2. El carbono
El carbono es el elemento de
símbolo C y número atómico
Z=6. Esto significa que un
átomo de carbono tiene 6
protones en su núcleo y, para
neutralizar dicha carga, 6
electrones en su capa
electrónica, con una
estructura 1s22s22p2
2
3. Isotopos
3
Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C.
Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre el cual se define el mol (el mol es la
cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en
0,012 kilogramos de carbono 12).
Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C.
4. Caracteristicas
Punto de ebullición: 4.830ºC.
Punto de fusión: 3.727ºC.
Densidad: 2.267g/mL.
Estos datos más la configuración electrónica los puedes ver en la
imagen de arriba. Algunos datos más sobre el átomo de carbono
son:
Dureza escala de Mohs: 0,5
Valencia: 2,+4,-4
Estado de oxidación: +4
Electronegatividad: 2,5
Radio covalente (Å): 0,77
Radio iónico (Å): 0,15
Radio atómico (Å): 0,914
5. Estructura
5
El atomo de carbono tiene 6 electrones, 4 de los electrones en su capa, órbita o banda de
valencia (órbita más externa) y 2 en la capa más interna (más cercana al núcleo).
6. Tipos
6
En química orgánica podemos clasificar los átomos de carbono como Carbono primario
secundario terciario o cuaternario, en función del número de átomos de carbono
adicionales unidos al átomo de carbono principal.
–Carbonos primarios: cuando un átomo de carbono está unido a otro de carbono. (Los
hidrógenos, aunque por lo general suelen ser 3, se agrupan en esta tipo).
