La materia está conformada de todo aquello que nos rodea y en el área de nutrición no es la excepción. Conocer las propiedades de la materia nos ayudará a comprender los procesos metabólicos que tienen lugar en nuestro organismo.

1. UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA DE MÉXICO
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE
QUÍMICA
Unidad 2. La Materia
NOMBRE: Yair Raymundo García Buenrostro
DOCENTE: Daniela Miranda Becerra
MATRÍCULA: ES162000101
GRUPO: NA-NQUI-1701-B2-003
ACTIVIDAD: Estado físicos de la materia
Ecatepec de Morelos, Estado de México a 13 de mayo de 2017

2. INTRODUCCIÓN
 La materia es todo cuerpo que
tiene propiedades tanto físicas
como químicas, ocupa un lugar
en el espacio y posee masa,
energía e inercia. Esta no
puede ser destruida pero está
sujeta a diferentes tipos de
transformaciones. (Sánchez
Echeverría, García Becerril, &
Balderas Solano, s.f.; UnADM,
2016).
Figura 1. La materia
Fuente: Recuperado de Behrens (2016), de Pixabay
https://goo.gl/oBk04e

3. INTRODUCCIÓN
 Todo lo que nos rodea esta
conformado por materia y esta
la podemos encontrar en
diferentes estados. En la
Naturaleza existen los estados
sólido, líquido y gaseoso. Sin
embargo, no son los únicos ya
que también existe el estado
plasma y el condensado de
Bose-Einstein. (McGraw-Hill
Education, s.f.; UnADM, 2016)
Figura 2. Estados de la Materia
Fuente: Elaboración propia

4. INTRODUCCIÓN
 También se les conoce como
específicas y son aquellas que
no varían con la cantidad de
materia. Por ejemplo, punto de
fusión o ebullición, color, olor.
(Educando, s.f.).
 También conocidas como
extensivas, son aquellas que
varían con la cantidad de
materia considerada. Estas
propiedades son el peso,
volumen y longitud. (Educando,
s.f.).
INTRÍNSECAS EXTRÍNSECAS
PROPIEDADES DE LA MATERIA

5. INTRODUCCIÓN
PROPIEDADES FÍSICAS
• Son aquellas que podemos medir y
observar sin que existan cambios en la
composición o naturaleza de la sustancia.
Algunas propiedades físicas son el punto
de fusión o ebullición. (Chang, 2002).
PROPIEDADES QUÍMICAS
• Son todas aquellas cualidades que posee
una sustancia que la hacen cambiar por si
misma o por ayuda de otras sustancias.
(W. Keenan, et al., 2000).
Figura 3. Propiedades físicas y químicas de la materia
Fuente: Elaboración propia con base en Chang (2002) y W. Keenan (2000)

6. INTRODUCCIÓN
En esta presentación
hablaremos de la
materia y sus
diferentes estados
de agregación.
Además de incluir
un experimento de
cambio de fase.
 Propiedades y Características de:
 Estado sólido
 Estado líquido
 Estado Gaseoso
 Estado Plasma
 Ejemplos y tipos de enlace de los
principales estados de agregación
en el área de nutrición.
 Experimento de cambio de fase
 El quinto estado de la materia
CONTENIDO

7. Propiedades y características
ESTADO SÓLIDO
Fuente: Skitterphoto (2017), de Pixabay: https://goo.gl/yBQi3I
Figura 4. Rocas

8. ESTADO SÓLIDO
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
Espacios
intermoleculares
muy pequeños.
(Sánchez
Echeverría,
García Becerril,
& Balderas
Solano, s.f.) .
Alta fuerza de
cohesión entre
sus moléculas.
(Sánchez
Echeverría, et
al., s.f.)
Forma y
volumen
definido.
(UnADM, 2016)
Presentan
resistencia al
cambio.
(UnADM, 2016).
Las fuerzas de
repulsión entre
sus moléculas
con muy bajas.
(Sánchez
Echeverría, et
al., s.f.).
Sus partículas se
mueven poco
produciendo
mínima
vibración.
(Burns, 2011).
Figura 5. Características de los sólidos.
Fuente: Elaboración propia con base en Burns (2011); Sánchez Echeverría, García Becerril, & Balderas Solano (s.f.); UnADM (2016)

9. ESTADO SÓLIDO
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
 Elevar la temperatura de los
sólidos provoca una mayor
vibración de sus moléculas y si
la energía es suficiente el
sólido se funde
transformándose en líquido.
(Burns, 2011).
 Algunos ejemplos son:
 Hierro fundido a causa de altas
temperaturas.
 Transformación del hielo en
agua
Figura 6. Hierro Fundido
Fuente: Recuperada de Bayansan (2015), de Pixabay:
https://goo.gl/h53bB0

10. ESTADO SÓLIDO
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
 También son conocidos como
sólidos amorfos y se
caracterizan por que sus
partículas no guardan un orden
definido ni regular. (Burns,
2011).
 Algunos ejemplos de ello son el
caucho y la cera.
SÓLIDOS NO CRISTALINOS
Figura 7. Neumático
Fuente: Recuperada de Lischka (2016), de Pixabay:
https://goo.gl/8HAZ60

11. ESTADO SÓLIDO
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
 En este tipo de sólidos las
partículas están organizadas en
un patrón sistemático regular
llamado red cristalina. (Burns,
2011).
 Algunos ejemplos son metales
como el cobre, cromo, hierro y
plata y compuestos iónicos como
el Cloruro de Sodio (Sal de mesa)
SÓLIDOS CRISTALINOSFigura 8. Red Cristalina
Fuente: Elaboración Propia.

12. ESTADO SÓLIDO
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS (UnADM, 2016)
Figura 9. Propiedades de los sólidos
Fuente: Elaboración propia con base en UnADM (2016)

13. Propiedades y características
ESTADO LÍQUIDO
Figura 10. Estado Líquido
Fuente: Elaboración Propia

14. ESTADO LÍQUIDO
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
Se expanden con
el calor y se
contraen con el
frío y si se llega a
la temperatura
indicada pueden
cambiar de fase.
(Garritz Ruiz, et
al., 2005).
No se pueden
comprimir a
presiones
moderadas
(Garritz Ruiz, et
al., 2005)
No tienen forma
definida. Adoptan
la forma del
recipiente que los
contiene debido a
su poca cohesión
(Garritz Ruiz, et
al., 2005).
Tienen Volumen
constante
(Sánchez
Echeverría, et al.,
s.f.).
Hay líquidos
miscibles e
inmiscibles
(Garritz Ruiz, et
al., 2005)
Figura 11. Características de los líquidos.
Fuente: Elaboración propia con base en Garritz Ruiz, et al. (2005) y Sánchez Echeverría, et al. (s.f.).

15. ESTADO LÍQUIDO
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
Tensión Superficial
• Es una fuerza o tensión
en la superficie del
líquido que impide,
parcialmente, la
penetración de ciertos
objetos. (Burns, 2011).
Viscosidad
• Es la resistencia al flujo
de los líquidos. Depende
de las fuerzas
intermoleculares. Entre
mayor fuerza
intermolecular mayor
será la viscosidad.
(Burns, 2011)
Presión de Vapor
• Los líquidos tienden a
evaporarse y cuando
estos se encuentran en
recipientes cerrados el
gas se acumula y ejerce
una presión, conocida
como presión de vapor.
(Garritz Ruiz, et al.
2005).
Solubilidad
• Los líquidos son un medio
apropiado para que se
puedan disolver sólidos,
gases y otros líquidos.
(Garritz Ruiz, et al.,
2005).
Figura 12. Propiedades de los líquidos.
Fuente: Elaboración propia con base en Burns (2011) y Garritz Ruiz, et al. (2005). Imágenes recuperadas de Buissinne (2015); Leone (2017); Openclipart (2017) y Schuger (2016)
https://goo.gl/PkGVmghttps://goo.gl/Pb8kPk https://goo.gl/jOmU4ehttps://goo.gl/ZxjhF3

16. Propiedades y Características
ESTADO GASEOSO
Figura 13. Viaje en globo aerostático
Fuente: Recuperado de 3dman_eu (2011), de Pixabay:
https://goo.gl/iIaYmO

17. ESTADO GASEOSO
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
No tienen forma
definida y ocupan
todo el espacio del
recipiente que los
contiene (Garritz
Ruiz, et al., 2005)
Forma
Se encuentran muy
separadas unas de
otras. (Sánchez
Echeverría, et al.,
s.f.).
Moléculas
Pueden ocupar un
espacio menor si son
sometidos a fuerzas
de presión. (Burns,
2011).
Compresibles
Los gases se mezclan
unos a otros a
presión constante
siempre y cuando no
se lleve a cabo una
reacción química.
(Burns, 2011)
Difusión
Su densidad es
menor a la de
líquidos y sólidos.
(Garritz Ruiz, et al.,
2005).
Densidad
La temperatura, junto
con la presión,
cambia el volumen
de los gases.
(Sánchez Echeverría,
et al., s.f.).
Temperatura
Figura 14. Características y Propiedades de los gases
Fuente: Elaboración propia con base en Burns (2011); Garritz Ruiz, et al. (2005) y Sánchez Echeverría, et al. (s.f.).

