reactivo

1. REACTIVO LIMITANTE
I. OBJETIVOS
 Realizar la reacción entre diferentes cantidades de cromato de
potasio con una misma cantidad de nitrato de plomo y
reaccionarlas con la cantidad de producto obtenido
 Inferir sobre el concepto de reactivo limitante.
II. FUNDAMENTO
Ya vimos que los reactivos se unen en determinadas proporciones,
llamadas cantidades estequiometrias. Ahora bien, cuando se tiene
dos cantidades no estequiometricas de reactivos, ¿Cuánto
reacciona?, ¿Cuánto y de cuál de los reactivos es el exceso?, ¿Cuál
es el reactivo limitante?, ¿Cuánto producto se forma?
Supongamos que se desea hacer una torta y se necesitan, entre
otras cosas, 3 huevos y dos tazas de harina. Se tienen 6 huevos y
10 tazas de harina ¿Qué ingredientes limitan la reacción?, ¿Cuánto
producto se forma? Los huevos permiten duplicar la receta
mientras la harina permite hasta 5 veces. El ingrediente limitante
lo ponen los huevos por lo que determinan cuanto de harina
vamos a utiliza y cuanto producto obtendremos. En este caso se
podrán hacer 2 tortas, se utilizarán todos los huevos y quedara u
excedente de 6 tazas de harina
Por lo que desde el aspecto de vista químico es similar.
Supongamos que se tiene 100 gramos de Mg (OH)2 y 50g de HF.
¿Cuánta sal se puede formar?, ¿Cuál es el reactivo limitante ?,
¿Cuál esta en exceso?, ¿en qué cantidad?
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
MATERIALES
 Buretas de 50 ml. 2
 Vasos de precipitados de 150 ml. 5 o 10
 Pliego de papel filtro de por medio 5 o 10
 Embudos de tallo negro 5 o 10
 Vidrios de reloj 5º 10
 Agitadores de vidrio con gendarme 5
REACTIVOS
 Disolución de cromato de potasio 0.1M K2CrO4
 Disolución de nitrato plomo (II) 0.1M Pb(NO3)2
 Agua destilada 500 ml. H2O

2.  Ácido acético concentrado CH3COOH
EQUIPOS
 Balanza digital con precisión de 0.001g
 Baño maría eléctrico
 Estufa
PROCEDIMIENTO
Experimento 1
¿Qué especie actúa como reactivo limitante en la siguiente
reacción química?
Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4↓ + 2KNO3
1. Instale 2 buretas de 50 ml. Las denominara A y B. las
disoluciones y su concentración las proporcionara el encargado
o el docente
2. Llene la bureta A con disolución de Pb(NO3)2
3. Llene la bureta B con disolución de K2CrO4
4. Numere (5 o 10) vasos de precipitados
5. Agregue a cada vaso los volúmenes de reactivo A indicados en
la tabla 1
6. Caliente cada vaso en baño maria hasta alcanzar casi el punto
de ebullición.
7. Agregue a cada vaso los volúmenes de reactivo B indicados en
la tabla 1
TABLA 1
Vaso NO
1 2 3 4 5
ml A 3 3 3 3 3
ml B 0.5 1 2.5 3 4
8. Caliente los vasos y su contenido durante 20 min en baño
maria
9. Numere y pese (5 o 10) piezas de papel filtro en la balanza
analítica y registra la masa de cada papel seco
10.Filtre en caliente el contenido de cada vaso sobre el papel filtro
correspondiente
11.Lave el precipitado con agua destilada caliente y ponga a secar
los precipitados del papel colocando sobre las lunas de reloj y
en la estufa a 500
c
12.Compruebe que los precipitados estén secos con varias
pesadas en diferentes tiempos
13.Por diferencias de masas calcule la masa de precipitado
obtenido en cada vaso
14.Registre la información obtenida en la tabla 2
15.Trace la gráfica gramos de precipitados obtenidos (ordenadas)
en función de los ml de reactivo B agregados (abscisas)

