiene signo.

93. Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales
griegos para indicar el nº de átomos de cada
elemento presente en la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2),
tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El
prefijo mono puede omitirse.
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de
dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS

94. Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el n. o., con números romanos
y entre paréntesis, al final del nombre del elemento.
Si éste tiene n. o. único, no se indica.
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio
COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS

95. Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del
elemento según con el n. o. con el que
actúe:Posibilidad de n. o. Terminación
uno -ico
dos n.o. menor  -oso
n. o. mayor  -ico
tres
n.o. menor  hipo … -oso
n. o. intermedia  -oso
n.o. mayor  -ico
cuatro
n. o. menor  hipo … -oso
n. o. intermedio  -oso
n. o. intermedio  -ico
n. o. mayor  per … -ico
COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS

96. VALENCIAS O NÚMEROS DE OXIDACIÓN
+3-3Grupo del B: B
+4-4Grupo del C: C, Si
+3, +5-3Grupo del N: N, P, As
+4, +6-2Anfígenos: S, Se, Te
+1, +3, +5, +7-1Halógenos: Cl, Br, I
CON OXÍGENONORMAL
NO METALES
Excepciones: con el flúorCon no metales: +1
Siempre -2 salvo en los peróxidos (-1)Con metales: -1
OH
Al: +3Ag: +1 Zn: +2Otros
Siempre +2Alcalino-térreos
Siempre +1Alcalinos
METALES

97. Nomenclatura
• Para los compuestos iónicos, los nombres de
los cationes metálicos provienen del nombre de
los elementos.
ELEMENTO NOMBRE DEL CATION
Na Sodio Na+
Ion sodio (o catión Sodio)
K Potasio K+
Ion Potasio ( o catión potasio)
Mg magnesio Mg2+
Ion Magnesio (o catión magnesio)
Muchos compuestos iónicos son compuestos binarios o
compuestos formados solamente por dos elementos.

98. Nomenclatura
• Para los compuestos binarios se nombra
primero el anion no metálico seguido por
el catión metálico.
NaCl es cloruro de sodio.
• La nomenclatura del anion se forma
tomando la primera parte del nombre del
elemento y agregando el sufijo “uro”.
• Los compuestos ternarios poseen tres
elementos en su estructura.

99. • Óxido básicoÓxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico o de litio
COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOSÓXIDOSSon combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
+1
+2, +3
-2

100. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOSÓXIDOS
• Óxido ácidoÓxido ácido : es la combinación del oxígeno
con un no metal.
Compuest
o
Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso
SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
CO monóxido de carbono óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso
CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico
-2
+2,+4
+2,+4,+6

101. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROSHIDRUROS
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico
SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento
químico• Hidruros metálicosHidruros metálicos: es la combinación
del hidrógeno (-1) con un metal.
+1
+2, +3
+2
-1

102. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROSHIDRUROS
• Haluros de hidrógenoHaluros de hidrógeno (hidruros no metálicos)(hidruros no metálicos): es la combinación del
hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de
hidrógeno
ácido selenhídrico
+1
-2
-1

103. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROSHIDRUROS
+1
• Hidruros volátilesHidruros volátiles (hidruros no metálicos)(hidruros no metálicos): es
la combinación del hidrógeno (+1) con un no
metal de los grupos IIIA, IVA y VA.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco
PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina
AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina
SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina
CH4 tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano
SiH4 tetrahidruro de nitrógeno hidruro de silicio (IV) silano
-3 -4 -3
gas fumigante
incoloro
gas muy
tóxico
mineral
opaco
hidrocarburo
aumentador de
la adhesión
Uso industrias
Limpieza,gas

104. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS
SALES BINARIASSALES BINARIAS
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni
el H.• Sales neutrasSales neutras: son combinaciones de
un metal y un no metal.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico
AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico
Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico
SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro
estánnico
+1
-1
+1, +3
-1
-2
+1
+ 2, +4

