2. • CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
• ENTALPIA ESTÁNDAR.
3. • Constante de equilibrio:
aA + bB ↔ cC + dD
• Entalpia: pérdida de la energía que se produce en
la formación de 1 mol de un determinado
compuesto a partir de los elementos en estado
físico normal.
4. • Realización de experimentos.
• Consulta de páginas web específicas.
• Consulta de libros específicos.
• Redacción del trabajo.
5. • A temperatura ambiente.
• A temperaturas bajas.
• A temperaturas altas.
6. Cálculo de las
Cálculo de las concentraciones de
protones Concentraciones en el
concentraciones
equilibrio
molares iniciales pH = - log[H+]
Cálculo de la constante
Cálculo del error relativo
de equilibrio
7. Moles de soluto / litros de disolución
Procedimientos de los
cálculos
8. 400
350
300
250
200 valor de Kc (· 10^-13)
150
100
50
0
5ºC 23ºC 50ºC
Gráfica donde se observa la variación de Kc a diferentes
temperaturas.
9. 1. Usamos la ecuación de Van’t Hoff:
2. Aislamos la entalpia:
3. Sustituimos:
4. Promedio.
10. Metódica adaptada para alumnos de 2º de
bachillerato:
1. Material necesario.
2. Procedimiento.
3. Cálculos.
11. 1. Constante de equilibrio.
2. Entalpia estándar.
3. Metódica.
