Informe de Laboratorio Virtual realizado con software Educativo Chemlab

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COMPRESION DE UN GAS
PEPITO PEREZ
QUIMICA
PREOFESOR: LUIS ALFREDO BAUTISTA
GUADALUPE
INSTITUCION EDUCATIVA LA BERNARDA
SEDE LA PLANTA
JULIO DE 2014

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TABLA DE CONTENIDOS
1. Resumen y palabras clave 3
2. Introducción 3
3. Objetivos 3
4. Referente Teórico 4
5. Materiales y Métodos 4
6. Procedimiento 4
7. Resultados 5
8. Discusión 6
9. Conclusiones 6
10.Bibliografía 7

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RESUMEN Y PALABRAS CLAVE
Se trata de realizar la demostración de la Ley de Boyle, a través de la aplicación
de una práctica de Laboratorio Virtual en la que se varían las condiciones de
volumen y presión de un sistema.
INTRODUCCION
En esta simulación, se presionará cuatro veces el émbolo de la jeringa de 60 mL
para posteriormente medir la presión resultante. Se debe suponer que en el
momento de la simulación la presión atmosférica es de 98 kPa. En las
observaciones, cada medida de presión es la suma del valor que se muestra en el
manómetro más la presión atmosférica.
Dada una temperatura constante, la presión del aire dentro de la jeringa variará en
proporción inversa con su volumen; esta relación es también conocida como Ley
de Boyle:
P1V1 = P2V2
OBJETIVOS
GENERAL
 Demostrar experimentalmente la Ley de Boyle a través de una Práctica de
Laboratorio Virtual.
ESPECIFICOS
 Fortalecer las prácticas reales de laboratorio a través de los medios
técnicos.
 Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos
experimentales de presión y volumen, qué tanto se ajusta el aire al
comportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.
REFERENTE TEORICO
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros
puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas
temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las
propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento
independiente de sus moléculas.

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Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presión que éste ejerce es
la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a los impactos elásticos de
las moléculas.
Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el
volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de
Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente
proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene en un valor fijo. La
expresión matemática de la ley se escribe:
P x V = k (proceso isotérmico)
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la
temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica
P1V1 = P2 V2
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la ley de
Boyle y asumiendo comportamiento ideal, se puede concluir que, a temperatura
constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la
mitad.
Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un
tercio.
MATERALES Y METODOS
 Software educativo CHEMLAB®
PROCEDIMIENTO
Paso 1: Obtener una jeringa con manómetro de 60 mL mediante el elemento
Jeringa con gas dentro de la opción de menú de Equipamiento. Utilizar el cuadro
de diálogo de Volumen inicial de la jeringa con gas para establecer el volumen
inicial de la jeringa a 50 mL. Anotar la presión resultante en Observaciones.
Paso 2: Seleccionar la jeringa y posteriormente seleccionar el cuadro de diálogo
Fijar el volumen de la jeringa con gas mediante la opción de menú de
Procedimientos o bien con el menú contextual del botón derecho del ratón.
Reducir el volumen de la jeringa en 10 mL. Este procedimiento presiona el
émbolo. Anotar la presión resultante en Observaciones.

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Paso 3: Repetir el "Paso 2" dos veces más.
RESULTADOS
Se tomaron mediciones del manómetro luego de realizar disminuciones
consecutivas de 10 ml del volumen de la jeringa con gas, obteniéndose los
siguientes resultados.
Fig. 1 Jeringas con embolo.
TABLA 1 VARIACION DEL VOLUMEN Y LA PRESION DE UN GAS
PRESION
ATMOSFERIC
A kPa
PRESION DE
MANOMETR
O
kPa
VOLUMEN
DE LA
JERINGA
kPa
VOLUME
N DE
AIRE
mL
PRESIO
N TOTAL
mL
VOLUME
N TOTAL
mL
98 0 50 4 98 54
98 22 40 4 120 44
98 58 30 4 156 34
98 123 20 4 221 24
98 280 10 4 378 14

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Fig 2. Representación Gráfica de la Ley de Boyle
DISCUSION
Al presionar el embolo de la jeringa y disminuir el volumen del sistema es posible
notar el aumento progresivo de la presión. Se comprueba la Ley de Boyle con los
datos suministrados por el manómetro de la jeringa. Se presentaron dificultades
en la construcción de las gráficas y el uso de herramientas como las hojas de
Excel.
CONCLUSIONES
 Se llevó a cabo la demostración experimental de la Ley de Boyle haciendo
uso de la
TIC.
 Se elaboraron gráficas para el análisis de la variación de la presión de un
gas en Excel.
BIBLIOGRAFIA
PATIO, Gersain (2013) Laboratorio virtual de Química, Uso de herramientas
disponibles en la web. Sociedad Colombiana de Estudios para la educación.
S.C.E.E. 101 p.
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LEY DE BOYLE