105. NOMENCLATURA
Los ácidos y las bases.
Las formulas de los ácidos tienen uno o mas átomos de
Hidrogeno y un grupo aniónico. Cuando el anión termina
en “uro” como los cloruros el acido termina en “hídrico”.
A veces tiene asignado dos nombres diferentes para el
mismo acido y depende del estado físico en que se
encuentre. Por ejemplo
HCl gaseoso Cloruro de Hidrogeno
HCl acuoso Acido clorhídrico

106. 106
Formación de oxiácidos
• Los oxácidos se forman cuando reacciona un
anhídrido con agua.
• La nomenclatura más utilizada corresponde
al “Sistema Clásico”.
• Ejemplo:
anhídrido agua ácido carbónic
2 2
o
carb
3
ón
2
ico
CO H O H CO+ →

107. NOMENCLATURA
Los OxiácidosOxiácidos son ácidos que contienen
Hidrógeno, Oxigeno y otro elemento ( el
elemento central). Los oxiácidos se
escriben con el H en primer lugar, seguido
por el elemento central y al final el O.
HNO3 Ácido nítrico
H2CO3 Ácido carbónico
H2SO4 Ácido sulfúrico
HCLO3 Ácido clorico

108. NOMENCLATURA
Al agregar un átomo de O al ácido “ico” el acido se
llamara acido “per…..ico”
HClO3 + o HCLO4 Ac Perclórico
Si se le quita un O al ácido ico se llama entonces
“oso”.
HNO3 – O HNO2 Acido nitroso.
Si se quitan 2 O al ácido “ico” queda “hipo…oso”
HBrO3 - 2O HBrO Acido hipobromoso

109. NOMENCLATURA
Las reglas para nombrar los oxianiones que
son los aniones de los oxiácidos son las
siguientes:
Cuando se quitan todos los H del ácido “ico” el
nombre del anión termina en “ ato” carbonato
H2CO3(acido carbónico.) – (H2) CO3
2-
carbonato

110. REACCION QUIMICA
Una Reacción química es un
proceso en el cual una sustancia (o
sustancias) desaparece para formar
una o más sustancias nuevas.

111. Las ecuaciones químicas son el modo deLas ecuaciones químicas son el modo de
representar a las reacciones químicas.representar a las reacciones químicas.
• Una ecuación química utiliza símbolosUna ecuación química utiliza símbolos
químicos para mostrar que sucede en unaquímicos para mostrar que sucede en una
reacción química.reacción química.
• Los símbolos son las flechas y el signo +Los símbolos son las flechas y el signo +
ESCRITURA DE LASESCRITURA DE LAS
ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS

112. ESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICASESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICAS
Por ejemplo el hidrógeno gas (HPor ejemplo el hidrógeno gas (H22) puede reaccionar con) puede reaccionar con
oxígeno gas (Ooxígeno gas (O22) para dar agua (H) para dar agua (H220). La ecuación0). La ecuación
química para esta reacción se escribe:química para esta reacción se escribe:
HH22 + O+ O22 HH22OO
-El "+" se lee como "reacciona con"-El "+" se lee como "reacciona con"
-La flecha significa "produce".-La flecha significa "produce".
-Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha-Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha
representan las sustancias de partida denominadasrepresentan las sustancias de partida denominadas
reactivos.reactivos.
-A la derecha de la flecha están las formulas químicas de-A la derecha de la flecha están las formulas químicas de
las sustancias producidas denominadas productos.las sustancias producidas denominadas productos.
-Los números al lado de las formulas son los coeficientes-Los números al lado de las formulas son los coeficientes
(el coeficiente 1 se omite).(el coeficiente 1 se omite).

113. ESCRITURA DE LASESCRITURA DE LAS
ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS
• Para proporcionar información adicionalPara proporcionar información adicional
los químicos indican el estado físico delos químicos indican el estado físico de
los reactivos y productos por medio de laslos reactivos y productos por medio de las
letrasletras gg,, ll yy s.s.
• 22 COCO(g) +(g) + OO22(g) 2(g) 2COCO22(g)(g)

114. ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
DEFINICIONDEFINICION
• Estudio de las relaciones cuantitativasEstudio de las relaciones cuantitativas
entre las masas, los volúmenes y elentre las masas, los volúmenes y el
número de moles de moléculas de losnúmero de moles de moléculas de los
reactivos que intervienen en una reacciónreactivos que intervienen en una reacción
química y los productos obtenidos.química y los productos obtenidos.

