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1. NOMENCLATURA INORGANICA II
CIRCULO SM- INTEGRAL 2022
PROFESOR: CARLOS HERQUINIO LEON

2.  N.O(H)= -1
 Formulación: el símbolo del metal precede al del H.
 Nomenclatura: Hidruro ...
SnH2
 N.T: Hidruro estannoso
 N.SK: hidruro de estaño (II)
 N.S: dihidruro de estaño
PbH4
 N.T: hidruro plumbico
 N.SK: hidruro de plomo (IV)
 N.S: Tetrahidruro de plomo
NaH
 N.T: hidruro de sodio o hidruro sódico
 N.SK: hidruro de sodio
 N.S: hidruro de sodio
HIDRUROS 𝐸𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 + 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 → 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑢𝑟𝑜
Hidruro metálico
Metal +𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 → 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜

3.  En hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe
primero, y se nombra en segunda lugar, el elemento que aparece primero en la relación:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
HIDRUROS NO METÁLICOS.
No Metal +𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 → 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜
N. COMÚN N. SISTEMÁTICA
N. COMÚN
N. SISTEMÁTICA
 La nomenclatura de Stock es preferible no utilizarla en los compuestos binarios entre no
metales, por eso no la utilizamos en los hidruros de los no metales.

4.  Hidruros de F, Cl, Br, I (HALUROS O HALOGENUROS);S, Se,Te (ANFIGENUROS) : terminación en uro de estos no
metales (fluoruro, cloruro, ...). ”HIDRACIDOS”(son gases)
 Las disoluciones acuosas tienen carácter ácido ( ÁCIDO HIDRÁCIDOS): ácido no metal-hídrico
HF(g) Fluoruro de hidrógeno
HF(ac)
Ácido fluorhídrico
HCl (g)
Cloruro de hidrógeno
HCl(ac)
Ácido clorhídrico
HBr (g) Bromuro de hidrógeno
HBr(ac) Ácido bromhídrico
HCN (g) Cianuro de hidrógeno
HCN(ac)
Ácido cianhídrico

5. HIDROXIDOS
Óxido básico + 𝑎𝑔𝑢𝑎 → 𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
𝑁𝑎2𝑂 + 𝐻2𝑂 → 2 𝑁𝑎𝑂𝐻
Ca𝑂 + 𝐻2𝑂 → 𝐶𝑎 𝑂𝐻 2
M x +
OH 1 -
M(OH)x
 Debido a su carácter básico reciben el nombre de bases.
 Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas y
empleando la palabra genérica hidróxido
Ba(OH)2
 N.T: Hidróxido bárico
 N.SK: hidróxido de bario
 N.S: dihidróxido de bario
CuOH  N.T: Hidróxido cuproso
 N.SK: hidróxido de cobre (I)
 N.S: monohidróxido de cobre

7. Ácidos oxácidos
 Son compuestos que manifiestan carácter ácido y que contienen oxígeno en su
molécula.
 Fórmula general:
X: casi siempre un no metal y a
veces un metal de transición que
utiliza sus números de oxidación
más altos.
HaXbOc
Óxido ácido +𝑎𝑔𝑢𝑎 → á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑐𝑖𝑑𝑜
(Oxoácido)
SO2 + H2O → 𝐻2𝑆𝑂3 CO2 + H2O → 𝐻2𝐶𝑂3
E.O(E) PAR IMPAR E= B,P,As,Sb
H2EO(EO(E) + 2
2 ) HEO(EO(E) + 1
2 ) H3EO(EO(E) + 3
2 )

8. E.O (S) = +2,+4,+6
H2SO
 Para E.O(S) = +4
(4 + 2
2 ) H2SO3  Ácido sulfuroso
E.O (N) = +3,+5
 Para E.O(N) = +5
HNO
(5 + 1
2 )
HNO3  Ácido nítrico

9. E.O (P) = +1,+3,+5
 Para E.O(P) = +5
H3PO H3PO4
 Ácido fosfórico
 Ácido mangánico: H2MnO4  Ácido permangánico: HMnO4
 Ácido silícico: H4SiO4
 Ácido dicrómico: H2Cr2O7
 Ácido crómico: H2CrO4
(
5+3
2
)

10. Prefijos meta y orto:
Para distinguir ácidos de un mismo anhídrido que difieren por su contenido en agua.
 El prefijo orto puede omitirse al nombrar el ácido
Ejemplos:
meta: 1 molécula de agua ; orto: 3 moléculas de agua

11. Prefijo di ( o piro):
ácido formado por la unión de dos moléculas de ácido con eliminación de una molécula de agua.
Ejemplos:

12. Nomenclatura sistemática.
(#𝒅𝒆 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝑶 𝒖𝒔𝒂𝒏𝒅𝒐
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐𝒔 𝒏𝒖𝒎𝒆𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔)
(𝑜𝑥𝑜) (𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍
á𝒕𝒐𝒎𝒐 𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒍)
(𝒂𝒕𝒐) (E.O) de hidrógeno
 HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
 HBrO3 trioxobromato (V) de hidrógeno
 H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
 H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno (ác. dicrómico)

13. MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCIÓN