Taller

1. 0
TALLER
SOLUCIONES
WENDY LORENA MORA PLAZAS CC.1.006.723.458
NORA CECILIA FAJARDO LENIS CC. 1.113.513.662
Estudiantes Tecnología en Desarrollo Ambiental Articulado por ciclos propedéuticos con el programa de
Ingeniería Ambiental

2. Mediante la simulación de una práctica de laboratorio, el estudioso deberá identificar los diferentes tipos de
soluciones y elaborará cálculos de concentración que deberá expresar en las diferentes unidades según
corresponda.
Apreciados estudiosos, para la entrega adecuada de esta actividad deberán seguir los pasos a continuación:
Conformación de grupos: la actividad se realizará en grupos de máximo tres estudiosos, pueden ser los mismos
de la actividad anterior (si le es muy difícil conseguir grupo puede presentar el trabajo de forma individual
indicando el porque).
Lectura previa: es necesario leer con anterioridad el material disponible en el módulo para contar con las
herramientas teóricas necesarias y así completar con éxito esta actividad.
Ejecución de la propuesta: a continuación, encontrarán una serie de ejercicios que deben ser resueltos de manera
individual para luego ser socializados en el blog grupal creado para tal fin en el módulo III. Cada equipo debe
comparar sus respuestas y consolidar un solo trabajo para ser enviado. (Sólo el numeral 1 tiene datos específicos
para cada grupo)
1. Para determinar experimentalmente la concentración de una solución cuyo valor en distintas unidades es
desconocido, varios grupos de estudiosos emplean una técnica de separación de mezclas homogéneas llamada
cristalización, ya que las soluciones están preparadas con agua (H2O) y cloruro de sodio (NaCl). Para poder
realizar este procedimiento se utiliza un crisol, cada grupo de estudiosos pesa el crisol vacío, luego le adiciona un
volumen de solución y lo pesa nuevamente.
Cada grupo de trabajo evapora el solvente en el crisol y recristaliza la sal, luego de evaporado el solvente pesa el
crisol nuevamente y resume los datos obtenidos así:
Grupo 1.
Masa de crisol vacío (g) 15.20 g
Masa de crisol con solución (g) 19.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 16.28 g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Recuerde:
La masa del crisol debe restarse para determinar la correspondiente masa de la solución y la masa del soluto:
Masa de crisol vacío (g) 15.20g
Masa de crisol con solución (g) 19.54 g-15.20g =434g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 16.28 g-15.20=108g
Volumen de Solución (mL) 5mL
La masa del solvente se determina así: Masa de solvente =masa de la solución (g) – masa del soluto (g):

3. Masa del solvente =434g-108-=326 mL
Determine:
Determine para cada grupo:
 ¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
El soluto t𝑁𝑎𝐶𝐼108𝑔
El solvente 𝐻2𝑂 326 𝑚𝐿
 Calcule el % m/v
108 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝐼 𝐻2𝑂 5𝑚𝐿
−%
m
v
=
108g
5 ml
𝑥 100
%
m
v
= 21,6%
 Calcule la molaridad
𝑁𝑎𝐶𝐼 108𝑔 𝐻2𝑂 326𝑔
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝑙 = 23 𝑢𝑚𝑎 + 35,5𝑢𝑚𝑎 = 58,5
mol
L
𝑀 =
108g
326 mL
𝑥
1molNaCI
58,5 g NaCI
𝑥
1000mL
1L
= 5.6
mol
L
 Calcule la molalidad
𝑁𝑎𝐶𝐼 108𝑔 𝐻2𝑂 326𝑔
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝑙 = (23 𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5𝑠𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
mol
𝑚 =
108gNaCI
326gH2O
𝑥
1molNaCI
856,5gNaCI
𝑥
1000g
1kg
= 0,40
Kg
mol
 Calcule la fracción molar del soluto
Determinar la fracción molar de 𝑁𝑎𝐶𝑙 en una solución que contiene 108g de 𝑁𝑎𝐶𝑙 en 326g de H2O.
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝑙 = (23 𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35.5𝑠𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5𝑔

4. 𝐻2𝑂 = (1𝑢𝑚𝑎 𝑥 2) + (16 𝑢𝑚𝑎𝑥 1) = 18𝑔
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑁𝑎𝐶𝐼 = 108𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼 𝑥
1molNaCI
856,5gNaCI
= 0,12
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝐻20 = 326𝑔𝐻20 𝑥
1molNaCI
18, g H20
= 18,1
𝑥 𝑁𝑎𝐶𝐼 =
0,12molNaCI
18,1molH20 + 0,12molNaCI
= 0,065
𝑥 𝐻20 =
18,1molH20
18,1molH20 + 0,12molNaCI
= 1,006
 Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución
de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
 Insaturada: Se caracteriza por ser una mezcla homogénea, en la que la cantidad del cloruro de
sodio es mejor que la cantidad limite que pueden rodear las moléculas de agua, esto también
se defines por la movilidad de las moléculas de una sustancia , de los espacios que quedan en
medio de ellas y la naturaleza eléctrica de las moléculas de sal por medio de atracciones
eléctricas. Los cristales de sal se disuelven más rápido que los de azúcar, realizando la
disolución con agitación, debido a que hay una mayor afinidad polar entre moléculas de agua
y los átomos que componen las redes cristalinas de cloruro de sodio. Se da cuando las
moléculas de agua compuestas por hidrogeno y oxígeno, con una carga parcialmente negativa
por el lodo del oxigeno, disocian las redes cristalinas de cloruro de sodio, capturando los
átomos de la red rodeándolos en forma de iones positivos y negativos; debido a las atracciones
eléctricas varias moléculas de agua rodean los iones negativos de cloruro orientándose por el
lado del hidrogeno y a su vez varias moléculas de agua rodean los iones positivos de sodio
orientándose por el lado del oxigeno
 Saturada: Al agregar mas soluto a la fase liquida el sistema alcanza un punto de equilibrio, en
el que diversos factores tales como el numero de cargas que se atraen y se repelen, el espacio
disponible entre los vacíos que dejan las moléculas del solvente, la energía interna de las
moléculas , la cual se refleja en algo que conocemos externamente como temperatura , hacen
que la cantidad de moléculas del soluto que se solventa sea igual a la cantidad de moléculas
del soluto que pasa nuevamente al estado sólido, el resultado de esta suma de condiciones y si
la temperatura del sistema no varía, es que si agregamos mas soluto este no se disolverá sino
que por gravedad y también por la diferencia de densidad con respecto al liquido ira al fondo
del vaso
 Sobresaturada: Se caracteriza por alcanzar el límite de las moléculas de agua de solventar los
iones de sodio y cloro, en el caso de la sal común es cuando se rompe un equilibrio entre la
carga eléctrica de las moléculas que se atraen y se repelen, cuando ya no hay espacio disponible
entre moléculas de agua y cloruro de sodio, cuando se pierden la mayoría afinidad polar entre
la moléculas de agua y los átomos que componen las redes cristalinas de cloruro de sodio,
cuando hay cambio en la temperatura, aumento o disminución de las misma, así mismo, su
desequilibrio puede darse por condiciones extremas

5. Grupo 2.
Masa de crisol vacío (g) 13.20 g
Masa de crisol con solución (g) 18.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 14.08 g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Recuerde:
La masa del crisol debe restarse para determinar la correspondiente masa de la solución y la masa del soluto:
Masa del crisol vacío (g) 13.20g
Masa de crisol con solución (g) 18.54 g – 13.20g=534g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 14.08 g – 13.20=88g
Volumen de Solución (mL) 5mL
La masa del solvente se determina así: Masa de solvente = masa de la solución (g) – masa del soluto (g).
Masa del solvente =534g-88g =446mL H20
Determine:
 ¿Cuál es el soluto y cuál es el solvente?
 El solvente: H20 446Ml
 El soluto: NaCI88g
 Calcule el % m/v
88gNaCI H20 5mL
%
𝑚
v
=
88
5 mL
𝑥 100
%
𝑚
v
= 17,6%
 Calcule la molaridad:
NaCI88g H20 446mL
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝐼 = 23uma + 35.5 uma = 58,5
g
mol
𝑀 = 88g
NaCI
446 mL
𝑥
1 mol NaCI
58.5 NaCI
𝑥
1000 mI
1L
= 3,40
mol
𝐿

