Este documento presenta una introducción a la historia y conceptos básicos de la química. Explica que la química estudia las transformaciones de la materia y las teorías correspondientes. Además, resume brevemente el desarrollo de la química a través de la historia, desde las primeras teorías griegas hasta el establecimiento de la química moderna en el siglo XVIII. Finalmente, introduce los conceptos fundamentales de la química como elementos, compuestos, enlaces y reacciones químicas.

1. ÍNDICE
COLEGIO NACIONAL MIXTA «EL CARMEN»
TRABAJO DE QUÍMICA
CURSO:
3° QUÍMICO
ESTUDIANTE:
ANGÉLICA ZUÑA
AÑO LECTIVO
2012/2013

2. La historia de la química está ligada al desarrollo del hombre y el
estudio de la naturaleza, ya que abarca desde todas las
transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A
menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la
historia de los químicos y según la nacionalidad o tendencia política
del autor resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un
determinado campo o por una determinada nación.

3. ÍNDICE
A partir del siglo XVIII la
química adquiere
definitivamente las
características de una
ciencia experimental. Se
desarrollan métodos de
medición cuidadosos que
permiten un mejor
conocimiento de algunos
fenómenos, como el de la
combustión de la materia,
descubriendo Lavoisier el
oxígeno y sentando
finalmente los pilares
Antoine Lavoisier, considerado fundamentales de la
como el fundador de la química. química moderna.

4. ÍNDICE
 El principio del dominio de la química
es el dominio del fuego. Hay indicios de
que hace más de 500.000 años, en
tiempos del Homo erectus, algunas
tribus consiguieron este logro que aún
hoy es una de las tecnologías más
importantes. No sólo daba calor en las
noches de frío, también ayudaba a
protegerse contra los animales salvajes y
permitía la preparación de comida
cocida.

5. ÍNDICE
 Elfilósofo griego Aristóteles pensaba que
las sustancias estaban formadas por cuatro
elementos: tierra, aire, agua y fuego.
Paralelamente discurría otra corriente, el
atomismo, que postulaba que la materia
estaba formada de átomos, partículas
indivisibles que se podían considerar la
unidad mínima de materia.

6. ÍNDICE
 En 1860 los científicos ya En 1829 el químico J.W. Döbereiner
habían descubierto más de organizó un sistema de clasificación de
elementos en el que estos se
60 elementos diferentes y concentraban en grupos de tres
habían determinado su denominados tríadas. Las propiedades
masa atómica. Notaron que químicas de los elementos de una tríada
algunos elementos tenían eran similares y sus propiedades físicas
propiedades químicas variaban de manera ordenada con su
masa atómica. Algo más tarde, el
similares por lo cual le químico ruso Dmitri Ivanovich
dieron un nombre a cada Mendeléyev desarrolló una tabla
grupo de elementos periódica de los elementos según el
parecidos. orden creciente de sus masas atómicas.
Colocó los elementos en columnas
verticales empezando por los más
livianos

7. ÍNDICE

8. ÍNDICE
 Se
conoce como la ciencia que estudia la
composición y las propiedades de la
materia, así como los cambios que
experimenta y la energía asociada a ellos.
Los cambios químicos y la energía que
producen son tan importantes que han
encontrado aplicación en diversos campos
profesionales .

9. ÍNDICE

10. ÍNDICE

11. ÍNDICE
La Química Inorgánica se
encarga del estudio de los
elementos químicos y sus
compuestos, excepto el
carbono (química de los
minerales)

12. ÍNDICE

13. ÍNDICE
La Química Orgánica
estudia los compuestos del
carbono (derivados de
seres vivos y del petróleo).

14. ÍNDICE

15. ÍNDICE
La Química Analítica
tiene como fin la
identificación, separación
y determinación
cuantitativa de la
composición de las
diferentes substancias.