18. ESTADO GASEOSO
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
Figura 15. Teoría cinética de los gases
Fuente: Elaboración propia con base en Burns (2011)
• Las partículas de gas se mueven de forma continua, rápida y al
azar en línea recta y en todas direcciones.
• Las partículas de gas son extremadamente pequeñas y la distancias
entre ellas es grande.
• Tanto las fuerzas gravitatorias como las fuerzas de atracción en las
partículas de gas resultan insignificantes.
• Cuando las partículas chocan con otras o con las paredes del
recipiente no se pierde energía; todas las colisiones son
perfectamente elásticas.
• La energía cinética media es la misma en todos los gases a una
misma temperatura, y varía proporcionalmente con la temperatura
en Kelvin.

19. Propiedades y características
ESTADO PLASMA
Figura 16. Ejemplo de plasma
Fuente: Recuperada de tookapic (2014), de Pixabay:
https://goo.gl/M3h5Yf

20. ESTADO PLASMA
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
Estado similar al
gaseoso pero las
moléculas están
ionizadas (cargadas
eléctricamente).
(UnADM, 2016)
A los átomos de este
estado de la materia
les faltan uno o varios
electrones los cuales se
mueven libremente
dentro del sistema.
(Burbano Ercilla, et al.,
2003)
En este estado de la
materia el número de
cargas positivas y
negativas es igual.
(Burbano Ercilla, et al.,
2003)
Figura 17. Propiedades y características generales del plasma
Fuente: Elaboración propia con base en Burbano Ercilla, et al. (2003) y UnADM (2016)

21. ESTADO PLASMA
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
 Dos aspectos interesantes de este
estado de la materia son su alta
conductividad electro-térmica,
misma que vemos en los metales
y su viscosidad como si tratase
de un líquido. Estas
características son gracias a la
gran movilidad que presentan los
electrones cuando se encuentran
en este estado de la materia.
(Burbano Ercilla, et al., 2003;
Pacheco Sotelo, s.f.).
Figura 18. Conductividad y viscosidad del
plasma
Fuente: Recuperado de dotstudio (2016), de Freepik:
https://goo.gl/uGYrBp

22.  Otra de las características de
este estado de la materia es su
capacidad de propagar ondas
electrostáticas y
electromagnéticas. Además de
ser un buen emisor de la
radiación. (Pacheco Sotelo, s.f.)
ESTADO PLASMA
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS
Figura 19. Ondas electromagnéticas
Fuente: Recuperada de Figueiredo e Paula (2016), de
Pixabay: https://goo.gl/NJZMaE

23. ESTADO PLASMA
EJEMPLOS
 En la naturaleza podemos
encontrar el estado Plasma en
la ionosfera, en la producción
de rayos durante una tormenta
y en las auroras boreales.
(Pastor, Escobar, Mayoral, &
Ruiz, 2015).
Figura 20. Aurora Boreal
Fuente: Recuperada de Bauza (2016), de Pixabay:
https://goo.gl/cpynFi

24.  De manera artificial
encontramos el estado plasma
en las pantallas de plasma, en
las lámparas de bajo consumo
y en los tubos de luz
fluorescente. (Pastor, et al.,
2015).
ESTADO PLASMA
EJEMPLOS
Figura 21. Tubos fluorescentes
Fuente: Adaptado de Freepik (2016), de: https://goo.gl/xq4W96

25. EJEMPLOS Y TIPOS DE ENLACE
ESTADOS DE AGREGACIÓN EN EL ÁREA DE NUTRICIÓN
Figura 22. Vegetales
Fuente: Recuperada de Wellington (2015), de Pixabay:
https://goo.gl/jiOmMt

26. • Para resaltar y potenciar los alimentos.
• Como conservador
• Como aglutinante
• Para controlar la fermentación de ciertos
alimentos.
• Para dar textura y color a los alimentos.
• Como agente deshidratador y ablandador de
materias primas alimentarias.
• (Asociación Mexicana de la Industria Salinera
A.C., 2015)
USOS
• Enlace iónico porque su diferencia de
electronegatividad es de 2.1 (Instituto Politécnico
Nacional, s.f.).
TIPO DE ENLACE
SAL DE MESA (NaCl)
ESTADO SÓLIDO
Figura 23. Sal
Fuente: Recuperado de LoggaWiggler (2012), de Pixabay:
https://goo.gl/fvzuvD