6.  Calcule la molalidad
𝑁𝑎𝐶𝐼88𝑔 H20mL
𝑃𝑀 = (23𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑚 =
88gNaCI
446gH20
𝑥1 𝑚𝑜𝑙
NaCI
856,5 gNaCI
𝑥
1000 g
1Kg
= 0,23
mol
𝐾𝑔
 Calcule la fracción molar del soluto
Determinar la fracción molar de NaCI en una solución que contiene 88gNaCI en 446g de H20
𝑃𝑀 = 𝑁𝑎𝐶𝐼(23𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝐻20 = (1𝑢𝑚𝑎 𝑥 2) + (16 𝑢𝑚𝑎 𝑥 1) = 18
g
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑁𝑎𝐶𝐼 = 88𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼 𝑥
1 molNaCI
856,5 𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
= 0.10 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎𝐶𝐼
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻20 = 446, 𝑔𝐻20 𝑥
1 molNaCI
18𝑔𝐻20
= 24,8 𝑚𝑜𝑙 𝐻20
𝑥𝑁𝑎𝐶𝐼 =
0.10 molNaCI
0.10 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼 + 24,8𝑚𝑜𝑙 𝐻20
= 0,40
𝑥𝑁𝑎𝐶𝐼 =0.40
Grupo 3.
Masa de crisol vacío (g) 18.20g
Masa de crisol con solución (g) 28.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 18.98g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Recuerde:
Masa de crisol vacío (g) 18.20g
Masa de crisol con solución (g) 28.54 g-18.20g=1034g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 18.98g-18.20=78g
Volumen de Solución (mL) 5mL

7. La masa del solvente se determina así: Masa de solvente = masa de la solución (g)- masa del soluto (g).
m solvente =1034-78=956 mlH20
Determine:
 ¿Cuál es el soluto y cuál el solvente?
El solvente = H20 956 mL
El soluto = NaCI 78g
 Calcule el %m/v
%
m
v
𝑁𝑎𝐶𝐼78𝑔 𝐻20956𝑚𝐿
%
m
v
=
78g
5 ml
𝐻20956𝑚𝑙
%
m
v
= 15,6%
 Calcule la moralidad
NaCI 78g H20 956 mL
𝑃𝑀 = 𝑁𝑎𝐶𝐼 = 23𝑢𝑚𝑎 + 35,5 𝑢𝑚𝑎 = 58,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑀 = 78𝑔
𝑁𝑎𝐶𝐼
956𝑚𝐿
𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝐼
956𝑚𝐿
𝑥
1000𝑚𝐿
1𝐿
= 1,40
mol
𝐿
 Calcule la molalidad
NaCI 78g H20952mL
𝑃𝑀 = (23 𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5 𝑢𝑚𝑎𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑚 =
78gNaCI
956𝑔𝐻20
𝑥
1 molNaCI
856,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
𝑥
1000g
1 𝐾𝑔
= 0,95
nmol
𝐾𝑔
 Calcule la fracción molar del soluto
Determine la fracción molar de NaCI en una solución que contiene:
78g NaCI en 956g de H20
𝑃𝑀 = 𝑁𝑎𝐶𝐼(23 𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5 𝑢𝑚𝑎𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝐻20 = (1 𝑢𝑚𝑎 𝑥 2) + (16 𝑢𝑚𝑎𝑥 1) = 18
g
𝑚𝑜𝑙
molesNaCI = 78𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
1 molNaCI
856,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
= 0,91 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎𝐶𝐼

8. molesH20 = 956𝑔𝐻20𝑥
1 mol H20
18𝑔𝐻20
= 53.1 𝑚𝑜𝑙 𝐻20
𝑥 𝑁𝑎𝐶𝐼 =
0.91 molNaCI
0.91 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼 + 53.1𝑚𝑜𝑙𝐻20
= 0.16
𝑥 𝑁𝑎𝐶𝐼 = 0.16
Grupo 4.
Masa de crisol vacío (g) 12.20g
Masa de crisol con solución (g) 38.54g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 26.08g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Recuerde:
La masa del crisol debe restarse para determinar la correspondencia masa de la solución y la masa del soluto
Masa de crisol vacío (g) 12.20g
Masa de crisol con solución (g) 38.54g-12.20g=2634
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 26.08g-12.20g =1388
Volumen de Solución (mL) 5mL
La masa del solvente se determina así: Masa de solvente =masa de la solución (g) – masa del soluto (g)
M solvente =2634-1388 =124 mLH20
Determine:
 ¿cuál es el soluto y cuál es el solvente?
El solvente =H201246mL
El soluto = NaCI1388g
 Calcule el % m/v
%
m
𝑣
𝑁𝑎𝐶𝐼 1388𝑔 𝐻20 1246𝑚𝐿
%
m
𝑣
=
1388
5 𝑚𝐿
𝑥 100
%
m
𝑣
= 27.760%
 Calcule la molaridad
NaCI 1388 H20 124mL

