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1. Periodicida
d Química
La periodicidad se describe como una
propiedad de los elementos químicos.
Indica que lo elementos que pertenecen
aun mismo grupo o familia de la tabla
periódica y tienen propiedades muy
similares.

2. CLASIFICACIONES
PERIÓDICAS INICIALES
• Johann W. Dobeneiner: Hace su clasificación en grupos de tres
elementos con propiedades químicas similares, llamadas triadas
• John Newlands: Organiza los elementos en grupos de ocho u
octavas, en orden ascendente de sus pesos atómicos
• Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer: Clasifican lo elementos en
orden ascendente de los pesos atómicos. Estos se distribuyen
en ocho grupos
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
• En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x
determinó los números atómicos de los elementos
• Ley periódica: →" Las propiedades químicas de los elementos son
función periódica de sus números atómicos "

3. ¿Cómo se aplica?
La periodicidad se describe como
una propiedad de los elementos
químicos. Indica que los elementos
que pertenecen a un mismo grupo o
familia de la tabla periódica tienen
propied
Considerando que la Tabla Periódica
esta ordenada de acuerdo a su
número atómico (Cantidad de
Protones) ascendente, las
propiedades se repiten cada 18avo.
elemento

4. TABLA PERIODICA
Los elementos están distribuidos
en filas
(horizontales)denominadas
períodos y se enumeran del 1 al
7 con números arábigos. Los
elementos de propiedades
similares están reunidos en
columnas (verticales),que se
denominan grupos o familias; los
cuales están identificados con
números romanos y distinguidos
como grupos A y grupos B.
CLASIFICADAS
Metales ,No Metales, Metaloides
Y GASES

5. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS.
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbono ideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los cal cógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

6. Propiedades atómicas y variaciones periódicas:Carga
nuclear efectiva, radio atómico, radioiónico, energía de
ionización,afinidad electrónica, electro-negatividad.
• Radio Atómico: es la mitad de la distancia existente
entre los centros de dos o más átomos que estén en
contacto.
• Los radios iónicos están determinados en gran medida
a escala atómica por la fuerza de atracción del núcleo
hacia los electrones.
• Energía de ionización: es una medida de la dificultad
existente para arrancar un electrón de un átomo.
• Afinidad electrónica: es el valor cambiado de signo de
la variación de entalpía que se produce cuando un
átomo en fase gaseosa gana un electrón para formar un
ion con carga 1-(anión).