27. USOS
• Utilizado en la industria alimenticia como
conservador de cultivos bacterianos, por
ejemplo, para la conservación de cultivos
lácticos que va de 2 a 3 meses. (Academia
del Área de Plantas Piloto de Alimentos,
2004; Negroni, 2009)
TIPO DE ENLACE
• Enlace Covalente Polar porque su diferencia
de electronegatividad es de 1.0 (Instituto
Politécnico Nacional, s.f.).
CO2 EN ESTADO SÓLIDO (HIELO SECO)
ESTADO SÓLIDO
Figura 24. Hielo Seco
Fuente: Recuperado de Hielos los Andes (2017):
https://goo.gl/DZpW5t

28. USOS
• Para envolver los alimentos.
• Para mantener la temperatura
• Evitar la mezcla de olores.
TIPO DE ENLACE
• El tipo de enlace es metálico ya
que es la unión de moléculas de
aluminio entre si. (UnADM, 2016).
PAPEL ALUMINIO
ESTADO SÓLIDO
Figura 25. Papel Aluminio
Fuente: Autoría Propia

29. ESTADO LÍQUIDO
• Consumo.
• Lavado y tratamiento de alimentos
• Lavado de utensilios y material
• Riego de cultivos
• Acuicultura
(Pascual Anderson & Calderón y Pascual, 2000)
• Enlace Covalente Polar porque su diferencia de
electronegatividad es de 1.4 (Instituto Politécnico
Nacional, s.f.).
AGUA (H2O)
Figura 26. Botella de agua
Fuente: Recuperada de Congerdesign (2017), de Pixabay:
https://goo.gl/aq9T25

30. • Una disolución acuosa del cloruro de hidrógeno incoloro o de
color amarillo con un olor penetrante. (Facultad de Química.
UNAM, s.f.).
¿QUÉ ES?
• Sirve como cofactor para favorecer los procesos de
digestión.
• El pepsinógeno se convierte en pepsina cuando está en
presencia de HCl para así poder hidrolizar los enlaces
peptídicos y obtener polipéptidos y aminoácidos.
(Kathleen Mahan, Escott-Stump, & L. Raymond, 2013)
FUNCIÓN
• La electronegatividad es de 0.9 por lo que se trata de un
Enlace Covalente Polar (Instituto Politécnico Nacional, s.f.).
TIPO DE ENLACE
ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl)
ESTADO LÍQUIDO
Figura 27. Jugo Gástrico
Fuente: Elaboración propia

31. ESTADO GASEOSO
USOS
• Es un gas inerte, insípido e insoluble que se utiliza en la
conservación de alimentos mediante la técnica de
envasado en atmósfera modificada ya que sustituye al
O2 para evitar la oxidación de productos que contenga
grasa
• También es usado como gas de relleno para evitar el
colapso de los envases.
(Ospina Meneses & Cartagena Valenzuela, 2008)
TIPO DE ENLACE
• El enlace es Covalente no polar ya que su
diferencia de electronegatividad es 0. (Instituto
Politécnico Nacional, s.f.)
N2 (NITRÓGENO)
Figura 28. Envasado en atmósfera protectora
Fuente: Recuperado de Envasado en Atmósfera Protectora (s.f.):
https://goo.gl/ZdfIPa

32. Cambio de agregación de la materia
EXPERIMENTO
Figura 29. Cambios de fase
Fuente: Elaboración propia.

33. EXPERIMENTO
INTRODUCCIÓN
 El experimento lo realizaremos
con alcohol etílico, el cual es un
líquido orgánico incoloro y con
un olor característico.
 Su punto de fusión es de
78.3°C y su punto de fusión es
de -114.0°C.
(Winkler, s.f.)
Figura 30. Botella con alcohol
Fuente: Autoría propia

34. EXPERIMENTO
PROCEDIMIENTO
Colocamos una
pequeña
cantidad de
alcohol en una
bolsa de plástico.
PASO 1
Eliminamos todo
el aire que
pueda existir
dentro de la
bolsa
PASO 2
Introducimos la
bolsa con alcohol
al horno de
microondas por
15 segundos.
PASO 3
Podemos
observar como la
bolsa se infla
debido a que la
acción del calor
evaporó el
alcohol.
PASO 4
Figura 31. Pasos del experimento de cambio de fase
Fuente: Fotografías y texto de autoría propia adaptado de Alberto M. (2014), de https://youtu.be/ah7_F9S78J0