16. Nela Álamos
Colegio Alcaste

17. ÍNDICE
 El carbono en la naturaleza
 El ciclo del carbono
 El átomo de carbono
 Los compuestos del carbono
 Propiedades
 Fórmulas
 Clasificación

18. ÍNDICE
El carbono es un elemento no metálico que se presenta en formas muy variadas.
Puede aparecer combinado, formando una gran cantidad de compuestos, o libre (sin enlazarse con otros
elementos).
Combinado
 En la atmósfera: en forma de dióxido de carbono CO2
 En la corteza terrestre: formando carbonatos, como la caliza CaCO3
 En el interior de la corteza terrestre: en el petróleo, carbón y gas natural
 En la materia viva animal y vegetal: es el componente esencial y forma parte de compuestos muy
diversos: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
En el cuerpo humano, por ejemplo, llega a representar el 18% de su masa.
Glúcidos Lípidos Proteínas Ácidos nucleicos

19. ÍNDICE
Libre
 Diamante
Variedad de carbono que se encuentra en forma de cristales transparentes de gran dureza. Es
una rara forma que tiene su origen en el interior de la Tierra donde el carbono está sometido a
temperaturas y presiones muy elevadas.
Los átomos de carbono forman una red
cristalina atómica en la que cada átomo esta
unido a los cuatro de su entorno por fuertes
enlaces covalentes.
No hay electrones móviles. Esto explica su
extraordinaria dureza, su insolubilidad en
cualquier disolvente y su nula conductividad
eléctrica.
 Grafito
Variedad de carbono muy difundida en la naturaleza. Es una sustancia
negra, brillante, blanda y untosa al tacto. Se presenta en escamas o
láminas cristalinas ligeramente adheridas entre si, que pueden resbalar
unas sobre otras.
Los átomos de carbono se disponen en láminas planas formando hexágonos. Cada átomo está unido
a otros tres por medio de enlaces covalentes.
El cuarto electrón se sitúa entre las láminas y posee movilidad. Por esto el grafito es fácilmente
exfoliable y un excelente conductor del calor y la electricidad.

20. ÍNDICE
Ciclo del carbono: conjunto de procesos mediante los cuales se realiza el intercambio del carbono entre los
seres vivos y el medio que les rodea.
Mediante la función de nutrición, los seres vivos toman el carbono de la materia que les rodea para elaborar los
compuestos que forman parte de su organismo. Por medio de la respiración y la descomposición de materia
orgánica, el carbono vuelve a su entorno. De esta manera se completa el llamado ciclo del carbono
Los vegetales toman el carbono a Cuando los vegetales y los animales
partir del dióxido de carbono, CO2, mueren, la descomposición de
presente en la atmósfera. Mediante la materia orgánica produce también
fotosíntesis fabrican su propia dióxido de carbono.
materia orgánica.
Los animales que se alimentan de los En algunas ocasiones, los restos de
vegetales o de otros animales los seres vivos se fosilizan y se
(nutrición heterótrofa), transforman transforman, al cabo de millones de
después la materia viva de estos años, en carbón o petróleo.
seres vivos en su propia materia viva.
La respiración de animales y La combustión de carbono y
vegetales libera nuevamente dióxido petróleo también restituye el dióxido
de carbono que vuelve a la de carbono a la atmósfera.
atmósfera.

21. ÍNDICE
Los compuestos que forma el carbono son numerosísimos. Se calcula que superan los tres millones y cada
año se descubren o sintetizan unos cien mil más.
Esta extraordinaria capacidad de combinación de carbono se debe a su estructura electrónica.
Dispone de cuatro electrones en su nivel más externo, con lo que puede formar cuatro enlaces
covalentes.
Puede establecer enlaces con otros elementos, o bien entre átomos de carbono
Enlace entre el carbono y otros elementos Enlaces simples entre átomos de carbono
En el metano, CH4, el átomo de carbono forma cuatro En el etano, C2H6, cada átomo de carbono forma un
enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno enlace covalente simple con el otro átomo.
Enlaces dobles entre átomos de carbono Enlaces triples entre átomos de carbono
En el eteno, C2H4, cada átomo de carbono forma un En el etino, C2H2, cada átomo de carbono forma un
enlace covalente doble con el otro átomo enlace covalente triple con el otro átomo

