1. qEJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA
3. El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo
reaccionar hidróxido de potasio con ácido nítrico de acuerdo con la
siguiente ecuación balanceada:
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
• ¿Cuántos moles de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6 mol
de KNO3?
• ¿Cuántos moles de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol
de KOH?
• ¿Cuántos moles de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente
con 125 g de HNO3?
• Si se forman 50 g de KNO3 ¿cuántos gramos de agua se producen?
4. Calcula cuántos kg de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan
completamente para producir 745 kg de fosfato de amonio (NH4)3PO4 al
efectuarse la siguiente reacción:
3NH4OH + H3PO4 → (NH4)3PO4 + 3H2O
5. Determina cuántos kg de ácido nítrico HNO3 deberán reaccionar para
producir nitrato de amonio si la reacción ocurre así:
NH4OH + HNO3 → NH4NO3 + H2O
6. Determina cuántos kg de sulfato de amonio (NH4)2SO4 se producen si
reaccionan 490 kg de ácido sulfúrico H2SO4 de acuerdo a la siguiente
reacción:
H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O

2. 7. El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre
amoniaco y el ácido sulfúrico:
2NH3(g) + H2SO4(ac) → (NH4)2SO4(ac)
• ¿Cuántos kilogramos de amoniaco se necesitan para producir 100 mil kg de
(NH4)2SO4?
8. ( ) Cuántas mol de NH3 se obtendrán si reaccionan 1.5 mol de N2
molecular? La ecuación de la reacción es la siguiente:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
9. ( ) ¿Cuántas mol de NaOH se requieren para producir 5 mol de NaNO3?
La ecuación que representa a la reacción es:
Pb(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Pb(OH)2