115. RELACIONESRELACIONES
ESTEQUIOMETRICASESTEQUIOMETRICAS
• Las transformaciones que ocurren en una reacciónLas transformaciones que ocurren en una reacción
química se rigen por laquímica se rigen por la Ley de la conservación de laLey de la conservación de la
masa:masa: Los átomos no se crean ni se destruyenLos átomos no se crean ni se destruyen
durante una reacción química.durante una reacción química.
Entonces, el mismo conjunto de átomos está presenteEntonces, el mismo conjunto de átomos está presente
antes, durante y después de la reacción. Los cambiosantes, durante y después de la reacción. Los cambios
que ocurren en una reacción química simplementeque ocurren en una reacción química simplemente
consisten en una reordenación de los átomos.consisten en una reordenación de los átomos.
2 * 2.02g + 32.00g = 2 * 18.02g2 * 2.02g + 32.00g = 2 * 18.02g
2H2H22 + O+ O22 2H2H22OO
+

116. CALCULOSCALCULOS
ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS
• Una ecuación química ajustada o balanceadaUna ecuación química ajustada o balanceada
indica las proporciones de combinación oindica las proporciones de combinación o
estequiometria - en moles - de las sustanciasestequiometria - en moles - de las sustancias
reactivas y sus productos. Así :reactivas y sus productos. Así :
• 2NaI + Pb(NO2NaI + Pb(NO33) PbI) PbI22 + 2NaNO+ 2NaNO33
• Indica que 2 moles de NaI se combina con 1Indica que 2 moles de NaI se combina con 1
mol de Pb(NOmol de Pb(NO33) para producir 1 mol de PbI) para producir 1 mol de PbI22 y 2y 2
moles de NaNO3moles de NaNO3

117. CALCULOSCALCULOS
ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS
• 1 2 31 2 3
• Dividir entre Multiplicar Multiplicar porDividir entre Multiplicar Multiplicar por
la masa molar por la relación la masa molarla masa molar por la relación la masa molar
estequiometricaestequiometrica
Un calculo para relacionar el peso en g de los productos y losUn calculo para relacionar el peso en g de los productos y los
reactivos se lleva a cabo en tres pasos:reactivos se lleva a cabo en tres pasos: 11 Transformar la masaTransformar la masa
conocida en g de una sustancia en su numero de moles;conocida en g de una sustancia en su numero de moles; 22 MultiplicarMultiplicar
por un factor que tenga en cuenta la estequiometria ypor un factor que tenga en cuenta la estequiometria y 33. Convertir los. Convertir los
datos de moles en las unidades métricas que pide la respuesta.datos de moles en las unidades métricas que pide la respuesta.
Masa Moles Moles Masa

118. CALCULOSCALCULOS
ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS
• ResumenResumen
• 1 Escribir la ecuación balanceada1 Escribir la ecuación balanceada
• 2 Convertir la cantidad conocida del reactivo a2 Convertir la cantidad conocida del reactivo a
numero de moles.numero de moles.
• 3 Utilizar la relación molar de la ecuación3 Utilizar la relación molar de la ecuación
balanceada para calcular el numero de molesbalanceada para calcular el numero de moles
del producto formado.del producto formado.
• 4 Convertir las moles del producto en gramos de4 Convertir las moles del producto en gramos de
productoproducto

119. EJERCICIOEJERCICIO
• Cual es la masa de AgNOCual es la masa de AgNO33(169.9g/mol)(169.9g/mol)
necesaria para convertir 2.33 g denecesaria para convertir 2.33 g de
NaNa22COCO33(106g/mol) en Ag(106g/mol) en Ag22COCO33. Que. Que
cantidad de Agcantidad de Ag22COCO33 (275.7 g/mol) se(275.7 g/mol) se
forma?forma?
• NaNa22COCO33++ 2 AgNO2 AgNO33 AgAg22COCO33++ 2NaNO2NaNO33

