El documento presenta tres ejercicios sobre la absorción de gases. El primero calcula la cantidad de amoníaco que puede disolverse en agua a una presión y temperatura dadas. El segundo calcula la presión parcial ejercida por hidrógeno sulfuro en equilibrio usando la ley de Henry. El tercero calcula la cantidad mínima de agua necesaria para recuperar el 98% del dióxido de azufre de una mezcla gaseosa, así como la concentración resultante de la disolución. Cada ejercicio viene acomp

1. OCÓN TOJO CAPITULO 6
ABSORCIÓN DE GASES
EJERCICIO 1
Calcúlese la cantidad de amoníaco que puede disolverse en 10 litros de agua a 20°C
si en el equilibrio la presión parcial de amoníaco es 1 atm. (Expresar el resultado en
metros cúbicos de amoníaco a 20°C y 1 atm)
RESOLUCIÓN
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106142527868640/photos/?tab=album&album_id=111790037303889
EXPLICACIÓN
https://youtu.be/bubfX1TXMU8
EJERCICIO 3
Una disolución acuosa de SH2 contiene 2 g de SH2/litro de H2O. Calcular la presión
parcial ejercida por el SH2 en la fase gaseosa en equilibrio, suponiendo que se
cumple la ley de Henry, tomando H el valor de 483 atm/fracción molar.
RESOLUCIÓN
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EXPLICACIÓN
https://youtu.be/jck94dR2HpU
EJERCICIO 7
Una mezcla de SO2-aire contiene una composición de 10% en volumen de SO2, a 2
atm y 20 °C, y se desea recuperar el 98% del SO2 con una corriente de agua
mediante absorción. Calcular a) La cantidad mínima de agua a emplear b) La
concentración de la disolución que sale por el fondo expresado en porcentaje en masa
de SO2.
RESOLUCIÓN
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EXPLICACIÓN
https://youtu.be/ltljwkIhkFg