9. 𝑃𝑀 = 𝑁𝑎𝐶𝐼 = 23 𝑢𝑚𝑎 + 35,5 𝑢𝑚𝑎 = 58,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑀 =
1388gNaCI
124 𝑚𝐿
𝑥
1 miNaCI
58,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
𝑥
1000mL
1𝐿
𝑀 = 1,90
mol
𝐿
 Calcule la molalidad
NaCI 1388 H20 1246Ml
𝑃𝑀 = (23 𝑢𝑚𝑎𝑥 11) + (35,5 𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑀 =
1388gNaCI
1246𝑔 𝐻20
𝑥
1 mol NaCI
856,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
𝑥
1000g
1𝐾𝑔
= 0,13
mol
𝐾𝑔
 Calcule la fracción molar del soluto:
¿Cuál es la fracción molar del soluto del solvente en una solución que se preparó con:
1246g de agua y 1388g de NaCI?
Masa del soluto:1388g NaCI
Masa del solvente: 1246g de H20
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝐼 = (23 𝑢𝑚𝑎𝑥 11) + (35,5 𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝐻20 = (1 𝑢𝑚𝑎𝑥 2) + (16 𝑢𝑚𝑎 𝑥 1) = 18
g
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝐴𝐶𝐼 = 1388𝑔𝑁𝐴𝐶𝐼 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
856,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
= 1.62 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝐴𝐶𝐼
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻20 = 1246𝑔𝐻20 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙𝐻20
18𝑔𝐻20
= 69.2 𝑚𝑜𝑙𝐻20
𝑥 𝑁𝑎𝐶𝐼 =
1.62 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
69,2 𝑚𝑜𝑙 𝐻20 + 1.62 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
= 0,022
𝑥 𝐻20 =
69,2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
69,2 𝑚𝑜𝑙 𝐻20 + 1.62 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
= 0,977

10. 2. Una solución salina normal (NaCl) presenta una concentración de 2% p/v. Determine la cantidad en gramos de
NaCl presente en los 500 mL de solución.
%Pv = masa del 𝑥 =
solito(g)
volumen de disolución (mL)
𝑥100
Solución H20 500 mL
NaCI =2%
%Pv =
2%
500 mL
𝑥100
%Pv=0.4g
3. Calcule la cantidad (g) de soluto necesario para preparar 100 mL de solución de Nitrato de sodio (NaNO3) 1,5
M.
Mol NaN03:1,5M Volumen solución:100 ml
g NaN03= 500ml*(
1L
1000 mL
)* (
1,5 mol NaN03
1 L
)* *(
85g NaN03
1 mol NaN03
) =63.75 g NAN03
4. Calcule el volumen de la alícuota que se debe tomar de Nitrato de sodio (NaNO3) 2,5 M, para preparar 20 mL
de solución 0,3 M. Utilice la siguiente ecuación: V1*C1 = V2*C2 (Tenga en cuenta que C es concentración, para
este caso está dada en molaridad)
V1=
V2∗C2
C1
V1==
(20 ml)∗(0,3mol)
2,5 Mol
= 2,4𝑚𝑙𝑁𝑎𝑁03
Por ende, podemos decir que para preparar 20 ml de solución con una concentración de nitrato de sodio (NaN03)
de 0,3,M, solo hay que agregar 2,4 ml

12. Se pudo observar que la leche de magnesia cambio su tonalidad a un azul a causa del color del repollo.

13. Vaso N° 2: para este procedimiento se necesitará un vaso desechable de 7 onzas, 15 ml de vinagre5g de
NaHCo3 (bicarbonato de sodio).