35. EXPERIMENTO
EXPLICACIÓN DEL FENÓMENO
 El alcohol se encuentra en estado
líquido a temperatura ambiente y
cuando es sometido a una
temperatura mayor pasa de ser
líquido a gaseoso. A este cambio de
fase se le conoce como evaporación.
(Alberto M., 2014; Pastor, Escobar,
Mayoral, & Ruiz, 2015; Ribeiro da Luz
& Alvarenga Álvares, 2000).
 Este cambio de estado se debe a un
aumento en la energía, ya que al
aumentar esta se provoca un cambio
de fase. (Pacheco Sotelo, s.f.)
Figura 32. Aumento de energía y cambios de fase
Fuente: Adaptado de Pacheco Sotelo (s.f.)

36. Condensado de Bose-Einstein
EL QUINTO ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA
MATERIA
Figura 33. Bose mirando fotografía de Einstein
en 1953
Fuente: Recuperada de AIP Emilio Segre Visual
Archives (s.f.), de OSA: https://goo.gl/bRljJU

37. CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN (BEC)
 Este estado de agregación fue
propuesto por Satyendra Bose y
Albert Einstein pero fue hasta el
año 1995 cuando Eric Cornell,
Wolfgang Ketterle y Carl Wieman
lograron hacer posible este nuevo
estado de la materia. (Maldonado
Portillo, 2012).
Figura 34. Comparación entre BEC y Sólido
Fuente: Elaboración propia adaptado de
Maldonado Portillo (2012)

38.  El condesado de Bose-Einstein se caracteriza por tener todos sus átomos en un solo
espacio pero actuando como si fuera una sola entidad.
 Para poder lograr este estado de agregación es necesario llegar a temperaturas muy
bajas cercanas al cero absoluto formado así un conglomerado de muchas partículas las
cuales tienen los mismos efectos cuánticos.
(Maldonado Portillo, 2012).
CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN (BEC)
Figura 35. Los 5 Estados de Agregación
Fuente: Recuperado de Maldonado Portillo (2012), de Instituto de Física UNAM: https://goo.gl/JvLqfP

39. ANÁLISIS Y CONCLUSIONES
 Como podemos observar la materia se encuentra en todo lo que nos rodea y como con un
aumento o disminución de energía se puede pasar de una fase a otra. El ejemplo más claro
lo podemos observar en el agua ya que al aumentar la temperatura se evapora o al
disminuirla se convierte en estado sólido. (Pacheco Sotelo, s.f.; UnADM, 2016).
 En la actualidad podemos encontrar con mayor frecuencia el estado plasma en nuestro
alrededor ya que mucha tecnología actual tiene presente este estado. Por ejemplo en las
pantallas de plasma, en los tubos de luz fosforescentes inclusive en cortadores de metal a
base de plasma que se utilizan para cortar metales con precisión. (de los Arcos & Tanarro,
2011).
 Dicho lo anterior podemos decir que el estado sólido, líquido y gaseoso se presenta en
nuestra vida diaria con bastante frecuencia, sin embargo, el estado plasma cada vez es más
frecuente en nuestra vida diaria e inclusive la utilizamos a diario cuando encendemos una
bombilla ahorrativa.

40.  Conocer los enlaces que conforman a las diferentes sustancias nos ayudará
a comprender sus propiedades y por ende su estado de agregación,
además, de saber que tipo de comportamiento tienen dependiendo de sus
enlaces químicos. (Burns, 2011; Gallego Picó, Garcinuño Martínez, Morcillo
Ortega, & Vázquez Segura, 2013).
 Como nutriólogos es importante conocer la composición, funciones y enlaces
tanto de los nutrimentos y otras sustancias para así comprender de una
mejor manera los procesos metabólicos que tienen lugar en nuestro
organismo y que sin duda están relacionados con las diferentes patologías
o condiciones donde nuestra labor puede ser de gran ayuda. (Peña Díaz,
Arroyo Begovich, Gómez Puyou, & Tapia Ibargüengoyta, 2004)
ANÁLISIS Y CONCLUSIONES

41. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
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Alimentos. México: Limusa. Recuperado el 13 de mayo de 2017, de https://goo.gl/Q1647s
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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS