Practica 4b

1. Determinación de la mezcla de
carbonatos y bicarbonatos en el
agua mineral
Universidad veracruzana
Facultad de ciencias químicas
Química analítica y métodos instrumentales
Catedrático: María de Lourdes Nieto Peña
Practica No. 4 Determinación de la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en
el agua mineral
Equipo No.3 Integrantes
 Altamirano Quiroga Alejandro
 Guzmán Rojas Víctor Miguel
 Martínez Sánchez Osiris
Ingeniería química 302

2. • Objetivo
 Determinar la concentración básica de una muestra, mediante la
titulación acidimétrica.

3. • Fundamento
 El carbonato de sodio es una sal débil que se ioniza en dos pasos. Al titular
el carbonato de sodio con un ácido fuerte, se producen dos cambios de
pH, el primero cuando el carbonato se ha transformado a bicarbonato de
sodio y el segundo, cuando el bicarbonato de sodio se ha neutralizado a
ácido carbónico. El segundo es notable porque el ácido carbónico es
inestable y se descompone en dióxido de carbono.

4. Diagrama de bloques
Con una pipeta volumétrica
se miden 25 o 50 mL de la
muestra de agua mineral y se
colocan en un matraz
erlenmeyer. . Se adicionan dos
o tres gotas de fenolftaleína
como indicador,
homogenizando bien
Se titula con HCl 0.1 valorado
con exactitud, hasta el
punto final
Anotar el volumen gastado
como V1 que corresponde a
la mitad del carbonato que
contiene la muestra
Adicionar al mismo matraz
dos o tres gotas de
anaranjado de metilo como
indicador y continuar la
titulación hasta el punto final
del indicador
Tomar la lectura de los mL
gastados en la segunda
titulación como V2. En esta
parte se valora el bicarbonato
que existía inicialmente, más el
bicarbonato de la reacción
anterior y que corresponde a la
mitad del carbonato de la
mezcla
Calcular los porcentajes de
carbonatos y bicarbonatos
de la mezcla.
Hacer por triplicado el
análisis.

5. Cálculos
 g% = (31)(0.1)(0.117)(100)/3 = 7.25
 g%= (28.3)(0.1)(0.112)(100)/3.22 = 5.276
 g%= (23.5)(0.1)(0.140)(100)/3.80 = 5.2
 Promedio= 17.71/3 = 5.90

6. Conclusiones Individuales
 Altamirano Quiroga Alejandro
Por lugar de agua mineral en la continuación de la práctica 4, utilizamos el
vinagre comercial para obtener su acidez total, aquí usamos para la
titulación lo que fue el NaOH y nuevamente anotamos los ml gastados
exactamente para posteriormente hacer los cálculos , y efectivamente , el
vinagre comercial marcaba un 5% y en nuestros cálculos nos dio un 5.19% ,
me siento satisfactorio ya que nos acercamos mucho a lo que decía el
empaque, y eso quiere decir que todo nuestro procedimiento lo hicimos bien.

7.  Guzman Rojas Victor Miguel
En esta practica llevamos a cabo titulaciones utilizando en vez de agua
mineral, vinagre, ya que el vinagre contiene el acido acético con el que
estuvimos trabajando, al final los cálculos nos arrojaron una suma porcentual
de 17.71 y un porcentaje de 5.19 .
 Martínez Sánchez Osiris
Observamos en esta practica que mediante una sustancia base como lo es el
hidróxido de sodio, podemos calcular por medio de la titulación que
cantidad de acidez tiene un vinagre comercial que podemos utilizar en la
vida cotidiana. Observamos y calculamos para demostrar por medio de
resultados verídicos

8. Bibliografía
 http://sct.uab.cat/l-amb-controlat/sites/sct.uab.cat.l-amb-
controlat/files/CH3COOH.pdf
 http://itsva.edu.mx/archivos/usuarios/5/archivo685.pdf