Modulo quimica 1 periodo 2017

G r u p o s 7 ª - 6 ª - 5 ª - 4 ª d e l a t a b l a p e r i ó d i c a Página1
Grupos VIIa - VIa - Va - IVa de la Tabla
Periódica
MARIA JULIANA LOZANO SANABRIA
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
11-1
2017
IBAGUÉ-TOLIMA

Tabla de Contenido
Grupos de la tabla
periódica………………………………………………………………………………………………Pág 3
Grupo
VIIA.…………………………………………………………………………………………………………………
……………Pág 4
Grupo
VIA…………………………………………………………………………………………………………………
………………Pág 8
Grupo
VA…………………………………………………………………………………………………………………
……….…….Pág 12
Grupo
IVA…………………………………………………………………………………………………………………
………Pág 17
Bibliografía………………………………………………………………………………………………………
…………………..…Pag 21

Grupos de la Tabla Periódica
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18
grupos en la tabla periódica estándar.
No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias
de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias
de una forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del
ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen
configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y
como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las
interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los
elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas
parecidas.
Anteriormente los grupos se denominaban con números romanos seguidos de la
letra A o B según las características de los elementos, hasta que en estados unidos
estas denominaciones fueron reemplazadas por números arábigos que van del 1
hasta el 18.

Elementos que lo conforman:
Grupo VIIA
Fluor (F): Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido,
formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo
y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente
peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
Cloro (Cl): En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que
reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por
esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente
en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos , en las minas
de sal y disuelto en el agua de mar.
Bromo (Br): El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil
y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo.
Yodo (Y): Al igual que todos los halógenos, forma un gran número de
moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de los elementos
del grupo, y tiene ciertas características metálicas. Puede presentar diversos
estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre.
Astato (At): Es el elemento más raro de la naturaleza. Es radiactivo y el más pesado
de los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.

Características generales:
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales, poseen siete electrones en el último nivel y son todos no
metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres
en la
naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que
es líquido en condiciones ambientales normales.
Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque
arrebatan
electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.
Forman sales binarias al combinarse
Son muy reactivos
Pueden ser dañinos para organismos biológicos en suficientes cantidades.
Compuestos que forman:
Los compuestos halogenados son compuestos ya sean
sintéticos o naturales, que en su composición participa
algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con
elementos metálicos, forman sales halogenadas, como
por ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y
bromuros. También se combinan con el hidrógeno
formando ácidos, y con el oxígeno más un elemento
metálico.
Los halógenos tienen la propiedad de poder formar,
cuando se combinan con el sodio, sales parecidas
a la sal común.
Todos los elementos del grupo 17 poseen valencia -1, combinándose con metales,
consiguiendo la
formación de halogenuros (o haluros), y también con metales y no metales
formando iones de tipo complejo. Los primeros cuatro elementos del grupo de
los halógenos, se combinan fácilmente con los hidrocarburos, dando los
compuestos que se conocen como halogenuros de alquilo.

Haluros:
Fluoruros: Son sales derivadas del ácido fluorhídrico (HF). Todos los fluoruros son
compuestos sin color generalmente, siendo solubles en agua en el caso de estar
formados por metales alcalinos, y poco solubles en el caso de encontrarse
formados por elementos alcalinotérreos. Estos se encuentran presentes en
minerales, como es el caso de la fluorita.
Estos compuestos suelen utilizarse en la higiene buco dental, donde
gracias a que el flúor cambia grupos hidróxido del esmalte de los
dientes, hace que éstos
sean más resistentes contra las caries.
Cloruros: Los cloruros son compuestos que en su
composición tienes cloro en su estado de oxidación
más bajo, es decir -1. En el caso de los cloruros
orgánicos, el cloro se encuentra unido al carbono de
manera directa, pudiendo ser sustituido el cloro
fácilmente por otros elementos debido a la fuerte
diferencia de electronegatividad entre los átomos que
conforman el compuesto. Dichas sustituciones se
conocen con el nombre de
sustituciones nucleofílicas. En el caso de los cloruros inorgánicos, son compuestos
que contienen un anión Cl^-1 en su composición por lo cual se dice que proceden del
ácido clorhídrico (HCl).
En general suelen ser bastante solubles en agua, con algunas
excepciones.
El cloruro más famoso es sin duda la sal presente en el agua de mar, siendo los
mares y océanos fuentes inagotables de cloruros.

