1. Universidad Autonoma de Ciudad Juarez
H. Selene Luna Mendez
Lizeth Quirino
Gustavo Estrada

2. ¿Que es un enlace químico?
 Se le llama enlace químico alas
fuerzas de atracción que
mantienen juntos a los átomos en
los compuestos.
Para que exista un enlace químico
entre los átomos, se requiere que el
estado energético del sistema sea mas
bajo que el de los átomos
reaccionantes.

3. ¿Qué es un enlace iónico?
 Un enlace iónico (también llamado
electrovalente) se origina cuando se transfiere y
cede uno o mas electrones a otra especie
química, resultando iones que se mantiene
unidos por acciones electrostáticas.
En el enlace iónico participan iones. Partículas
cargadas, llamadas cationes si son positivas y aniones
cuando son negativas.

4. La manera mas simple de formar un compuesto iónico es hacer
reaccionar un metal con un no-metal para que la reacción ocurra
el metal transfiere uno o mas electrones al no-metal.

5. Propiedades
 1.- Conductividad eléctrica: los compuestos con enlace
iónico en estado solido no conducen la corriente eléctrica
debido a que los iones están demasiado juntos. Al fundir
estas sales los iones se separan y pueden moverse dentro
del campo eléctrico y por lo tanto conducen la corriente
eléctrica en solución.
2.- Solubilidad: son solubles en disolventes polares debido a que
sus iones se separan por atracciones electrostáticas entre las cargas de
los iones y las cargas parciales del disolvente polar formándose lo que
se llama esfera de solvatación, que recibe el nombre de esfera de
hidratación cuando el disolvente es agua.
 3.- Puntos de fusión y de ebullición muy altos debido a las
fuerzas electrostáticas.

6. Energía de ionización
 Es la energía mínima necesaria para sacar un electrón de un
átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y
eléctricamente neutro. En la tabla, la energía de ionización
disminuye de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. En
general, los átomos de menor potencial de ionización son de
carácter metálico (pierden electrones) en tanto que los de
mayor energía de ionización son de carácter no metálico
(ganan electrones).

7. Electronegatividad
 La electronegatividad de un elemento mide su
tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está
químicamente combinado con otro átomo. Cuanto
mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
 Pauling la definió como la capacidad de un átomo
en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus
valores, basados en datos termoquímicos, han sido
determinados en una escala
arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor
máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el
elemento más electronegativo. El elemento
menos electronegativo, el cesio, tiene una
electronegatividad de 0,7.

8. Redes Cristalinas
 La red cristalina está formada por iones de signo
opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor
un campo eléctrico que posibilita que
estén rodeados de iones contrarios.
 se caracterizan fundamentalmente por un orden o
periodicidad. La estructura interna de
Los cristales vienen representados por la llamada celdilla
unidad que se repite una y otra vez en las tres
direcciones
Del espacio. El tamaño de esta celdilla viene determinado
por la longitud de sus tres aristas (a, b, c), y la forma
Por el valor de los ángulos entre dichas aristas (a,b,c).

10. Características de los
elementos que forman las
redes
 Altas diferencias de electronegatividad entre los elementos
implicados.
 Son metales de los grupos I y II y los no metales de los
grupos VI y VII.

11. Bibliografías
 S Phillips, John. S. Strozak, Victor. Wistrom, Cheryl. “Química:
Conceptos y aplicaciones”. Mc Graw Hill. Segunda edición. México
2007. Página 134
 Brady, James. “Química Básica”. Limusa Wiley. Segunda edición.
México 1999.
 Páginas 259, 260, 261.
 Petrucci, Ralph H. Harwood, William S. Herring, F. Geoffrey.
Química general”. Segunda edición. Editorial Prentice Hall. Páginas
390,391, 515-520.
 Garritz, Andoni. Gasque, Laura. Martínez, Ana. “Química
universitaria”. Primera edición. Editorial Pearson Educación.
México 2005. Páginas 104, 105, 108, 109, 110.
 Osuna Coronado, María Guadalupe. “Química general”. Primera
edición. Editorial Alfaomega. Páginas 165, 166, 168, 169, 170.
 Chang, Raymond. “Chemistry”. Seventh edition. International
edition 2002. Páginas 438, 439.