14. Se observó que al momento de mezclar el bicarbonato de sodio con el vinagre creo una reacción deefervescencia
durante unos 3 a 5 segundos.

15. Vaso N°3: para este procedimiento necesitaremos un vaso desechable de 7 onzas, 15ml de vinagre yagregar
un huevo con su cascara.

16. Al agitar se pudo observar que el huevo creo una especie de efervescencia y espuma alrededor de lacascara.

17. Vaso N°4: En este procedimiento se necesitará un vaso desechable de 7 onzas, agregar 5 ml de aguaa oxigenada,
un trozo de carne, después de agitar acercarle un fósforo encendido.

19. Después de un periodo de tiempo aproximado de 20 minutos, la tonalidad de la carne había cambiado de rojo
a “amarillo pálido” y estaba cubierto de mucha espuma, al momento de acercarle el fósforo encendido no se
relaciona con el interior del vaso, al contrario la llama se queda suspendida en forma vertical.

20. 1.3: para este procedimiento se necesitará una pequeña vela y 3 vasos de vidrio de diferentes tamaños y colocar
cada vaso con cuidado sobre la vela encendida como si se fuera a tapar.

22. En los 3 vasos se logró observar que la intensidad de la llama se disminuía a medida que se tapabapor completo
la vela, además de ello se pudo observar que todos los vasos de empañaban.

23. Solución:
1. El soluto : es el NaCI(cloruro de sodio) esto debido a que la mezcla homogénea esta es la solución que
se encuentra en menor concetracción.
El solvente: en este caso es el H2O(agua) esto debido a que la mezcla homogénea esta es la solución que
se encuentra en una mayor concentracción, mucho mas que el soluto
Calcular el % m/v:
Totales:21,6%
Calcule la molaridad:
Volumen de la solución : 5ml
Calcule la molalidad
5. Elaboración de un mapa conceptual grupal: con la herramienta Cmap tools o cualquier otra herramienta,
elaborarán un mapa conceptual donde se integren todos los siguientes los términos: mezclas homogéneas,
solvente, soluciones, Molalidad, Fracción molar, solución saturada, sobresaturada e insaturada, soluto, Molaridad,
cantidad de soluto, Unidades de concentración: % m/V, % p/v, % p/p y una breve explicación de la aplicación del
tema en el campo profesional.

24. 0
SOLUCIONES
Unidades de concentración
fisicas:
%m/v
% p/v
% p/p
Quimicas:
-Molaridad: se define como la cantidad de
soluto en moles por litro de Solución.
-Molalidad: se define como la cantidad de
soluto en moles por kilogramo de disolvente
-Fracción Molar: Expresa la cantidad de
moles de cada componente, en relación a la
totalidad de los moles de la solución.
Clasificación de las
soluciones segun su
concentración
Solución sobresaturada: Contiene más
soluto del que puede haber en una
solución saturada. Las soluciones
sobresaturadas no son muy estables.
Solucion insaturada: Contiene
menor cantidad de soluto de
la que es capaz de disolver
Solución Saturada:
Contiene la máxima
cantidad de soluto que
se disuelve en un
solvente.
Definición: Es una mezcla
Homegénea, constituida por 2 o
mas compuestos
Solvente: sustancia, la cual se
encuentra en mayor cantidad
ejemplo Agua ( H2O)
Componentes de una
solución
Soluto: sustancia, la cual se
encuentra en menor cantidad
Ejemplo. Sales de NaCl, KCL,
Azucar

25. 0
Explicación en el campo profesional:
El cuidado del medio ambiente es una actividad colectiva en la que deben de participar de manera activa todos
los integrantes de la sociedad: ciudadanos, empresas y gobierno. Y aunque no hay acciones pequeñas, hay ciertas
profesiones que colaboran para volver de nuestro país un lugar más consciente y sustentable.
El ingeniero ambiental se enfoca en el análisis de los sistemas, soluciones químicas, físicas, etc., con el objetivo
de diseñar, aplicar y gestionar procesos que prevengan, controlen y remedien los problemas ambientales a través
del uso sostenible de los recursos naturales.
Los ingenieros ambientales tienen como prioridad frenar el deterioro de la naturaleza provocado por el hombre y
la tecnología, contribuyendo así a una mejor calidad de vida para esta y las próximas generaciones.