Diapositivas sobre el ph-metro con biografía.

2. ¿QUÉ ES EL PH-METRO?
Es un equipo de laboratorio diseñado principalmente para
detectar y medir la cantidad de acidez de una sustancia el cual
utiliza un método electroquímico.
Una sustancia siempre será acida, neutra o alcalina estos
resultados resultan según la concentración de iones de
hidrogeno que exista, esto puede ser medidos según una
escala.

3. NIVELES DEL PH ?
El potencial de hidrogeno más
conocido como pH, indica la acides, la
neutralidad o si una sustancia es
básica, este puede ser medido según
una escala numérica de 0 a 14
dependiendo de su grado de acidez la
cual en teoría es la concentración de
los iones de hidrogeno en una
solución.

4. APLICACIONES
Es Biotecnología: piscifactorías, cultivos marinos, cultivos hidropónicos.
Alimentación: lácteos, salsas, bebidas, carnes, conservas...
Farmacia/cosmética: geles y champús, desodorantes, cremas...
Petroquímica y química general. (2)
Educativa: Es útil para la mayoría de laboratorio, estudios ecológicos y otras
aplicaciones. Laboratorio:
Estudios ambientales, laboratorios químicos, valoraciones y pruebas de control de
calidad. Utilizar en todos los tipos de procesamiento de alimentos.

5. EL PH-
METRO_EQUIPO
ESTA
FORMADO
POR LA BASE QUE ES
EL MEDIDOR
DIGITAL.
DONDE ESTAN LAS
TECLAS
CAL(CALIBRAR)
HOLD
MODE
ENTER
RANGE
MI
MR
EL BRAZO QUE
SOSTIENE
A LOS
ELECTRODOS
ELECTRODOS
-REFERENCIA
- INDICADOR

6. ELECCTRODOS
Para obtener mediciones analíticas válidas en potenciometría,
uno de los electrodos deberá ser de potencial constante y que
no sufra cambios entre uno y otro experimento, a este se lo
conoce como electrodo de referencia.
Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier
cambio en el potencial del sistema se deberá a la contribución
del otro electrodo, llamado electrodo indicador o de trabajo.
El electrodo de referencia puede ser un electrodo individual o
estar incorporado al electrodo indicador o electrodo
combinado.

7. CALIBRADO
Como todo equipo de laboratorio necesita ser
calibrado constantemente para que ejercer un
trabajo eficaz. Para esto están creados los
conocidos buffers disoluciones reguladoras
de pH que sirven para leer sustancias. (4)
Es recomendable esperar 30 min. De
estabilización del equipo antes de proceder a
efectuar las mediciones

8. PRECAUCIONES
• EL ELECTRODO DEBE MANTENERSE HÚMEDO SIEMPRE PARA EVITAR DAÑOS AL
MISMO.
• SE RECOMIENDA QUE SE GUARDE EN UNA SOLUCIÓN SATURADA DE KCL; O EN UN
BUFFER DE SOLUCIÓN DE PH 4 O 7.
• SE DEBE GUARDAR EL ELECTRODO EN AGUA DESTILADA, PORQUE ESO CAUSARÍA
QUE LOS IONES RESBALARAN POR EL BULBO DE VIDRIO Y EL ELECTRODO SE
VOLVERÍA INÚTIL; SE CALIBRA MEDIANTE SOLUCIONES ESTANDARIZADAS.

9. •BIBLIOGRAFÍA
1. 2017-QuimiNet.com, Copyright © 2000 -. QuimiNet.com. [En línea] 07 de 01 de 2017.
https://www.quiminet.com/articulos/acidos-y-bases-sustancias-basicas-en-la-quimica-
2875121.htm.
2. S.L., AUXILAB. cursa.ihmc.us. [En línea] 08 de 08 de 2009. [Citado el: 31 de 01 de 2017.]
http://cursa.ihmc.us/rid=1PXVT96S0-326GVP-2N3J/Manual%20pH-metro.pdf. 3.
3. ©2015 Yareth Quimicos LTDA. Yareth Quimicos LTDA. [En línea]
http://yarethquimicos.com/pHmetro%20de%20mesa%20Modelos%20pH700%20-
%20pH2700%20Oakton.html.
4. WIKIPEDIA. WIKIPEDIA. [En línea] 12 de enero de 2017. https://es.wikipedia.org/calibracion.