3. TABLA 2
Vaso NO
1 2 3 4 5
ml A 3 3 3 3 3
ml B 0.5 1 2.5 3 4
g ppdo 0.01 2.5 0.42
I. CUESTIONARIO
1. ¿Qué relación se observa entre el volumen de reactivo B
agregado y la masa de precipitado obtenida?
Que va de forma creciente positiva con curva, donde mayor
son los ml del reactivo mayor será la masa del precipitado
2. ¿Qué valor se encuentra para la ordenada al origen?
Que se aproxima al cero, ya que el punto es 0.01
3. ¿Qué significado tiene este valor?
Que hay una pequeña muestra del reactivo
4. ¿Se justifica que este valor sea diferente a cero?
Ya que al balancear estequiometricamete la masa se asemeja a
la medición en ml, y en el experimento se usó 0.5 y pesándola
y restando el peso del papel siempre va a ver un peso del
reactivo, aunque sea mínimo
5. ¿En qué punto de la gráfica se observa un cambio de
pendiente?
En el punto número 3 ya que ya no va de forma creciente con
respecto al eje Y, sino va al margen del eje X, prácticamente
va como una línea
6. ¿Estima usted que este cambio es significativo?
No ya que en otro punto va a seguir de la forma del comienzo,
ya que esto solo varía de acuerdo a los ml del reactivo que se
va a utilizar
7. ¿Qué relación se observa entre el volumen de reactivo B
agregado y la masa obtenida en los tubos 6-10?
Bueno no llegamos hasta ese punto ya que solo hicimos tres
reactivos, pero suponiendo que el ml del reactivo va aumentar,
la masa en el punto 6 va hacer menor al del punto 10
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5
Valores Y

4. 8. ¿Por qué después de punto 6, para volúmenes cada vez
mayores de reactivo B agregado, la masa de precipitado
que se forma se mantiene constate?
Ya que el margen de diferencia va hacer mínimo como de un
0.01; y va a ser constante y la línea no se va a diferenciar a
gran escala
9. Con sus datos experimentales, calcule el número de
moles de los reactivos empleados en cada vaso y el
número de moles de precipitado obtenido en cada caso.
Utilice la tabla 3
Tabla 3
Vaso
NO
Volumen
(ml)
Cantidad
de
sustancia
(mol)
Volumen
(ml)
Cantidad
de
sustancia
(mol)
Masa
exp.
(g)
1 3 0.5 0.01
2 3 2.5 0.41
3 3 4 0.42
10. Trace la gráfica moles de precipitado obtenido
(ordenadas) en función de las moles de reactivo B
agregado (abscisas). Recuerde que el volumen de
reactivo A se mantuvo constante
11. ¿Por qué razón considera usted que esta grafica
conserve la misma forma que la anterior?
Porque los ml son los mismos, y los moles están en función de
la masa, y en la forma en que varía la masa de la gráfica uno
será la misma que en la gráfica 2 solamente que en moles
12. ¿Qué valor tiene la pendiente en la primera zona
de la gráfica?
13. ¿Tendría significado un valor fraccionario para esta
pendiente?
Si ya que los valores están en fracción y por ende la pendiente
va tener que ser en fracción
14. ¿Qué significa tiene que el valor de la pendiente
sea un número entero? Justifiqué su respuesta en
función de los datos de la tabla 2
Bueno prácticamente esto puede ser posible pero no va a
variar ya que la pendiente va a continuar
15. ¿Qué significado químico tiene este valor?
Que la cantidad de sustancia va a ser exacta, en relación al
peso molécula y la masa
16. ¿Cómo explica usted que en los puntos de 6 a 10 se
obtenga una recta de pendiente igual a cero?
Bueno no sabría cómo explicar esto ya que como se dijo antes
no se tienen estos datos y no se puede calcular y hacer la
grafica
17. ¿Cuál es el máximo número de moles de
precipitado que se obtuvo?
18. ¿De qué depende este valor?

5. Va a depender de los ml del reactivo que se va utilizar, para
hallar la masa y haci la cantidad de moles
19. ¿Hay alguna relación entre este valor máximo y el
punto de inflexión que se observa en las gráficas?
20. ¿Qué conclusión se obtiene al observar los valores
correspondientes al número de moles de los reactivos A,
¿B y precipitado, en el punto de inflexión de las
gráficas?
21. ¿Qué especie actuó como reactivo limitante en la
siguiente reacción química?
Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 + 2KNO3
Bueno el reactivo limitante va hacer el plomo por que va a
definir la cantidad de sustancia
22. Defina que es el reactivo limitante
El reactivo limitante es el reactivo que, en una reacción
química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de
producto formado, y provoca una concentración específica o
limitante.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se
emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir
de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de
moles entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación
balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los
reactivos no se encuentran en cantidades
estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones
que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos
reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son
recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume
en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la
cantidad de éste determina la cantidad total del producto
formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se
detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son
los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo
el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la
reacción.
El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos
asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea
completamente consumido en el transcurso de una reacción,
aprovechándose así al máximo.