Valoración ácido base
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Valoración ácido base
- 1. VALORACIONES ÁCIDO-BASE @profesorjano
- 2. VALORACIÓN se basa en NEUTRALIZACIÓN resuelve el problema de Determinar la concentración de un ácido o de una base
- 3. INSTALACIÓN
- 4. FUNDAMENTO Añadir base (o ácido) de concentración conocida hasta la neutralización completa. pH resultante es RELACIÓN MATEMÁTICA nº equivalente ácido = nº equivalentes base Na . Va = Nb . Vb Si es monoprótico y monobásico: Ma . Va = Mb . Vb
- 5. ¿Cuándo detener una valoración? se usan INDICADORES Hin + H2O H3O+ + In- Forma ácida Forma básica (color A) (color B) son Son sustancias de carácter ácido o básico débil que tienen la propiedad de presentar colores distintos dependiendo del pH de la disolución en la que se encuentran disueltos.
- 6. Ejemplos de INDICADORES Intervalo de viraje: es el pH de cambio de color de un indicador. Cada uno tiene su propio intervalo.
- 8. Vídeo de una práctica química de valoración Otros materiales de repaso: - Tabla de repaso de ácidos - Tabla de repaso de bases - Tabla de curvas de valoración
- 9. EJERCICIO Explica cómo realizarías en el laboratorio la valoración de 20 mL de amoniaco, utilizando HCl 0’1 M como agente valorante. Dibuja todo el material utilizado. Razona cuál sería el pH resultante. Solución
- 10. www.profesorjano.info www.jano-coach.blogspot.com profesorjano@gmail.com @profesorjano
Notas del editor
- Tienesque se capaz de describir el montaje, ponernombre a los aparatos y explicar el proceso. Esuna de las “prácticas” sobrelasquetepuedenpreguntar en Selectividad.
- Tambiénexisteotromecanismoqueyahemosvisto en problemascuando la proporción no esmol a mol y se quieretrabajar con moles.Porejemplo, siporcadamolécula de ácidoreaccionan 2 de base se puedeponer: 2 x nº moles de ácido = nº moles de baseRECORDAR: la normalidades el número de equivalenteporcadalitro de disolución. El nº de equivalentesesigual a la masa en gramos entre el peso de un equivalente ; El peso de un equivalentees el peso de un mol entre la valencia.Normalidad = Molaridad . valencia
- Según la cantidad de H3O+ en el medio, el equilibrio se desplazarámás a la derecha o a la izquierda y habrá un color u otro.
- Las curvas de valoraciónmuestran la evolución del pH duranteunaneutralización. En el eje de abscisas (OX) se muestran los moles de base (o ácido) que se van añadiendo y en el eje de ordenadas (OY) los valores del pH según la cantidadañadida.Según el par ácido-base que se use la valoraciónesdiferente y el intervalo de virajetambién = POR ESO HAYQ UE USAR EL INDICADOR ADECUADO (con el intervalo de virajeóptimo) SEGÚN EL PAR ÁCIDO.BASE
- Paraexplicar el montaje lo mejoresquehagas un resumen del vídeo de estapresentación.Se enrasaunabureta de 25 mL con HCl 0’1 M y se sujeta a un soportemedianteunaspinzas // Se introducen 20 mL del amoniaco en un Erlenmeyer de 100 mL y se añaden 2 ó 3 gotas de indicador (naranja de metilo) // se dejacaergota a gota el contenido de la buretasobre el Erlenmeyer, agitando a cadaadición, hasta observar el viraje del indicador a color rojoclaro- amarillento. Su intervalo de virajees entre 4,2-6,3 // ES IMPORTANTE REPETIR LA VALORACIÓN PARA PRECISAR LA LECTURA (se ahce la media de lasdiferentesvaloraciones)