120. EjercicioEjercicio
• 1. Moles de Na1. Moles de Na22COCO33
• 2. La ecuación ajustada o balanceada2. La ecuación ajustada o balanceada
dice que 2 mol de AgNOdice que 2 mol de AgNO33 / 1 mol de/ 1 mol de
NaNa22COCO33
• 3.3. Masa deMasa de AgNOAgNO33

121. BALANCE DE ECUACIONESBALANCE DE ECUACIONES
• METODO DE TANTEOMETODO DE TANTEO
• Pasos que son necesarios para balancearPasos que son necesarios para balancear
una reacciónuna reacción
• 1)1) Se determina cuales son los reactivos y losSe determina cuales son los reactivos y los
productos.productos.
• 2)2) Se escribe una ecuación no ajustada usandoSe escribe una ecuación no ajustada usando
las fórmulas de los reactivos y de los productos.las fórmulas de los reactivos y de los productos.
• 3)3) Se ajusta la reacción determinando losSe ajusta la reacción determinando los
coeficientes que nos dan números iguales decoeficientes que nos dan números iguales de
cada tipo de átomo en cada lado de la flecha decada tipo de átomo en cada lado de la flecha de
reacción, generalmente números enteros.reacción, generalmente números enteros.

122. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
Ejemplo 1:Ejemplo 1:
HCL + Ca CaClHCL + Ca CaCl22 + H+ H22
1H 2H Sin balancear1H 2H Sin balancear
1 Cl 2Cl Sin balancear1 Cl 2Cl Sin balancear
1Ca 1 Ca Balanceado1Ca 1 Ca Balanceado
2HCL + Ca CaCl2HCL + Ca CaCl22 + H+ H22 (BALANCEADA)(BALANCEADA)
2H 2H Balanceada2H 2H Balanceada
2Cl 2Cl Balanceado2Cl 2Cl Balanceado
1Ca 1Ca Balanceado1Ca 1Ca Balanceado

123. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
• Ejemplo 2:Ejemplo 2:
CC22HH66 + O+ O22 COCO22 + H+ H22OO
2C 1C2C 1C
6H 2H6H 2H
2O 3O2O 3O
Al balancear ( Primero la molécula mayor):Al balancear ( Primero la molécula mayor):
CC22HH66 + O+ O22 2CO2CO22 + 3H+ 3H22OO
2C 2C Balanceado2C 2C Balanceado
6H 6H Balanceado6H 6H Balanceado
2O 7O Sin Balancear2O 7O Sin Balancear
Entonces quedaEntonces queda
CC22HH66 + 3.5O+ 3.5O22 2CO2CO22 + 3H+ 3H22OO
Como no existen 0.5 molécula de OComo no existen 0.5 molécula de O22 entonces se multiplica a cada lado por 2 yentonces se multiplica a cada lado por 2 y
queda así:queda así:
2C2C22HH66 + 7O+ 7O22 4CO4CO22 + 6H+ 6H22OO

124. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
• METODO REDOXMETODO REDOX
• 1) Escribir los números de oxidación que tiene cada elemento que participa1) Escribir los números de oxidación que tiene cada elemento que participa
en la reacción tanto en los reactivos como en los productos.(En una formulaen la reacción tanto en los reactivos como en los productos.(En una formula
siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos ysiempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y
negativos)negativos)
• 2) Verificar los cambios en el numero de oxidación de los elementos desde2) Verificar los cambios en el numero de oxidación de los elementos desde
los productos hasta los reactivos.los productos hasta los reactivos.
• 3)Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento3)Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento
que se oxido se pone al que se reduce y viceversaque se oxido se pone al que se reduce y viceversa
• 4)Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el4)Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el
miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continuamiembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua
balanceando la ecuación por el método de tanteobalanceando la ecuación por el método de tanteo

125. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
• EJEMPLO:EJEMPLO:
• KClO3 KCl + O2KClO3 KCl + O2
• +1: K +5: Cl -2: O +1: K -1: Cl 0: O+1: K +5: Cl -2: O +1: K -1: Cl 0: O
• 2KClO3 2KCl + 6O22KClO3 2KCl + 6O2

126. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
Paso 1Paso 1:: Escribir el número de oxidación de cada elemento siguiendo las reglas tratadasEscribir el número de oxidación de cada elemento siguiendo las reglas tratadas
en este tema para asignar el número de oxidación.en este tema para asignar el número de oxidación.
SnSn00
+H+H+1+1
+N+N+5+5
OO-2-2
33 SnSn+4+4
OO-2-2
22 + N+ N+4+4
OO-2-2
+ H+ H+1+1
2O2O2-2-
Paso 2:Paso 2: Determinar cuales elementos hanDeterminar cuales elementos han
sufrido variación en el número de oxidación:sufrido variación en el número de oxidación:
El SnEl Sn00
paso a Snpaso a Sn+4+4
y el Ny el N+5+5
paso a Npaso a N+4+4
Paso 3:Paso 3: Determinar el elemento que se oxida y elDeterminar el elemento que se oxida y el
que se reduce:que se reduce:
a)a) SnSn00
+ 4e+ 4e SnSn+4+4
sese OxidaOxida
b)b) NN+5+5
+ 1e N+ 1e N+4+4
Se ReduceSe Reduce
Paso 4:Paso 4: Igualar el número de electrones ganadosIgualar el número de electrones ganados
y perdidos, lo cual se logra multiplicando lay perdidos, lo cual se logra multiplicando la
ecuación Snecuación Sn00
+ 4e+ 4e SnSn+4+4
por 1 y la ecuación:por 1 y la ecuación:
NN+5+5
+ 1e N+ 1e N+4+4
por 4, lo que dará comopor 4, lo que dará como
resultado:resultado:
SnSn00
+ 4e+ 4e SnSn+4+4
NN+5+5
+ 1e N+ 1e N+4+4
Paso 5:Paso 5:
Sumar las dos ecuaciones parciales y simplificarSumar las dos ecuaciones parciales y simplificar
el numero de electrones perdidos y ganados queel numero de electrones perdidos y ganados que
debe ser igual:debe ser igual:
SnSn00
+ 4N+ 4N+5+5
SnSn+4+4
+ 4N+ 4N+4+4
Paso 6:Paso 6: Llevar los coeficientes de cada especieLlevar los coeficientes de cada especie
química a la ecuación original:química a la ecuación original:
En algunos casos la ecuación queda balanceadaEn algunos casos la ecuación queda balanceada
pero en otros, como este es necesario terminarpero en otros, como este es necesario terminar
el balanceo por tanteo para ello es necesarioel balanceo por tanteo para ello es necesario
multiplicar el agua por dos:multiplicar el agua por dos:
Sn + 4HNOSn + 4HNO33 SnOSnO22+ 4NO+ 4NO22+ H+ H22OO
Sn + 4HNOSn + 4HNO33 SnOSnO22+ 4NO+ 4NO22+ 2H+ 2H22OO

127. Rendimiento de una reacciónRendimiento de una reacción
• Es la cantidad de producto que se sueleEs la cantidad de producto que se suele
obtener de una reacción química. Estoobtener de una reacción química. Esto
depende de varios factores, como ladepende de varios factores, como la
pureza del reactivo, las reaccionespureza del reactivo, las reacciones
secundarias que puedan tener lugar, etc...secundarias que puedan tener lugar, etc...
• Cuando uno de los reactivos esté enCuando uno de los reactivos esté en
exceso, el rendimiento deberá calcularseexceso, el rendimiento deberá calcularse
respecto al reactivo limitanterespecto al reactivo limitante

128. Reactivos limitantesReactivos limitantes
• El reactivo que se consume primero enEl reactivo que se consume primero en
una reacción se denomina reactivo limite.una reacción se denomina reactivo limite.
• Cuando este reactivo se consume, no seCuando este reactivo se consume, no se
puede formar mas productopuede formar mas producto