Unidad i tema 3 - CLASIFICACION DE LA MATERIA

Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
Ciencia y Tecnología I - Unidad I - Los Sistemas
Materiales , Características y Clasificación
CLASIFICACION DE LA MATERIA
TEMA III
CIENCIA Y TECNOLOGÍA I
Unidad I – Los Sistemas Materiales
Características y Clasificación

•Solo una sustancia
•Composición
definida
•No pueden
separarse por
medios físicos
•Dos o mas sustancias
•Composición variable
•Separable por medios
físicos
Clasificación de la materia

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por
átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un
número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo
pertenecer a una categoría única clasificada con el número
atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas
atómicas. Es un átomo con características físicas únicas,
aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante
una reacción química, en otras más simples.

Oro
Los elementos se representan con símbolos, los cuales
aparecen en la tabla periódica
Plata

En Química, un compuesto es una sustancia formada por la
unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
Una característica esencial es que tiene una fórmula química.
Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y
oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un
compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de
átomos que forman una molécula. También puede darnos información
adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante
enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para
nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química .
CO2

Las mezclas están formadas por dos o
más sustancias puras. Están formadas por
partículas diferentes.
Las mezclas no tienen propiedades
especificas bien definidas. Las
propiedades dependen de su
composición, que puede ser variable
según la proporción en la que intervengan
los distintos ingredientes de la mezcla.
Por ejemplo, el agua del mar tiene una
densidad y una temperatura de fusión y de
ebullición que no son fijas, sino que
depende de la cantidad de sales disueltas.

Una mezcla heterogénea es
aquella que posee una
composición no uniforme en la
cual se pueden distinguir a
simple vista sus componentes y
está formada por dos o más
sustancias ,físicamente distintas,
distribuidas en forma desigual.
Las partes de una mezcla
heterogénea pueden separarse
mecánicamente. Por ejemplo,
las ensaladas, o agua con aceite

Las mezclas homogéneas o
uniformes son aquellas en las
que la composición es la misma
en toda la muestra. La mezcla
homogénea también se
denomina disolución, que
consiste en un disolvente,
normalmente la sustancia
presente en mayor cantidad, y
uno o más solutos.
Normalmente el disolvente es
un líquido, mientras que el
soluto puede ser sólido, líquido
o gas.
Los perfumes son una disolución
formada por aceites aromáticos
(soluto) y alcohol (disolvente).

Los materiales o sustancias que forman una
mezcla pueden ser separados.
Se pueden utilizar métodos físicos o químicos.
• Método físico: No se cambian las propiedades
químicas de los componentes.
• Método químico: Puede cambiar propiedades
tanto físicas como químicas.

• Filtración
• Decantación
• Magnetismo
• Evaporación
• Destilación
• Destilación fraccionada
• Cristalización
• Cromatografía

 Es una de las técnicas
más utilizadas para
separar mezclas.
 Se pasa la mezcla por un
pedazo de tela de algodón
o filtro. Notarás que una
parte se queda atrapada
en la tela y la otra pasa a
través de ella, quedando
así separadas.
 Ejemplo: agua y arena

 La decantación, es uno de los métodos de separación de
mezclas que sirve para separar solidos de líquidos y líquidos
no miscibles. En el primer caso el sólido se sedimenta (por su
mayor peso), luego se inclina el recipiente y dejando escurrir
el líquido en otro recipiente queda sólo el sólido sedimentado.

 Se emplea para separar mezclas en donde uno de sus
componentes es magnético y el otro no.
Por ejemplo para separar limaduras de hierro en azufre o en
arena, entre otras.

 Esta técnica consiste
en provocar que la
parte líquida de la
mezcla se evapore
para poder recuperar la
que queda.
 Este proceso es
utilizado comúnmente
para obtener sal de las
salinas.

 Método parecido a la evaporación.
 Consiste en calentar la mezcla hasta que hierva, de modo que el
líquido se vaya evaporando. Cada líquido hierve a una
temperatura específica. A ésta se le conoce como punto de
ebullición. Ejemplo: el agua hierve a 100oC y el alcohol etílico a
79oC.
 Si quisiéramos separar
una mezcla de agua y
alcohol, podríamos
ponerla a hervir. El alcohol
hervirá más rápido que el
agua y se evaporará
primero, así se separará
del agua.

 En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a
un tipo de destilación donde los vapores producidos son
inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los
refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro.
 La destilación sencilla, se
usa para separar
aquellos líquidos cuyos
puntos de ebullición
difieren
extraordinariamente (en
más de 80°C
aproximadamente) o para
separar líquidos de
sólidos no volátiles

 Este proceso se llama destilación fraccionada porque en
cada ocasión, se separa una fracción o una parte de la
mezcla.
 Si se repite seguidamente, este proceso, podemos
obtener otras sustancias.
 Ejemplo: El petróleo es una mezcla de muchas
sustancias diferentes. Cuando se procesa por
destilación fraccionada, podemos obtener:
◦ Gasolina
◦ Éter
◦ Butano
◦ Acetona.

 Técnica utilizada para separar e
identificar ciertas sustancias de una
mezcla.
 La sustancia es colocada en un papel
poroso (filtro) el cual es sumergido
parcialmente en un líquido
seleccionado para éste propósito.
 En la cromatografía, los componentes
de la mezcla son separados a base de
la tendencia a unirse a otras
sustancias. Por lo general, éste
método se utiliza para separar
pigmentos, tales como tinta, pintura y
los de las hojas de las plantas.

Fuente http://www.docstoc.com/docs/113473066/UNIDADES-DE-MEDIDA---
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• Unidad II
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