Bromuros: Son compuestos con presencia del átomo
de bromo con estado de oxidación -1. Estas sales del ácido
bromhídrico pueden formar compuestos de tipo iónico o
covalente. Al igual que los cloruros, los bromuros los
encontramos como sales formando parte del agua de mar,
de ahí que los alimentos de origen marino contengan por
lo general altas concentraciones de dichas sales.
Los bromuros se utilizaron como sedante en siglos pasados, pero aún hoy en día los bromuros
son útiles en la medicina, aunque más aún en la medicina veterinaria, pues son también bastante
tóxicos y sus características en humanos hace que las dosis empleadas sean difíciles de ajustar,
pudiendo provocar males mayores.
Yoduros: Son compuestos binarios constituidos por el Yodo y otro elemento, el cual suele ser un
metal. Son sales del ácido yodhídrico.
Propiedades Químicas:

PropiedadesFísicas:
Fluor: Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el freón
utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al
agua potable y detríficos para prevenir las caries.
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e
industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de
potabilización y a las piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y la
elaboración de ciertas medicinas.
Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas.
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de
la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como
antiséptico.
Astato (At): El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su
alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de manipulación especiales. El ástato
es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo.
Grupo VI A
Oxigeno (O): Es un elemento no metálico altamente reactivo
que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la
mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y
neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la
segunda electronegatividad más alta de todos los elementos,
solo superado por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es
el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el
helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando
prácticamente la mitad de su masa.

Azufre (S): Este no metal tiene un color amarillento fuerte,
amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul,
desprendiendo dióxido de azufre.
Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es
multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4, +6.
Selenio (Se): es un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de
características parecidas a las del azufre, que se emplea en instalaciones
eléctricas por ser buen conductor de la electricidad y en la fabricación de
vidrio.
Telurio (Te): es un metaloide de un pálido color plateado y blancuzco que en
estado puro tiene una increíble brillantez metálica. Cristalizado, el telurio se
puede pulverizar con facilidad, mientras que, si se funde, se puede aplicar
como corrosivo para el hierro, el cobre y el acero inoxidable. Se usa
especialmente en el sector de la industria electrónica, ya que se trata de un
elemento con grandes propiedades para la conductividad.
Polonio (Po): Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo,
químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio.
Se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en
alcalinos. Es extremadamente tóxico.
Propiedades Generales:
El grupo de los Anfígenos es también conocido como el Grupo del Oxígeno, al
ser este el primer elemento del grupo.
Su configuración externa es ns2 np4
Ganan o ceden dos electrones al formar compuesto

Los primeros elementos (O, S, Se) son no metales
Telurio y Polonio son metaloides
Azufre, Selenio, Telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos
Al encontrarsen en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no
metálico
El Oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales “d”, solo puede
formar dos enlaces covalentes, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y
6 enlaces covalentes.
Propiedadesatómicas:
El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y
Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando
compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares
con otros no metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Compuestosque forman:
Pérdida de electrones:
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder
polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio
dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.
Ganancia de electrones:
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la
mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor
desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece conforme
se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo que los
sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que aumenta
en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-.

El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño
tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de los
solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente conforme
aumenta la distancia internuclear, mientras que la eficacia del solapamiento frontal σ,
lo hace más lentamente.
Propiedades Físicas:
Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento
de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina
y en numerosas reacciones como agente oxidante.
El oxígeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los
combustibles fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el metabolismo
urbano para quemar carbohidratos.
Azufre: Es el segundo elemento no metal del grupo. A temperatura ambiente es un
sólido amarillo pálido que se encuentra libre en la naturaleza. Se usa en muchos procesos
industriales como la producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante a nivel
industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos
como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas,
sulfato de magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.

Selenio: el selenio se ha utilizado en los medidores de luz para cámaras fotográficas y en
fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su
uso. Se emplea en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se
añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación. Algunos
compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en
medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en
reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos orgánicos.
Telurio: Se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de
plomo y el hierro colado. Sirve para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de
cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como
agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la
investigación nuclear y en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de
cargas electrostáticas.

