principios de retención fisica en odontologia

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Principios de
retención física,
mecánica y
química
Santiago Cruz López
Residente Rehabilitación Oral R1
Docente: Óscar Zuluaga

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Principios retención
 Se subdividen en 3 grandes categorías:
 1) factores biológicos que afectan salud de tejidos orales
 2) factores mecánicos que afectan integridad y durabilidad de la
restauración
 3) factores estéticos que afectan aspecto del paciente

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RETENCIÓN MECÁNICA
 Alcanzable en niveles
macroscópicos y microscópicos

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Macroscópica
 Alcanzable con
preparaciones gruesas en el
diente para recibir
materiales restaurativos de
relleno directo.
 La adaptación de estos
materiales a las
preparaciones resulta en
resistencia estructural a
cargas aplicadas

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microscópica
Resulta de un material adhesivo o restaurativo penetrando en las irregularidades microscópicas
estas pueden ser resultantes del corte con fresa o de tratamiento de la superficie dental
usando agente ácido que expone características retentivas del tejido natural.

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 La capacidad de un adhesivo o material
restaurativo de fluir sobre el diente y
adaptar adecuadamente es esencial para
lograr la retención micromecánica. Esta
propiedad se conoce como
HUMECTABILIDAD.
• Se describe cuantitativamente por el
ángulo, llamado ángulo de contacto, que
una gota de adhesivo hace con el
sustrato dental.

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Ángulo pequeño significa buena humectabilidad
Un material con ángulo de contacto pequeño fluye mejor en las irregularidades dentales

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RETENCIÓN FÍSICA
Atracción molecular entre un adhesivo y un
sustrato.
Llamada atracción secundaria en
comparación con las fuerzas de atracción
química.
Una fuerza electrostática débil, llamada Van
der Waals ocurre entre átomos o moléculas
con número completo de electrones en su
último anillo.
Por ello, las moléculas son polarizadas y
susceptibles a fuerzas electrostáticas de
atracción.

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 estas fuerzas son relativamente débiles, decreciendo de
acuerdo a la séptima potencia de la distancia entre las
moléculas. en consecuencia, estas son fuerzas de corto alcance
que en sí mismas no son generalmente adecuadas para la
adhesión intraoral.

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RETENCIÓN QUÍMICA
 Retención de un adhesivo o material restaurativo a una
superficie dental por medio de enlaces químicos primarios, que
brindara los resultados mas duraderos.
 Existen dos tipos de enlaces químicos primarios posibles en
estructuras dentales: 1) iónico 2) covalente

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 MATERIA: que tiene masa y, por 1o
tanto, ocupa un lugar en el espacio,
no es continua.
 Formada por partículas que guardan
relación entre si

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Estado de la materia
 SÓLIDO: cada una de esas partículas
mantiene una posición definida con
respecto a las que la rodean,
 LIQUIDO: sólido. Cuando esa relación
es menos estable y no hay ubicación
definida con respecto a las vecinas.
 GASEOSO: entre esas partículas no
hay tendencia a relacionarse,
agruparse o unirse, sino a rechazarse.
Estos 3 estados también pueden ser
modificados por factores externos como
T° y Presión

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COMPUESTOS

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INORGÁNICOS
 Carecen de iones carbono
 Simples desde el punto de vista estructural
 No pueden ser utilizadas por las células para realizar funciones
biológicas complicadas.

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AGUA

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 Energía superficial: Energía libre de
la superficie de un material.
 Tensión superficial: Energía libre de
la superficie de un sólido
 Unión esmalte adhesivo:
 El esmalte debe tener alta energía de
superficie
 El líquido debe tener baja tensión
superficial
 Ángulo de contacto: capacidad de un
líquido de mojar una superficie sólida

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ORGÁNICOS
 Particularmente útil para organismos vivos
 Puede generar enlaces con miles de átomos
 Poseen molécula carbono.

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Clases de uniones
atómicas
Primarias,
intramoleculares o
fuertes
Iónicas
Covalentes
Metálicas
Secundarias,
intermoleculares o
débiles
Dipolos
Permanentes e
inducidos
Fuerzas atractivas
débiles o de van
der Waals

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 La probabilidad de que un átomo forme un enlace químico con
otro átomo depende del número de electrones de su capa más
externa, denominada capa de valencia.
 8 electrones es un átomo químicamente estable (difícilmente
formara enlaces con otros átomos)
 Regla del octeto

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ENLACE IÓNICO
 Los opuestos se atraen
 Cuando un átomo de “sodio” dona su único
electrón de valencia a un átomo de “cloro”,
las cargas positiva y negativa resultantes
unen estrechamente a ambos iones y se
forma un enlace iónico.
 En el cuerpo, los enlaces iónicos se hallan
principal- mente en dientes y huesos, donde
confieren intensa fuerza a estos teji- dos
estructurales importantes.

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 ANIÓN: átomo con mas electrones que protones
 CATIÓN: átomo con mas protones que electrones

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ENLACE COVALENTE
dos o más átomos comparten electrones en lugar de
ganarlos o perderlos .
Los átomos forman una molécula unida covalentemente al
compartir uno, dos o tres pares de electrones de valencia.

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ENLACES ”PUENTES” DE
HIDRÓGENO
Se forma un enlace (puente) de hidrogeno cuando un átomo de
hidrogeno con una carga positiva parcial (δ+) atrae la carga
negativa parcial (δ−) de átomos electronegativos adyacentes, la
mayoría de las veces átomos de oxigeno o nitrógeno más grandes.
Los enlaces de hidrógeno son débiles en comparación con los
enlaces iónicos y covalentes.
Los enlaces de hidrógeno que unen moléculas de agua vecinas
confieren al agua considerable cohesión, la tendencia de partículas
similares a permanecer juntas. La cohesión de las moléculas de
agua crea una tensión superficial muy alta, un parámetro de la
dificultad para estirar o romper la superficie de un líquido

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 La unión entre partículas
iguales se llama
cohesión: Ej unión de
las partículas de la
porcelana entre sí. (alta-
baja temperatura fusión)
La unión entre partículas diferentes se
llama adhesión. Ej: la unión entre el metal
y la porcelana.

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QUE UNIÓN FALLÓ?

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TIPO DE UNION?

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SISTEMA DE ADHESION DE
ESMALTE Y DENTINA
 El esmalte es el tejido más duro del cuerpo humano. Se
compone de 96% matriz inorgánica, 1% matriz orgánica y 3%
agua.

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CONCLUSIONES
 Resulta de vital importancia para el especialista el conocimiento
de los tipos de unión, ello favorecerá procesos adecuados en
preparaciones y elecciones.