El documento presenta los resultados de un laboratorio de química analítica donde se midió la acidez de un vinagre comercial, ácido clorhídrico y biftalato. Se titularon las muestras con una solución de hidróxido de sodio para determinar su normalidad. Los resultados mostraron que el vinagre tenía una concentración de ácido acético de 0.6996 N, mientras que el ácido clorhídrico tenía una concentración de 0.0946 N. El laboratorio ayudó a los estudiantes a apre

1. DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGÍA Y CIENCIAS ALIMENTARIAS
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA
REPORTE DE
LABORATORIO PRACTICA
#2
Equipo:
-Albino Valenzuela
-Bernardo Flores
-Michelle Cano
-Perla Campos
-Michaell Figueroa
-Jaquelin Rodríguez M. en C. Roberto García Rodríguez
Cd. Obregón Sonora. Febrero del 2017

2. INTRODUCCIÓN
• En la practica se valoro la acidez de un vinagre comercial, acido clorhídrico,
biftalato.
• Para determinar la normalidad de las sustancias se titulo la muestra hasta
neutralizarla. Ejemplo:
• CH3 COOH + NaOH -- CH3COONa + H2O
• 1 mol 1 mol
• Utilizando la formula:
V*N = V*N
eq-gr = eq-gr

4. VALORACIÓN DEL NAOH CON
BIFTALATO
• Tabla 2.1
Valoración de NaOH Biftalato (ml) Normalidad
1ra 11.9 ml NaOH
2da 10.8 ml NaOH
Promedio: 11.35 ml
N= (10)(.1)/ 11.35
N=0.088 eq-gr/lt
10 ml de NaOH
Normalidad de NaOH
N=(Volumen de Biftalato x normalidad)/ Volumen de NaOH
N=(11.35 ml x 0.1 N)/10ml = 0.088 N de NaOH

5. VALORACIÓN DE HCL (ACIDO
CLORHÍDRICO)
Valoracion de HCl NaOH (ml) Normalidad HCl Observaciones
1ra 10.7 Cambió a color
rosa
significa que el
ácido se neutralizo
2da 10.9 0.0946 N
3ra 10.7
Se valoraron 10 ml de HCl en un vaso de precipitado, con una solución de
NaOH (0.088 N) en la probeta.
Para obtener la molaridad del acido clorhídrico se utilizo la formula N=NV/N
Indicador: fenolftaleína 0.2%
NaOH: 0.088 N
Promedio: 10.76

6. VALORACIÓN DEL ACIDO ACÉTICO
Solución de vinagre 1º Valoración 2º Valoración
Volumen de vinagre 1 ml 1 ml
Volumen de NaOH 7.9 ml 8.0 ml
Normalidad de acido en
vinagre
0.6952 N 0.704 N
Promedio 0.6996 N (eq-gr/1000ml)
Acides del vinagre como %
(p/v) de acido acético en el
vinagre
4.75gr /100ml
NaOH= 0.088 N
N=(7.95ml x 0.088 N)/1ml = 0.6996 N
% de acides: 1mol de acido acético = 1 eq-gr de acido acético
1.0 eq-gr = 68 gr X= (68gr / 1 )(0.06996)
0.069 eq-gr = x X= 4.75gr

7. CONCLUSIÓN
• EL acido acético presento mayor concentración en
comparación con el ácido clorhídrico.
• Con esta practica aprendimos a titular mezclas
homogéneas para conocer la concentración de una
sustancia en la solución.

8. EVIDENCIAS

9. GRACIAS