22. ÍNDICE
El estudio de los compuestos del carbono constituye una parte fundamental y muy extensa de
la química, que se denomina química orgánica o química del carbono. Este hecho se debe a
diversos motivos:
 La gran cantidad de compuestos del carbono que se conocen. Este elemento forma más
compuestos que todos los otros juntos, los cuales constituyen otra parte de la química
llamada química inorgánica.
 Las propiedades especiales de los compuestos del carbono.
 La importancia de estos compuestos. Además de formar parte de la materia viva, hay
muchos que son de uso común, como combustibles, alimentos y plásticos, fibras
sintéticas, medicamentos, colorantes, etc.

23. ÍNDICE
Los compuestos del carbono forman moléculas cuyos átomos están unidos por fuertes enlaces
covalentes, mientras que entre una molécula y otra, cuando las sustancias son sólidas o
líquidas, hay unas fuerzas de enlace muy débiles. Por ello decimos que estos compuestos son
sustancias covalentes moleculares.
Propiedades
 Insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos
 Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
 No conducen la corriente eléctrica ni en estado líquido ni en disolución
 Poseen poca estabilidad térmica, es decir, se descomponen o se inflaman fácilmente
cuando se calientan.
 Suelen reaccionar lentamente debido a la gran estabilidad de los enlaces covalentes que
unen sus átomos.

24. ÍNDICE
Como todos los compuestos químicos, las sustancias orgánicas se representan mediante
fórmulas. Pero, debido a su diversidad y complejidad, además de la fórmula molecular, se
suelen utilizar la fórmula semidesarrollada y la desarrollada.
Ejemplo
Fórmula Fórmula Fórmula
Compuesto
molecular semidesarrollada desarrollada
Propano C3H8 CH3-CH2-CH3

25. ÍNDICE

26. ÍNDICE
Hidrocarburos
Compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas sólo por carbono e hidrógeno.
Familias orgánicas
Conjunto de compuestos de comportamiento químico semejante, debido a la presencia en la molécula de un
mismo grupo funcional
 Grupo funcional grupo de átomos, unidos de forma característica, que identifica los compuestos de una
misma familia orgánica y es el responsable de la semejanza de sus propiedades químicas.
Grupo funcional Fórmula Familia Ejemplo
Hidroxilo -OH Alcoholes CH3-CH2OH Etanol. Alcohol etílico
CH3-CH2-CHO Propanal
Carbonilo Aldehídos y Cetonas
CH3-CO-CH2-CH3 Butanona
Carboxilo Ácidos carboxílicos CH3-COOH Ácido etanoico.
Amino -NH2 Aminas CH3-NH2 Metilamina
Existen tres grandes grupos de familias
 Derivados halogenados
 Compuestos oxigenados Formulación
 Compuestos nitrogenados

27. ÍNDICE
Hidrocarburos
Compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas sólo por átomos de carbono e hidrógeno.
Estos compuestos forman cadenas de átomos de carbono, más o menos ramificadas, que pueden
ser abiertas o cerradas y contener enlaces dobles y triples.
Según la forma de la cadena y los enlaces que presentan, distinguimos diferentes tipos de
hidrocarburos:
 De cadena abierta
Alcano
 Saturados
Alqueno Alquino
 Alcanos
 Insaturados
metilbutano 1-buteno 2-butino
 Alquenos
 Alquinos
 De cadena cerrada
Cicloalcano Cicloalqueno
 Alicíclicos
 Cicloalcanos ciclobutano ciclohexeno
 Cicloalquenos
 Cicloalquinos Hidrocarburo aromático
 Aromáticos 1,3,5-ciclohexatrieno
benceno

