Cinetica Quimica

1. CINETICA QUIMICA
1. RESUMEN.
En el presente laboratorio se realiza la experimentación de la descomposición de peróxido de
hidrogeno para hallar “k” la constante de velocidad especifica de una reacción y “n” el orden de
dicha reacción.
El método sugerido para esta experimentación es el método de Van´t Hoff, el cual consiste en
realizar diferentes experimentaciones de la velocidad de descomposición de peróxido de hidrogeno a
diferentes volúmenes y utilizando un catalizador a diferentes concentraciones.
Para la determinación de dichas constantes se empleara las siguientes ecuaciones:
−
𝑑[ 𝐻2 𝑂2]
𝑑𝑡
= 𝑘 ∗ [ 𝐻2 𝑂2] 𝛼[ 𝐼−1] 𝛽
𝑛 = 𝛼 + 𝛽
En donde le k: Es la constante de velocidad específica de la reacción.
n : Es el orden de la reacción.
La cual después de realizar las experimentaciones necesarias se calculo la siguiente información:
𝛼 =
𝛽 =
𝑛 =
𝑘 =
Con la información obtenida se obtuvo la siguiente ecuación cinética:
−
𝑑[ 𝐻2 𝑂2]
𝑑𝑡
= 𝑘 ∗ [ 𝐻2 𝑂2] 𝛼[ 𝐼−1] 𝛽
2. INTRODUCCION.
El estudio de la velocidad de las reacciones químicas es uno de los problemas más frecuentes en el
proceso industrial, muchos investigadores han afirmado que las reacciones química que ocurren se
deben fundamentalmente a las concentraciones con que cada compuesto participa dentro de ella.
En 1864, Gulberg y Waage hallaron la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones
de las sustancias reaccionantes, que les sirviera tres años más tarde para deducir la “Ley de Acción
de Masas”, por consideraciones cinéticas.
Posteriormente, otros investigadores afirmaron que la velocidad de reacción, al margen de depender
de las concentraciones, también está influenciada por diversos factores; tales como, la temperatura, la

2. velocidad de agitación, estado físico de las sustancias reaccionantes, de la granulometría o tamaño de las
partículas, de la presencia de catalizadores, etc. Es por esta razón, que desde el inicio de una reacción química se
deben considerar como el movimiento de iones o moléculas en un determinado lapso de tiempo. Además, debemos
pensar que este movimiento de iones o moléculas se da, gracias a que todas las sustancias consigo
almacenada una cierta cantidad de energía interna o energía cinética.
Por tanto enla presente practica se estudiara la velocidad con que se descompone el peróxido de hidrogeno
a temperatura constante, para dar lugar a la producción de gas oxigeno.
3. OBJETIVOS.
 Estudiar la velocidad de descomposición del peróxido de hidrogeno en presencia de un
catalizador de yoduro de Potasio a temperatura constante, para determinar la ecuación
cinética del proceso químico.
 Analizar la información cinética empleando el método de Van´t Hoff o método diferencial
para determinar la constante de velocidad especifica k y el orden global de la reacción basad
en la metodología cinética.
4. FUNDAMENTO TEORICO.
La cinética química tiene por objeto predecir la velocidad de las reacciones químicas, y describir el
curso de las mismas; es decir, estudia la menor o mayor rapidez con que se transforma una sustancia reaccionante o
bien la rapidez con se produce uno de los productos de la reacción. Esta transformación, queda expresada por la
velocidad dela reacción
La velocidad de la reacción, es el número de moles de uno de los reactantes se transformará en producto por unidad
detiempo; también sepuede definir como
la relación de la variación de la concentración que experimenta la sustancia :entre eltiempo requerido paraello
La velocidad de una reacción se expresa por una ecuación cinética que agrupa a los factores de
concentración, la constante de velocidad específica, el orden de Ia reacción a una temperatura
constante y la cual tiene la forma general siguiente


















reaccionesde
concdeFuncion
especifica
VelcdeCte
reaccionde
velocidad .
*
Y suponemos que la reacción es controlada observando la transformación de la sustancia A, la ecuación cinética
podemos escribir como: n
kc
dt
dc

En la que la concentración de la sustancia, aparece elevado auna potencia n que representa el orden de la reacción
Es muy importante estudiar experimentalmente cómo se halla influenciada la velocidad de una reacción por la
concentración de las sustancias reaccionantes, que es lo que se llama orden de la reacción. Por lo general, el orden

3. de una reacción está dado por las suma de los exponentes de las concentraciones que figuran en la expresión de la
velocidad de reacción. De tal modo, que existen reacciones de primer, segundo, tercer, etc orden.
Los factores que afectan la velocidad de una reacción son principalmente, la naturaleza y concentración de las
sustancias reaccionantes. la temperatura, el tamaño de las partículas ylos catalizadores.
En la presente práctica experimental se analiza la descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia del
catalizador yoduro a temperatura constate yse considera además que la reacción eshomogénea.
La ecuación cinética de la descomposición deperóxido dehidrógeno considera la siguiente expresión:
      122
22* 
 IOHk
dt
OHd
Donde la suma de los exponentes  y  es el orden global de la reacción de descomposición y el problema
consiste endeterminar estos valores