tabla periodica y sus caracteristicas.

1. Existen poco más de 100 elementos,
100 clases de átomos diferentes
Cada elemento posee propiedades
características que lo diferencian del
resto.
Ej. Cada elemento tiene sus niveles
de energía característicos.

2.  Hay grupos de elementos con propiedades
muy similares: litio (Li), sodio (Na), potasio (K)
son todos metales blandos que reaccionan de
manera violenta al entrar en contacto con el
agua: son los llamados METALES ALCALINOS

3.  Son otros elementos como cobre, plata y oro:
también metales pero no reaccionan con el
agua, ni con el oxígeno del aire.
 Originariamente se los utilizaba para acuñar
monedas.

4.  Los elementos: helio, neón y argón son gases
a temperatura ambiente y no reaccionan con
ningún otro elemento.

5.  En 1869, el científico Dimitri Mendeleiev ideó una
forma de ordenar los elementos en FILAS yendo
de izquierda a derecha según un orden creciente
de sus n° atómicos (Z)- a las filas las llamó
PERIODOS.
 el n° de un periodo coincide con el n° de capas o
niveles de electrones.
- Así, todos los átomos del 1° periodo tienen
1 capa de e-,
- los del 2° periodo tienen 2 capas de e-, etc
 Todos los periodos comienzan con un metal
alcalino y terminan con un gas noble.

6.  Reciben este nombre porque constituyen
grupos de elementos con propiedades
similares.
 Se numeran de izq a derecha: de 1 a 18

7.  En estos elementos, el n° de e- es = al
número del grupo.
 Ej.: los elementos: magnesio, calcio, estroncio
y bario del GRUPO IIA tiene 2 electrones (e-).
 Ej.: los elementos fluor, cloro y bromo del
GRUPO VIIA tienen 7 electrones (e-).

8.  Son los elementos del GRUPO IB al VIIIB, que
son todos metales.
 Poseen un ordenamiento más complejo que
otros metales.

9.  La fila de elementos con Z de 58 y 71 se
denominan LANTÁNIDOS porque van después
del elemento lantano.
 La serie de elementos con Z de 90 y 103 se
denominan ACTÍNIDOS, porque van después
del elemento actinio.