El documento describe una práctica de laboratorio para verificar la ley de Lambert-Beer mediante la preparación de una serie de soluciones de permanganato de potasio con concentraciones conocidas y la medición de su absorbancia. Se grafica la absorbancia versus la concentración para obtener una curva de calibración que permite determinar la concentración de una muestra problema.

1. QUIMICA ANALÍTICA
EQUIPO NO. 4
AZMITIA ALEMÁN KARINA DEL CARMEN
IRIS ZAMARRIPA ARANTXA
MÁRQUEZ MIRANDA KARINA ADELA
OLIVA RAMOS GENESIS

2. PRÁCTICA NO. 13
COMPROBACION
EXPERIMENTAL DE LA LEY
DE LAMBERT-BEER

3. PRELABORATORIO
 ¿Cuál es el enunciado de la ley de Lambert-Beer?
 "La intensidad del haz incidente disminuye exponencialmente con un
aumento en el recorrido a través del medio absorbente y con el
aumento en la concentración de las especies absorbentes". Su
expresión matemática es como sigue:
 donde: A = absorbancia, Io = intensidad radiante que entra en la
celda, I = intensidad que sale de la celda, E = absortividad, c =
concentración de la disolución, l = longitud de la celda, T
=transmitancia (Io/I).

4.  Investiga el fundamento de la espectrofotometría de absorción.
 Cuando una partícula que se encuentra en estado de reposo o estado fundamental
interacciona con un haz de luz, absorbe E y se transforma en una partícula en
estado excitado. La molécula absorbe la E de la onda y aumenta su energía, y ese
aumento de energía es igual a la E de la Radiación Electromagnética absorbida (E
= h.n). La partícula en estado excitado tiende a volver de forma espontánea a su
estado de reposo desprendiendo la E absorbida en forma de calor.
 Cada especie absorbente, que recibe el nombre de cromógeno, tiene un
determinado espectro de absorción. El espectro de absorción es un gráfico donde
se representa en ordenadas la Absorbancia y en abcisas la longitud de onda. La
medida de la cantidad de luz absorbida por una solución es el fundamento de la
espectrofotometría de absorción.

5.  Investiga el diagrama óptico de los elementos que constituyen un
espectrofotómetro:

6.  A partir de una solución madre que contiene 0.1mg MnO4/mL se
preparan por dilución con agua destilada, una serie de soluciones
con las sig. concentraciones
1 0.5 5
2 1 10
3 2 20
4 3 30
5 4 40
6 5 50
7 6 60
8 7 70
9 8 80
10 9 90
11 10 100

7. PROCEDIMIENTO
Las soluciones se preparan
depositando en matraces aforados
de 100ml la cantidad necesaria de
la sol de permanganato con una
bureta
Aforar con agua destilada, se
agitan y tapan
Se guardan al abrigo de la luz e
indicar la concentración de cada
uno
Medir aproximadamente 5-7ml y
colocar en celdas
Calentar el equipo por 15min
Ajustar a 490nm de longitud de
onda
Se procede a leer la absorbancia
iniciando con la menos
concentrada
Graficar las concentraciones contra
la absorbancia obtenida, y elaborar
una curva de calibración.
Colocar una muestra problema,
leer la absorbancia y buscar la
concentración en la curva.

8. CURVA DE CALIBRACIÓN
CURVA DE CALIBRACIÓN
PERMAGANATO DE POTASIO
y = 0.1097x - 0.0478
R² = 0.9815
1.5
1
0.5
0
-0.5
0 2 4 6 8 10 12
ABSORBANCIA
CONCENTRACIÓN MG/100ML
Series1 Linear (Series1)
x y
0 0
0.5 0.057
1 0.056
2 0.155
3 0.225
4 0.33
5 0.442
6 0.589
7 0.827
8 0.866
9 0.916
10 1.051

9. MUESTRA PROBLEMA
 MUESTRA PROBLEMA: 0.112 ABSORBANCIA
 y = 0.1097x - 0.0478
 X =(0.0478+0.112)/0.1097 = 1.45670009 mg/100ml = 14.5670009
mg/L