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PRACTICA 2. VALORACIÓN
- 1. DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGIA Y CIENCIAS ALIMENTARIAS CARRERA: IB López Alejandra Moreno Rita Zazueta Carlos Corral juan Leyva Tadeo Rodríguez flora
- 2. Objetivo. Aplicar experimentalmente la teoría de la neutralización, por medio de la técnica analítica de titulación y obtener el punto de equivalencia por medio de una curva para determinar la constante de disociación y el punto de equilibrio, en ácidos y bases débiles; para su aplicación en disoluciones reguladoras de pH.
- 3. Introducción Este informe contendrá las observaciones, resultados y conclusiones de las valoraciones ácido débil-base, por lo cual en esta ocasión utilizamos vinagre comerciales y realizamos una serie de cálculos, a continuación se explicara el procedimiento que se llevo a cabo para la realización de esta practica.
- 4. Materiales y métodos. Materiales reactivos 1 Bureta de 25 ml 3 Matraces Erlenmeyers de 250 ml Tampones de calibración del pH-metro 4, 7 y 10 1 Probeta de 50 ml Hidróxido sódico (250 ml) 0.1M. 1.0 g 1 Pipeta de 2 ml Acido clorídrico (250 ml) 0.1 M. 2.15 ml 1 Embudo cónico HCl 36%, d:1.18 g/ml 1 frasco gotero Anaranjado de metilo 0.1% 1 Vasos de precipitados de 50 ml Hidróxido de amonio 5 ml 0.1 M 1 Vasos de precipitados de 250 ml Fertilizante amoniacal 10 ml Potenciómetro Fenolftaleína al 0,20% en etanol 1 Agitador magnético y barrita agitadora Ftalato ácido de potasio 0,100 M 5.1 g (250ml) 1 Soporte y pinza de bureta Vinagres comerciales 2 ml 2 Matraz volumétrico de 250 ml Ácido acético 0.1 M 10 ml 1 Varilla de vidrio Papel indicador de pH de 0-14 1 Vidrio de reloj Papel indicador de 0-7 1 Vial de 20 ml Papel indicador de 7-14 2 matraces Erlenmeyer de 125 ml 4 tubos de ensayo 22x175
- 5. Procedimiento En un matraz conteniendo la solución acuosa acida a ser analizada se la agrega un reactivo indicador. 1.- bureta de 50 ml con NaOH de concentración conocida 2.-lentamente se agrega NaOH a la solución del problema. 3.- cuando la cantidad de OH proveniente del NaOH de la bureta iguala al H del problema el indicador cambia de color
- 6. Resultados y discusión a) Valoración con indicador 1) 12 ml NaOH – bureta 10 ml biftalato de potasio- matraz 5 gotas de fenolftaleína 2) 11 Naoh-bureta 10ml de biftalato de potasio-matraz 5 gotas de indicador 3) 10 ml de NaOH- BURETA 10ml de biftalato de potasio-matraz 5gotas de fenolftaleína
- 7. Resultados y discusión b) VALORACION POR POTENCIOMETRIA 1) 12 NaOH- bureta 10 ml HCl- matraz 5 gotas fenolftaleína 2) 9ml NaOH-bureta 10ml Hcl-matraz 5 gotas fenofteleina 3) NaOH- bureta 10 ml HCl-matraz 5 gotas fenolftaleína
- 8. Resultados y discusión 1) 9 ml de NaOH – bureta 50 ml d vinagre- matraz 5 gotas fenolftaleína 2) 8ml de NaOH – bureta 50ml de vinagre- matraz 5 gotas de fenolftaleína 3) 8ml NaOH- bureta 50 ml viangre- matraz 5 gotas fenolftaleína
- 9. Resultados y discusión. 1) 1ml HCl – bureta 50 ml- NH40H Fenolftaleína 2) 1ml HCl-bureta 50 ml NH40H Fenolftaleína 3) 1.5 ml HCl- bureta 50 ml NH4OH fenolftaleína
- 10. No. De Ensayo Ml de Biftalato de Potasio 0.1N 0.1M Ml de NaOH Promedio de NaOH utilizado [N NaOH] 𝑁𝑉 = 𝑁1 𝑉1 1 10 ml 12ml 11ml 𝑁𝑉 𝑉1 = 𝑁1 0.1𝑁 (10𝑚𝑙) 11𝑚𝑙 = 𝑁1 0.09= 𝑵 𝟏 2 10 ml 11ml 3 10 ml 10ml 0 1 2 3 0 2 4 6 8 10 12 14 Titulación de NaOH Ensayos Valoración de NaOH biftalato de potasio (ml) Molaridad de NaOH 1ra valoración 2da valoración 3ra valoración
- 11. Valoración de NaOH biftalato de potasio (ml) NaOH (ml) Promedio ml NaOH Normalidad de NaOH NV=N1V1 Molaridad NaOH MV=M1V1 1ra valoración 50ml 9ml 8.3ml 𝑁𝑉 𝑉1 = 𝑁1 0.1𝑁 (10𝑚𝑙) 11𝑚𝑙 = 𝑁1 0.09= 𝑵 𝟏 𝑀𝑉 𝑉1 = 𝑀1 0.1𝑀 (10𝑚𝑙) 11𝑚𝑙 = 𝑀1 0.09= 𝑴 𝟏 2da valoración 50ml 8ml 3ra valoración 50ml 8ml
- 12. Valoración de HCl HCL (ml) NaOH (ml) Promedio ml NaOH Normalidad HCl Molaridad de HCl 1ra valoración 10ml 12ml 10.33ml 𝑁𝑉 𝑉1 = 𝑁1 0.1𝑁 (10𝑚𝑙) 10.33𝑚𝑙 = 𝑁1 0.096= 𝑵 𝟏 𝑀𝑉 𝑉1 = 𝑀1 0.1𝑁 (10𝑚𝑙) 10.33𝑚𝑙 = 𝑀1 0.096= 𝑴 𝟏 2da valoración 10ml 9ml 3ra valoración 10ml 10ml
- 13. Valoración Vinagre Vinagre (ml) NaOH (ml) Promedio ml NaOH % Acidez CH3COOH 1 50ml 9ml 8.5ml %𝐴𝑐 𝐴𝑐𝑒𝑡𝑖𝑐𝑜: 8.5 0.09 (0.06)(100) 1 %𝐀𝐜 𝐀𝐜𝐞𝐭𝐢𝐜𝐨: 4.52 50ml 8ml 3 50ml 8.5ml
- 14. Valoración de NH4OH NH4OH (ml) NaOH (ml) Promedio ml NaOH Normalidad de NH4OH NV=N1V1 Molaridad NH4OH MV=M1V1 1ra valoración 50ml 1ml 1.16ml 𝑁𝑉 𝑉1 = 𝑁1 0.09𝑁 (1.6𝑚𝑙) 50𝑚𝑙 = 𝑁1 0.0028= 𝑵 𝟏 𝑀𝑉 𝑉1 = 𝑀1 0.09𝑀 (1.6𝑚𝑙) 50𝑚𝑙 = 𝑀1 0.0028= 𝑴 𝟏 2da valoración 50ml 1ml 3ra valoración 50ml 1.5ml
- 15. conclusión En esta practica se adquirieron conocimientos sobre la titulación así como la correcta utilización de la bureta y el matraz. Así como pudimos observar el cambio en el color del indicador. Convenientes para futuras practicas.