1. QUÍMICA II
ALUMNO PRACTICANTE: SEGOVIA, Diego Alejandro
CURSO: 2do Año Polimodal

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OBJETIVO DE LA CLASE
Que los alumnos logren comprender la formación de
compuestos iónicos.
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Cuerpo
Materia
Molécula
Átomo
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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
ZONA
SOL CENTRAL
NÚCLEO
ZONA
ÓRBITAS EXTERNA NIVELES DE
ENERGÍA
PLANETA
S ELECTRONE
S
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6. 6
Enunciada en 1917 por químico norteamericano Gilbert
Newton Lewis, sostiene que la tendencia de los átomos de los
elementos del sistema periódico es completar sus últimos
niveles de energía (órbita) con una cantidad de 8 electrones
de forma tal que adquiere una configuración muy estable
semejante a la de un gas noble.
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7. 7
Los gases nobles son los únicos elementos que tienen
completo su último nivel de energía (órbita) por lo cual son
inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún
otro elemento y permanecen libres.
Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los
átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el
comportamiento y las propiedades de las moléculas.
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Los metales y los no metales tienen menos de ocho
electrones en su última órbita, por lo cual presentan actividad
química. Sus átomos se unen entre sí formando moléculas
para adquirir la configuración electrónica similar a la del gas
noble más próximo para alcanzar así estabilidad. A estos
efectos ganan, ceden o comparten electrones.
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UNIÓN IÓNICA: Es aquella en la que hay una
transferencia total de electrones de un metal a un no
metal, formándose iones de signos diferentes (catión
y anión respectivamente), que se mantienen unidos
entre sí por fuerza electroestática.
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1) Reunirse en grupo de dos o tres alumnos.
2) Leer las consignas de la guía de actividades
aportada por el docente.
3) Resolver las actividades.
4) Controlar con el docente las respuestas .
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12. MUCHAS GRACIAS
POR SU
ATENCIÓN
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