materia

1. SESIÓN 1: Materia: Consideraciones Importantes –
Sistema Internacional de Unidades
QUÍMICA 1
Departamento de Ciencias

2. LA MATERIA
¿QUÉ ES LA MATERIA?
INTRODUCCIÓN

3. ¿ ES LO MISMO DECIR MASA Y PESO?

4. SABERES PREVIOS
¿Qué tienen en común las siguientes imágenes?
¿Cuáles son los estados de la materia?
Enlace: https://quizizz.com ¿A que está sujeta la Ciencia de la Materia ?

5. Al término de la sesión, el estudiante reconoce y
clasifica las propiedades que la Materia además de
identificar las características las cuales han sido
desarrollados por Científicos, siguiendo un
procedimiento lógico y coherente, en base a las
reglas de formación de materias sólidas, líquidas y
gaseosas.
LOGRO DE SESIÓN

6. 1. LA MATERIA
2. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
CONTENIDOS
4. APLICACIONES
3. CONVERSIÓN DE UNIDADES

7.  CONCEPTO
 ESTADOS DE LA MATERIA
 CAMBIOS DE ESTADO
 CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
 CLASIFICACIÓN DE MATERIA
 MÉTODOS DE SEPARACIÓN
 SISTEMA INTERNACIONAL
 MAGNITUDES FUNDAMENTALES Y DERIVADAS
 CONVERSIÓN DE UNIDADES
LA MA
X
TX
EX
RX
IA
XXX

8. LA MATERIA
⮚ Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
⮚ Puede ser percibido por nuestro sentidos.
⮚ Tiene masa y volumen,
⮚ Está formada por pequeñas partículas.

9. ESTADOS DE LA MATERIA
Los estados de la materia están sujetos a dos fuerzas:
ATRACCIÓ
N
REPULSIÓN

10. ESTADOS DE LA MATERIA
Según sea la fuerza de unión de estas partículas, la
materia se encontrará en: estado sólido, estado líquido
o estado gaseoso.

11. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

12. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS DE LA
MATERIA
Cambios físicos:
Son los cambios que puede sufrir la materia sin que cambie su
composición.

13. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS DE LA
MATERIA
Cambios Químicos
Son cambios que sufre la materia ocasionando que se
convierta en otra sustancia o en una materia de composición
diferente.

14. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

15. SUSTANCIAS PURAS
ELEMENTOS COMPUESTOS
Formados por una combinación
de elementos. Ejemplo: agua,
ácido clorhídrico, etc.
Formados por un solo tipo de
átomos y que no pueden ser
divididas. Ejemplo: oro, plata,
carbono, etc

16. Cuando no se pueden
diferenciar sus fases. Ejemplo:
agua azucarada, alcohol
yodado, etc.
Cuando se diferencian sus fases
o componentes: Ejemplo: agua
con aceite, lodos , etc.
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS

17. MÉTODOS DE SEPARACIÓN
1. DECANTACIÓN:
Es un proceso físico para
separar mezclas heterogéneas,
estas pueden ser
exclusivamente L – L o S - L.
La decantación se basa en
separar sustancias por
diferencia de sus densidades.

18. MÉTODOS DE SEPARACIÓN
2. DESTILACIÓN:
Proceso físico para
separar una mezcla
de líquidos cuyos
puntos de ebullición
son diferentes.

19. MÉTODOS DE SEPARACIÓN
3. FILTRACIÓN:
Separa mezclas donde uno de
los componentes es una
sustancia líquida y la otra sólida.

20. MÉTODOS DE SEPARACIÓN
4. PRECIPITACIÓN:
Se produce un sólido (precipitado) a partir
de dos líquidos que reaccionan entre sí.
En la mayoría de los casos, el precipitado
cae al fondo de la disolución, aunque esto
depende de su densidad.

21. MÉTODOS DE SEPARACIÓN
5. TAMIZADO:
Es un método físico para
separar mezclas. Consiste en
hacer pasar cualquier mezcla
con diferentes tamaños de
partículas por un tamiz o
cedazo.

22. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

23. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
La temperatura está relacionada con la sensación que experimentamos al
tocar ciertos objetos. Esta sensación nos permite clasificarlos en objetos fríos,
por ejemplo un cubito de hielo, y objetos calientes, por ejemplo una taza de
café hirviendo. En este capítulo vamos a profundizar en qué se entiende en
Física por temperatura.
La longitud es la distancia que une 2 puntos y, a través de la longitud se
obtiene la longitud vertical, es lo que se conoce como altura y, de tomarse en
cuenta una longitud horizontal es sinónimo de ancho.
Como masa designamos la magnitud física con que medimos la cantidad de
materia que contiene un cuerpo. Como tal, su unidad, según el Sistema
Internacional de Unidades, es el kilogramo (kg).

24. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
Se conoce como tiempo a la duración de las cosas sujetas a cambio que
determinan las épocas, períodos, horas, días, semanas, siglos, etcétera.
Esta palabra procede del latín “tempus”.
La intensidad de corriente eléctrica(I) es la cantidad de electricidad o carga
eléctrica(Q) que circula por un circuito en la unidad de tiempo(t). Para
denominar la Intensidad se utiliza la letra I y su unidad es el Amperio(A).
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia,
una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional
de Unidades.
La intensidad luminosa se define como la medida de potencia ponderada
por la longitud de onda emitida por una fuente de luz en una dirección en
específico por unidad de ángulo sólido también se puede definir como la
cantidad de flujo luminoso que emite una fuente por unidad de ángulo sólido.

25. MAGNITUDES FUNDAMENTALES DEL SI

26. MAGNITUDES DERIVADAS DEL SI

27. CONVERSIÓN DE UNIDADES
• Convertir 1250 mm Hg a psi

28. (
2
)
CONVERSIÓN DE UNIDADES
• Convertir 148 lb/pulg2 a kg/m2

29. CONVERSIÓN DE UNIDADES
26.20 mL
• El volumen inicial de agua que
contiene una probeta graduada es
de 20,0 mL. Luego de introducir un
metal cuya masa es de 16,74 g, el
volumen cambió a 26,2 mL. Calcular
el volumen y la densidad del metal.
V = 26.20 – 20.00 = 6.20 mL
20.00 mL

30. Instrucciones
1. Conforme grupos en
equipo.
2. Desarrolle las
actividades asignadas
3. Presente su desarrollo
por grupo.
TRABAJO EN EQUIPO

31. APLICACIONES

32. METACOGNICIÓN
¿Qué dificultades se
presentaron? ¿Cómo se absolvieron las
dificultades encontradas?
¿Qué hemos aprendido en esta sesión?
¿Qué tipos de problemas
se pueden resolver
mediante conocimiento
de la materia?
¿Qué has aprendido de la importancia
de la materia y sus propiedades física y
químicas?
¿En qué área de tu carrera podrías aplicar lo
visto en clase?

33. REFERENCIAS
N° AUTOR TITULO AÑO ENLACE URL
1 Chang, Raymond Química 2010 https://ebookcentral.proquest.com/lib/upnortesp/detail.a
ction?docID=4849429
2 Timberlake, Karen Química 2008
3 Quiñoá Cabana, Emilio Nomenclatura y formulación de los compuestos
inorgánicos
2006
4 Celsi, Santiago Química general moderna inorgánica 2010
N° REFERENCIA TITULO
1 Conversiones https://www.youtube.com/watch?v=5ZTELfNmVK0&list=PLfCNVXQvKVfzV9QKrshksWmkc61GRcwu-
2 La materia: Estados de la
materia
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=120&l=s

34. GRACIAS