PropiedadesQuimicas:
Su configuración electrónica es ns2 p4.
Los estados de oxidación más usuales son -2, +2,
+4 y +6. El azufre y el oxígeno son no-metales.
El oxígeno es un gas diatónico.
El azufre un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de 8
átomos. Todos estos elementos son débiles en disolución
acuosa.
Si se combinan estos elementos hidrogenadamente, con excepción del agua, son gases
tóxicos de
olores muy desagradables.
Grupo VA
Nitrógeno (N): Constituye del orden del 78 % del aire atmosférico. Este
elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de
los aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de
cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.
Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en los procesos de
combustión y
respiración. Es un elemento importante en la nutrición de las
plantas.
Fosforo (P): Es un no metal multivalente muy reactivo y se oxida
espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.
En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial
en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la
fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos,
que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas),
son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los
esqueletos de los animales están formados por fosfato
de calcio.

Arsénico (As): Es un elemento semimetálico sólido, de color gris metálico,
que forma compuestos venenosos; se usa principalmente en la fabricación de vidrio
para eliminar el color verde causado por las impurezas y en la fabricación de gases
venenosos.
Antimonio (Sb): El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino,
fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y
térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los
metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no
metal.
Bismuto (Bi): Es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco
maleable, duro, quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en la
naturaleza; se usa principalmente en la industria farmacéutica.
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a
formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb
y Bi). A medida que se desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y
antimonio
(Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal.
N: 2 s² 2 p³
P: 3 s² 3 p³
As: 4 s² 4
p³ Sb: 5 s²
5 p³ Bi: 6
s² 6 p³
Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
Son muy reactivos a alta temperatura
Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen
de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble
correspondiente

Nitrógeno: Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), los nitritos (NO2), los
nitratos (NO3), los ácidos nítricos (HNO3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de
hidrógeno (N3H, también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico).
Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3, N2F4,
N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.
Con el oxígeno forma varios óxidos como: el nitroso o gas de la risa, el nítrico y el
dióxido de nitrógeno.
Fosforo: Existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos
de fórmulas
P4O6 y
P4O10.
Arsénico: El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma
de sulfuros.
Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo
extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos
medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como
componente de semiconductores III-V como el arseniuro de galio.
El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en
la hidrosfera y la biosfera.
Bismuto: En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los
compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de
bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O,
que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato
de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en
medicina y en cosmética.

Propiedades Químicas:
Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende
en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita y
bismutina entre otros compuestos.
El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El
bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos
anteriores.
El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene
tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-
PropiedadesFísicas:
Nitrógeno:
La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de
amoniaco. Además, el nitrógeno líquido se utiliza extensamente en criogenia
para alcanzar bajas temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes.
obtención de fertilizantes.
se usa en pequeñas cantidades en lámparas.
es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidos, tintes,
compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea.
cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y
numerosos
compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.

Fósforo:
El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de fósforo más
empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.
Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la corrosión ayudan a que las láminas
de acero no se peguen entre sí.
Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.
Cobre: Desoxidante , incrementa la dureza y la resistencia; reduce la conductividad eléctrica.
Latón: Desoxidante
Pigmentos colorantes: Azules, verdes.
Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; opacador.
Textiles: Mordente.
Arsénico:
El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las aleaciones de
plomo facilitando la fabricación de perdigones
Se aplica en la elaboración de insecticidas (arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas
y fungicidas
Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes de alimentos,
procesos de bronceado y conservación de pieles.
El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores se aplica en la
elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas se
utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y vidriería.

Antimonio:
Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y resistencia a esfuerzos
mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre, metal antifricción (con estaño), etc.
Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y rodamientos.
Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de materiales
resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicos.
El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de antimonio el cual se
usa principalmente como retardante de llama.
Bismuto:
Manufactura de compuestos farmacéuticos.
Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.
Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para cilindros de gas
comprimido, soldaduras especiales.
Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos metálicos.

