QUE ES

1. Universidad de la Sierra
Ingeniería Industrial en Productividad y Calidad
Materia: Propiedad de los Materiales
Maestro: Jesús Torres Grajeda
Alumna: Senia Yanira Grijalva Abril
Grupo: 2-3

3. En la termodinámica de reacciones químicas y en los procesos no
cíclicos son útiles cuatro cantidades llamadas "potenciales
termodinámicos". Estos son la energía interna, la entalpía, la energía
libre de Helmholtz y la energía libre de Gibbs.
La entalpía se define por:
H = U + PV

4. H = U + PV
donde P y V son la presión y el volumen, y U es la energía interna. La
entalpía es por tanto una variable de estado medible de forma precisa,
puesto que se define en función de las otras tres variables de estado
medibles de forma precisa. Es algo paralelo a la primera ley de la
termodinámica en un sistema a presión constante
Q = ΔU + PΔV puesto que en este caso Q=ΔH

5. Se trata de una cantidad útil en el seguimiento de las
reacciones químicas. Si como resultado de una reacción
exotérmica se libera un poco de energía de un sistema, tiene
que aparecer de alguna forma medible en función de las
variables de estado. Un incremento de la entalpía H = U + PV
se debería asociar con un incremento en la energía interna
que podría medirse por la calorimetría, o por el trabajo
realizado por el sistema, o por una combinación de los dos.

6. • La energía interna U podría considerarse como, la energía necesaria
para crear un sistema en ausencia de cambios en la temperatura o el
volumen. Pero si el proceso cambia el volumen, como en las
reacciones químicas que producen productos gaseosos, entonces se
debe realizar trabajo para producir cambio en el volumen. En un
proceso a presión constante, el trabajo que debemos realizar para
producir un cambio de volumen ΔV es PΔV. Por tanto el término PV se
puede interpretar como el trabajo que se debe hacer para "crear
espacio" para el sistema, si se presume que empezó con un volumen
cero.