Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman.

2. Compuestos químicos
• El agua, amoníaco, monóxido de carbono y dióxido de carbono
son todas ellas sustancias conocidas y además, compuestos
químicos sencillos. Un poco menos conocidas son la sacarosa
(azúcar de caña), el ácido acetilsalicílico (aspirina), y el ácido
ascòrbico (vitamina C), que también son compuestos químicos. De
hecho, el objeto de la química se centra principalmente los
compuestos químicos y en este capítulo se estudian los conceptos
básicos relacionados con ellos. La característica común de todos
los compuestos es que están formados Por dos o más elementos.
Se pueden dividir en un número reducido de amplias categorías
aplicando las ideas de la tabla periódica de los elementos. Los
compuestos se representan mediante fórmulas químicas que se
obtienen

4. Tipos de compuestos químicos y sus
fórmulas• En general, hay dos tipos de enlace químico que
mantienen juntos los átomos en un compuesto. Los
enlaces cimientes que implican una compartición de
electrones entre los átomos, dan lugar a compuestos
moleculares. Los enlaces iónicos que implican una
transferencia de electrones de un átomo a otro, dan
lugar a los compuestos iónicos. En esta sección se
consideran solo las características fundamentales de los
compuestos iónicos y moleculares que se necesitan
para los primeros capítulos del texto. En los Capítulos
10 y 11 se hará una discusión más profunda del enlace
químico.

6. Compuestos moleculares
• Un compuesto molecular está formado por
unidades discretas denominadas moléculas que
generalmente consisten en un número pequeño de
átomos no metálicos que se mantienen unidos
mediante un enlace covalente. Los compuestos
moleculares se representan mediante fórmulas
químicas, representaciones simbólicas, que, como
mínimo indican los elementos presentes

7. • El número relativo de átomos de cada elemento En la
fórmula del agua se indican, los elementos por sus símbolos.
Los subíndices indican los números relativos de átomos.
Cuando no hay subíndice escrito se sobreentiende que es el
número 1. J—T— Los dos elementos presentes H20 j, La
falta de subíndice significa un átomo de O por molécula

8. • Dos átomos de H por molécula Otro ejemplo de fórmula
química es el CC14 que representa al compuesto tetracloruro de
carbono. Las fórmulas H20 y CC14 representan entidades distintas,
las moléculas. Así, podemos referimos al agua y al tetracloruro de
carbono como compuestos moleculares. Una fórmula empírica es la
fórmula más sencilla para un compuesto; muestra los tipos de
átomos diferentes y sus números relativos. En una fórmula empírica
los subíndices El cidoo acético (C2H4O2), formaldehído (CH20 ,
utilizado para fabricar algunos plásticos y resinas) y glucosa
(QH^O*, el azúcar de la sangre), todos tienen de fórmula empírica c
h 2o .

9. • Compuestos
químicos (a)
Butano
• H H H
• H—C—C—C—H
• H H
• H— C—H
• H
• (b) Metilpropano

10. •
• Visualizando de (a) butano, (b) metilpropano, (c) testosterona
fuerzas que mantengan en contacto directo a los átomos en una
molécula. Los átomos no están separados como se representa en el
modelo de bolas y barras. Un modelo compacto muestra que los
átomos en una molécula ocupan un espacio y que
• Están en contacto real uno con otro. Existen programas de
ordenador que generan modelos compactos como los que se
muestran en las Figuras 3.1 y 3.2. Un modelo compacto es una
representación más exacta del tamaño y la forma de una molécula
porque se construye a escala, es decir, una molécula de un
nanómetro, se amplía a la escala de un milímetro o centímetro. La
molécula de ácido acético está formada por tres tipos de átomos, C,
H y O, y los

11. • Represente la molécula de ácido
succínico HOOCCH2CH2COOH
mediante las fórmulas empírica,
molecular, estructural, y de líneas
y ángulos.
• 9 9 9
• H B C N
• O F Si P
• 4 9 0 0
• C1 Br I