Grupo IV A
Carbono (C ): Es un no metal sólido que es el componente fundamental
de los compuestos orgánicos y tiene la propiedad de enlazarse con otros
átomos de carbono y otras sustancias para formar un número casi
infinito de compuestos; en la naturaleza se presenta en tres formas:
diamante, grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de estas
formas tiene muchas aplicaciones industriales.
Silicio (Si): Es un no metal sólido, de color amarillento, que se extrae del
cuarzo y otros minerales y es el segundo elemento más abundante en la
Tierra después del oxígeno.
Germanio (Ge): es un elemento semimetálico cristalino de color blanco
grisáceo, duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se
encuentra en pequeñas cantidades en yacimientos de plata, cobre y
cinc; se utiliza en la fabricación de
transistores y otros dispositivos
electrónicos.
Estaño (Sn): es un metal de color blanco plateado, muy dúctil y maleable y de
estructura cristalina, que se encuentra en la casiterita y se usa en forma de hojalata
como capa protectora para recipientes de cobre, para fabricar latas y objetos
similares, en aleaciones, en soldadura, en la industria aeroespacial y como
ingrediente de algunos insecticidas.
Plomo (Pb): Es un metal sólido de color gris azulado, blando, maleable, dúctil, de
elevada densidad y mal conductor de la electricidad; se encuentra principalmente en
la galena, de donde se extrae; se usa en la fabricación de baterías, en el revestimiento
de cables eléctricos, en las tuberías, balas de armas de fuego, tanques y aparatos de
rayos X, como protector de materiales radiactivos, en pinturas, tintes y barnices, etc.

La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos
y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la química
orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la
corteza terrestre (28%)
Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características
cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio
son semimetales, y el estaño y el plomo son metales.
Todos poseen características semiconductoras en algunas condiciones
El carbono es un no metal
El silicio y el germanio son semimetales, conducen la corriente eléctrica cuando
aumentan de temperatura
El estaño y el plomo son metales, son semiconductores
Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo
podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma
de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son:
+2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que
los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el
plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los
ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los
elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno,
reaccionan con el oxígeno formando óxidos.

Propiedadesfísicas:
Poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía.
Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos.
Z Elemento Distribución electrónica/valencia
6 Carbono 2, 4
14 Silicio 2, 8, 4
32 Germanio 2, 8, 18, 4
50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4
82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa.
En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a
perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono
es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el
germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son
metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros
con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres
óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de
tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con
flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula
química del nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma
tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con
todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma
dióxidos, disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y
dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.

Propiedades físicas:
Los puntos de ebullición en el grupo del carbono
tienden a disminuir a medida que se desciende en
el grupo. El carbono es el más ligero del grupo,
el mismo sublima a
3825°C.El punto de ebullición del silicio es 3265°C,
el del germanio es 2833°C, el del estaño es
2602°C y el del plomo es 1749°C. Los puntos de
fusión tienen la misma tendencia que su punto de
ebullición. El punto de fusión del silicio es
1414°C, el del germanio 939°C, para el El
radio atómico de los elementos del grupo del
carbono tiende a aumentar a medida que
aumenta el número atómico. El radio atómico del
carbono es de 77 picometros, el del silicio es de
118 picómetros, el del germanio es de 123
picómetros, el del estaño es de 141 picómetros,
mientras que el del plomo es de 175 picómetros.
BIOGRAFIAS

https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elemen
tos#Grupos
http://enciclopedia.us.es/index.php/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B
3dica
http://quimica.laguia2000.com/general/compuestos-halogenados
http://tpgrupoviia.blogspot.com.co/
https://www.ecured.cu/Grupo_VI_A
http://www.quimicas.net/2015/07/ejemplos-de-anfigenos.html
http://www.quimicas.net/2015/08/los-nitrogenoides.html
https://www.ecured.cu/Compuestos_del_f%C3%B3sforo
https://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
http://www.quimicaencasa.com/848/grupo-15-la-tabla-periodica-
familia-del-nitrogeno/
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonoideos
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_Carbono
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-
grupo-iva-tabla.html
Videos de apoyo:
https://youtu.be/llyNO1BwOdU
https://youtu.be/cnCFErGwWLc
https://youtu.be/2KL1AZwbVRo
https://youtu.be/ctekyEd7s2c

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