Hallar la fórmula molecular de un compuesto

1. Un hidrocarburo gaseoso tiene un 85,64 % de carbono. Si a 100 ºC y 101293 Pa,
0,275 g del compuesto ocupan 100 mL, calcula su fórmula molecular.
En primer lugar hallamos los moles de cada elemento en 100 g
del compuesto
Del C: 85,64/12 = 7,137 mol
Del H: (100-85,64)/1 = 14,36 mol
Es decir, por cada átomo de C tendremos:
De H: 14,36 de H/7,136 de C = 2,01 = 2 átomos de H por
cada 1 de C
Y la fórmula empírica será: C1H2

2. Calculamos la masa molecular mediante:
P V = (m / Pm) R T
1·0,100 = (0,275/Pm)·0,082·(273+100)
De donde la masa molecular aproximada es = 84,1 g/mol
Como la fórmula molecular tiene que ser (C1H2)n
84,1 = n(12·1+1·2); n = 6,007 ≈ 6
Por lo que la fórmula molecular será: C6H12