RETROALIMENTACIÓN QUIMICA NIVELES DE ENERAGÍA

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo, Para la transformación social en contexto de calidad de vida”
GUIA DE TRABAJO 01 al 10 DE JUNIO 2020
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL ASIGNATURA BIOLOGÍA GRADO 7°
CURSO 702 - 703
DOCENTE Sandra Carrillo Rosas
DURANTE EL DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES NOS COMUNICAREMOS A TRAVÉS DEL
CORREO: sandracarrillo547@gmail.com slcarrillo@educaciónbogotá.edu.co
COMPETENCIA: Establece la configuración electrónica de los elementos químicos.
DESEMPEÑO
ACADEMICO ACTITUDINAL
COGNITIVO PROCEDIMENTAL PERSONAL SOCIAL
Determina el concepto de
átomo identificando
partículas subatómicas.
Representa en modelos
didácticos el átomo con
sus partículas eléctricas.
Valora la importancia de las
propiedades de los
elementos químicos en
procesos biológicos.
Establece la incidencia de
algunas sustancias químicas en
el entorno.
EJE QUÍMICO
1. Átomos
2. Partículas subatómicas (electrones, protones, neutrones)
3. Modelos atómicos
4. Tabla Periódica
Para el desarrollo de las actividades les sugiero visitar los siguientes enlaces. También puede consultar libros, textos
o cualquier video de internet que contenga el tema solicitado; todos ellos le ayudarán a ejercitar los conocimientos y
a reforzar aquellos en los que presente dificultades.
https://www.youtube.com/watch?v=3ZZp5Fps2z8 Modelos atómicos | Química | Estructura Atómica | Video 1
| Egg Educación
Recuerden que las actividades las deben realizar en el cuaderno y tomar fotografías para ser enviadas al correo adjunto. Se les
recomienda en cada actividad el nombre de la estudiante, ortografía, orden y pulcritud en sus labores académicas. Recuerden
la gran responsabilidad que tenemos de cuidarnos y cuidar al otro; no olviden además el cuidado de las mascotas.
Y lo más importante “QUÉDATE EN CASA”
LA APROPIACIÓN DE CONOCIMIENTOS Y/O APRENDIZAJES ESPERADOS
RETROALIMENTACION QUIMICA TALLER No. 7 GRADO 7º
Alumna: _________________________________________________________________ Curso: _____ Fecha: ____________
Continuando con el proceso de aprendizaje del conocimiento paso a paso de estrategias virtuales en los temas de la planeación
del primer período en el EJE QUÍMICO sobre:
EL ATOMO Y MODELOS ATÓMICOS Y TABLA PERIÓDICA.
CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN REALIZAR LAS CORRECCIONES DE LAS ANTERIORES
ACTIVIDADES EN EL TEMA DE QUÍMICA.
RECORDEMOS Y AFIANCEMOS CONOCIMIENTOS.
Definición de átomo. Del latín atŏmum,
un átomo es la cantidad menor de un elemento
químico que tiene existencia propia y que está
considerada como indivisible. El átomo está
formado por un núcleo con protones y neutrones
y por varios electrones orbitales, cuyo número
varía según el elemento químico.

2. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo, Para la transformación social en contexto de calidad de vida”
Recordemos lo solicitado y aprendido en la Guía No. 5 sobre el ÁTOMO en la que se debía realizar el
modelo atómico del Oxígeno que contiene 8 electrones como se puede observar en la Tabla Periódica.
ASÍ QUE. EL MODELO ATÓMICO DEL OXÍGENO ES…
ADEMÁS. En la
PERIFERIA giran los
ELECTRONES que tienen
carga negativa (-e).
RECUERDE. Dentro
del NÚCLEO del Átomo
se encuentra LOS
PROTONES de carga
positiva (+p) y LOS
NEUTRONES de carga
neutra (°n).
LE RECOMIENDO TENER UNA TABLA PERIODICA. Para que
pueda realizar las próximas actividades, también se puede
buscar en Internet.
EL OXÍGENO TIENE 8
ELECTRONES.
SE PUEDE OBSERVAR EN LA
TABLA PERIÓDICA
LE RECOMIENDO TENER UNA TABLA PERIODICA
Observe que en el:
Primer nivel (K) del átomo del Oxígeno hay 2 electrones
En el siguiente nivel (L) hay 6 electrones para un total de 8 electrones.
NIVEL K
NIVEL L
LES RECUERDO QUE SEGÚN EL MODELO DE BÖRH.
LOS ÁTOMOS EN SU PERIFERIA SE DIVIDEN EN 7 NIVELES.
K – L – M – N – O – P - Q
EN EL MODELO ATÓMICO DEL OXÍGENO ESTÁN
DISPUESTOS ASÏ:
NIVEL K 2 ELECTRONES
NIVEL L 6 ELECTRONES

3. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo, Para la transformación social en contexto de calidad de vida”
ELEMENTO
QUÍMICO
SÍMBOLO NÚMERO ATÓMICO
(Z) =
PROTONES
NÚMERO DE
ELECTRONES
MASA ATÓMICA (A)
A = (P + N)
NÚMERO DE
NEUTRONES
N = (A - p)
ALUMINIO Al 13 13 26,982 uma 13,982
AZUFRE S 16 16 32,06 uma 16,06
BARIO Ba 56 56 137,33 uma 81,33
BORO B 5 5 10,81 uma 5.81
BROMO Br 35 35 79,904 uma 79,869
CALCIO Ca 20 20 40,078 uma 20,078
CARBONO C 6 6 12,011 uma 6,011
FLUOR F 9 9 18,998 uma 9,998
FÓSFORO P 15 15 30,974 uma 15,974
HELIO He 2 2 4,0026 uma 2,0026
HIDROGENO H 1 1 1,008 uma 0,008
HIERRO Fe 26 26 55,845 uma 29,845
LITIO Li 3 3 6,94 uma 3,94
MAGNESIO Mg 12 12 24,305 uma 12,305
NEON Ne 10 10 20,180 uma 10,180
NITRÓGENO N 7 7 14,007 uma 1,007
OXÍGENO O 8 8 15,999 uma 7,999
POTASIO K 19 19 39,098 uma 20,098
SILICIO Si 14 14 28,085 uma 14,085
SODIO Na 11 11 22,990 uma 11,990
RETROALIMENTACIÓN ACTIVIDAD No. 1 La invito a corregir la siguiente
tabla que se realizó en la actividad sobre el Átomo.
RETROALIMENTACIÓN ACTIVIDAD No. 2 La invito a corregir EL
DIAGRAMA de la relación de los MODELOS ATÓMICOS.

4. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo, Para la transformación social en contexto de calidad de vida”
INDAGEMOS SOBRE LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
.
LA INVITO A CONSULTAR ESTE LINCK.
https://www.youtube.com/watch?v=pBMOFLeRoYg
Como está constituida la materia …

5. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo, Para la transformación social en contexto de calidad de vida”
APLICACIÓN. ACTIVIDAD No. 1 En el cuaderno realiza las anteriores reflexiones sobre la
materia.
CONCEPTUALIZACIÓN.
 COMPARTO LO QUE SÉ.
 La Materia está formada por átomos.
 Los átomos tienen un núcleo (protones y neutrones); una Periferia
(electrones).
 Recordemos que los átomos tienen energía.
 Que, según el modelo atómico de Bohr Niels, quien señala que los
átomos tienen distintos niveles de energía en los que giran los
electrones. Mira el siguiente video.
https://www.youtube.com/watch?v=OF2nQJBE1pk Átomo, estructura
de la materia.
- Los átomos que conforman la materia generan energía, es por esto
que: …
EN LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS:
- Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los
electrones, numerados del 1, el más interno al 7 el más externo.
- El 7 nivel se representa mediante letras Mayúsculas, así: K – L –M
– N – O – P – Q
- En cada uno de ellos solo caben cierta cantidad de electrones así:

6. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo, Para la transformación social en contexto de calidad de vida”
TABLA 1
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE ÁTOMOS.
EJEMPLO. REPRESENTACIÓN GRÁFICA DEL MODELO ATÓMICO DEL SODIO
Observe el modelo atómico del Sodio
(Na) que tiene 11 electrones (e-)
RECUERDA en cada nivel sólo se
pueden dibujar cierta cantidad de
electrones como lo indica la TABLA 1.
Ningún nivel puede exceder la
cantidad de electrones que le
corresponden.
NIVEL K = 2 ELECTRONES
NIVEL L = 8 ELECTRONES
NIVEL M = 1 ELECTRÓN
______________
TOTAL = 11 ELECTRONES

7. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo, Para la transformación social en contexto de calidad de vida”
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
- Responsabilidad en la elaboración, presentación (pulcritud, ortografía) y entrega de: talleres, guías propuestas.
- Consulta, análisis, síntesis de contenidos.
- Aporte, utilización adecuada de TIC´s
- Creatividad en la presentación de actividades virtuales, talleres, etc.
FECHA DE ENTREGA: 08 DE JUNIO Es de vital importancia ser puntual en la entrega de las actividades.
RECOMENDACIÓN.
Favor escribir en el espacio de ASUNTO en el email a enviar las actividades el NOMBRE COMPLETO DE LA
ALUMNA Y EL CURSO AL QUE PERTENECE.
APLICACIÓN.
ACTIVIDAD 2. Realice gráficamente el modelo atómico de los siguientes elementos
químicos, anotando en cada uno, lo siguiente:
 Nombre y símbolo del elemento químico.
 Cantidad de electrones.
 Modelo gráfico de cada elemento químico, como se indica en el ejemplo del SODIO.
 Colocar en cada nivel la letra y la cantidad de electrones dibujados.
 Realizar la suma de la cantidad de electrones en cada nivel y el total debe ser igual a
la cantidad de electrones del elemento químico.
 Es importante realizar la actividad a conciencia, más no copiar y pegar del internet.
ELABORE LOS MODELOS ATÓMICOS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUÍMICOS.
HIDRÓGENO, HELIO, BORO, CARBONO, NITRÓGENO, FLÚOR, NEÓN, LITIO, BERILIO,
MAGNESIO.