28. ÍNDICE
Hidrocarburos
butano
metilpropano ciclopropano
ciclohexano
eteno o etino o acetileno
etileno
2-etil-1-penteno
3,5-dimetil-1-octino
1,3,5-ciclohexatrieno naftaleno
benceno

29. ÍNDICE
Compuestos oxigenados
Grupo
Familia Ejemplos
Funcional
CH3-CH2OH Etanol. Alcohol etílico
CH3OH Metanol. Alcohol metílico
Alcoholes – OH Se utiliza como desinfectante
Se utiliza como alcohol de quemar.
Es el alcohol de las bebidas alcohólicas.
CH3-CH2-O-CH2-CH3 Dietil éter. Éter
Éteres –O– CH3-O-CH2-CH3 Etilmetil éter
Se usaba antiguamente como anestésico
Metanol
Etanol
Etanodiol. Eetilenglicol
Fenol
Propanotriol. Glicerina
2-Propanol
Dimetil éter Dietil éter
1-Propanol

30. ÍNDICE
Compuestos oxigenados
Grupo
Familia Ejemplos
Funcional
– CHO H-CHO Metanal. Formaldehído. Formol Benzaldehído
Se usa para conservar muestras de tejidos
Aldehídos orgánicos.
CH3-CH2-CHO Propanal Es el responsable del aroma de las cerezas
– CO –
CH3-CO-CH3 Propanona. Acetona CH3-CO-CH2-CH3 Butanona
Cetonas
Es el disolvente más común de los quitaesmaltes
Benzaldehído
Propanona
Acetona
Formaldehído
Metanal
5-metil-4-penten-2-ona

31. ÍNDICE
Compuestos oxigenados
Grupo
Familia Ejemplos
Funcional
– COOH H-COOH Ácido metanoico. Ácido fórmico CH3-COOH Ácido etanoico. Ácido acético
Ácidos
Es el responsable de el escozor que producen Es el componente básico del vinagre.
Carboxílicos
las ortigas y las hormigas rojas Se usa como acidificante y conservante
CH3-COO-CH2-CH2-CH2-CH3 Etanoato de butilo. Acetato de butilo
Ésteres – COO – CH3-COO-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Etanoato de hexilo. Acetato de hexilo
Se usan en alimentación como aromas de piña y pera respectivamente
Ácido fórmico
Ácido metanoico
Acetato de pentilo
Etanoato de pentilo
Ácido 3,4-dimetilpentanoico
Ácido acético
Ácido etanoico
Acetato de metilo
Etanoato de metilo

32. ÍNDICE
Compuestos nitrogenados
Familia Grupo Funcional Ejemplos
– NH2 CH3-NH2 Metilamina CH3-N-CH3 Trimetilamina
– NH – Es la responsable del olor del pescado |
Aminas fresco CH3
–N–
| CH3-NH-CH2-CH3 Metiletilamina
CH3-CO-NH2 Etanamida. Acetamida
Amidas – CO – NH2
Se usaba antiguamente como anestésico
H-C N Metanonitrilo. Ácido cianhídrico CH3- C N Etanonitrilo
Nitrilos –C N
De este ácido derivan los cianuros.
Metilamina
Acetamida
Etanonitrilo
Fenilamina Propenonitrilo

33. ÍNDICE
Derivados halogenados
Fórmula general: X–R
 X– Grupo funcional y representa un átomo de halógeno (F, Cl, Br o I).
 R Radical que representa el resto de la molécula.
Ejemplos:
CH2 Cl – CH2 – CH2 – CH2Cl
CH2I – CH2 – CH2 – CH3
1,4-diclorobutano
CHF3
1-yodopropano
1,3-dibromobenceno
meta-dibromobenceno
trifluorometano

34. ÍNDICE
Compuestos con varios grupos funcionales
Aminoacidos Las proteínas son polímeros naturales, constituidos por largas cadenas de aminoácidos
enlazados.
Glicina
Otros

35. ÍNDICE
fin

36. ÍNDICE