1. *

2. Paso 1: Transformar los porcentajes antes obtenidos a gramos. Para
facilitar el trabajo supondremos que se tienen 100 u.m.a. de
muestra, de tal manera que los porcentajes se puedan transformar
de manera directa a u.m.a.
El vinagre es ácido acético en agua. Dicho ácido contiene 40% de carbono (C), 53,3%
de oxígeno (O) y 6,7% de hidrógeno (H). ¿Cuál será su fórmula empírica ?
C = 40 %
O = 53,3 %
H = 6,7 %
Total = 100 %

3. Paso 1: Transformar los porcentajes antes obtenidos a gramos. Para
facilitar el trabajo supondremos que se tienen 100 u.m.a. de
muestra, de tal manera que los porcentajes se puedan transformar
de manera directa a u.m.a.
El vinagre es ácido acético en agua. Dicho ácido contiene 40% de carbono (C), 53,3%
de oxígeno (O) y 6,7% de hidrógeno (H). ¿Cuál será su fórmula empírica ?
C = 40 u.m.a
O = 53,3 u.m.a
H = 6,7 u.m.a
Total = 100 u.m.a

4. Paso 2: Dividir la masa que se tiene de cada elemento
por la masa atómica de cada uno de ellos.
40 uma
C = --------------- = 3,33
12 uma
53,3 uma
O = --------------- = 3,33
16 uma
6,7 uma
H = --------------- = 6,7
1 uma

5. Paso 3: Dividir todos los valores obtenidos en el paso 2, por el número más
pequeño entre ellos. Si dentro de los resultados existe un número decimal,
debemos multiplicar todos los resultados por un número que haga que el valor
decimal se convierta en entero.
C = 3,33 ÷ 3,33 = 1
O = 3,33 ÷ 3,33 = 1
H = 6,7 ÷ 3,33 = 2.01 (=) 2
Los resultados
aquí obtenidos
son los
subíndices que
cada uno de los
elementos
llevará en la
fórmula
empírica.

6. Paso 4: Escribir la fórmula empírica. Para esto, en general ordenamos los
elementos empezando por los menos electronegativos (de mayor carácter
metálico) y terminando por los más electronegativos (no metales). Después,
ponemos debajo de cada uno de los símbolos –como subíndice– el número que
obtuvimos en el paso 3 para él.
CHO 1 1 2

7. Paso 4: Escribir la fórmula empírica. Para esto, en general ordenamos los
elementos empezando por los menos electronegativos (de mayor carácter
metálico) y terminando por los más electronegativos (no metales). Después,
ponemos debajo de cada uno de los símbolos –como subíndice– el número que
obtuvimos en el paso 3 para él.
Los subíndices
igual a uno no se
CHOanotan
2

8. Bibliografía:
MIRIAM ESTRADA N. HAYDDÉ GÓMEZ M. LUIS LARA G. Química I Medio,
Texto para el Estudiante, 2014. McGraw-Hill Interamericana de Chile Ltda.
CHANG, R. (2010). QUÍMICA (10ma ed.). México D.F.: McGraw-Hill
Interamericana editores S.A. de C.V.